（北京專用）2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)課件.pptx

高考化學(xué) (北京專用),專題三 離子反應(yīng),考點(diǎn)一 離子共存,五年高考,A組 自主命題北京卷題組,1.(2016北京理綜,11,6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。 下列分析不正確的是 ( ) A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH- C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH- D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性,答案 C 曲線,a點(diǎn)處Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O,溶液的導(dǎo)電能 力達(dá)到最低;繼續(xù)滴加H2SO4溶液到c點(diǎn),此時H2SO4過量,溶液呈酸性。曲線,b點(diǎn)處Ba(OH)2和 NaHSO4按物質(zhì)的量之比11反應(yīng),此時除了生成BaSO4沉淀外,還生成NaOH和H2O;bd是繼 續(xù)加入的NaHSO4與NaOH反應(yīng)的過程,因此c點(diǎn)溶液呈堿性。故C項錯誤。,思路梳理 對于曲線對應(yīng)的反應(yīng)過程要分析清楚。從開始到b點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)是Ba(OH)2+ NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O;從b點(diǎn)到d點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+ H2O。理清了反應(yīng)過程,此題就不難作答。,知識拓展 對于化學(xué)圖像問題,可按以下幾步進(jìn)行分析: 第一步:弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義;第二步:看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn);第三步:看清曲線的變 化趨勢;第四步:根據(jù)有關(guān)理論進(jìn)行分析。,2.(2019北京理綜,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 molL-1 H2C2O4 的 pH=1.3),考點(diǎn)二 離子方程式,由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是 ( ) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2O B.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2O C.H2C2O4有還原性,2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O,答案 C 本題考查的知識點(diǎn)有中和反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和酯化反應(yīng)等,通 過實驗的形式考查學(xué)生的分析能力和判斷能力,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。 C項中H2C2O4是弱酸,在書寫相關(guān)離子方程式時不應(yīng)拆成C2 和H+,故錯誤。,審題技巧 題干里明確提到室溫下0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,說明H2C2O4是弱酸,所以 書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式時是不能將其拆分的。,3.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解 釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11) ( ) A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH- C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-,答案 B A項,用NaOH溶液吸收Cl2可以制備NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B項,飽 和NaClO溶液的pH約為11是因為ClO-水解,該消毒液的pH約為12是因為消毒液中含有NaOH; C項,消毒液中的ClO-和潔廁靈中的Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2;D項,白醋中的 CH3COOH可以和NaClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO,從而增強(qiáng)消毒液的漂白作用。,解題關(guān)鍵 解答此題,首先需要清楚消毒液的主要成分NaClO的性質(zhì)和制備方法,同時還要準(zhǔn) 確地利用題干中給出的兩個關(guān)鍵信息:還含有一定量的NaOH,飽和NaClO溶液的pH約為11。,知識拓展 離子方程式的正誤判斷 (1)離子反應(yīng)是否符合客觀事實;(2)“ ”“ ”“”“”等是否正確;(3)化學(xué)式與 離子符號是否正確;(4)是否漏掉離子反應(yīng);(5)是否符合三個守恒(原子守恒、電荷守恒、得失 電子守恒)關(guān)系;(6)反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確;(7)是否符合題設(shè)條件的要求。,4.(2013北京理綜,8,6分)下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是 ( ) A.用濃鹽酸檢驗氨:NH3+HCl NH4Cl B.碳酸鈉溶液顯堿性:C +H2O HC +OH- C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e- Fe3+ D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,答案 C 濃鹽酸具有揮發(fā)性,HCl與NH3易反應(yīng)生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙,A項正確;Na2CO3是強(qiáng) 堿弱酸鹽,碳酸為二元弱酸,Na2CO3水解分步進(jìn)行且以第一步水解為主,B項正確;鋼鐵在發(fā)生吸 氧腐蝕和析氫腐蝕時,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)都是Fe-2e- Fe2+,C項錯誤;石灰水在存放過程中易與 空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3,D項正確。,考查點(diǎn) 本題考查離子方程式及化學(xué)方程式的正誤判斷,涉及NH3的檢驗、鹽類的水解、鋼 鐵的腐蝕等。,易錯警示 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時Fe首先失去電子生成Fe2+。,5.(2010北京理綜,10,6分)下列解釋實驗事實的方程式不準(zhǔn)確的是 ( ) A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1:CH3COOH CH3COO-+H+ B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺: N2O4(g)(無色) H0 C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2O D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:C +H2O HC +OH-,答案 C 鐵溶于稀硝酸,鐵過量時反應(yīng)為 3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2O,此時溶液 變淺綠色;硝酸過量時反應(yīng)為Fe+4H+N Fe3+NO+2H2O,此時溶液變黃色。,6.(2018北京理綜,26節(jié)選)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下: 磷精礦 磷精礦粉 已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。 結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同, 。 (3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化 學(xué)方程式: 。,(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反 應(yīng)時間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如下圖所示。80 后脫除率變化的原因: 。 (5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應(yīng)后仍有S 殘留,原因是 ;加入BaCO3可進(jìn)一步提高 硫的脫除率,其離子方程式是 。,答案 (1)研磨、加熱 (2)S,得電子能力PS,非金屬性PS (3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF (4)80 后,H2O2分解速率大,濃度顯著降低 (5)CaSO4微溶 BaCO3+S +2H3PO4 BaSO4+CO2+H2O+2H2P,解析 (1)將礦物研磨粉碎可增加反應(yīng)物的接觸面積,使化學(xué)反應(yīng)速率加快;加熱提高了活化分 子百分?jǐn)?shù),加快了化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理,可知H2SO4的酸性大于H3PO4。 (4)H2O2在磷精礦濕法制備磷酸工藝中作為氧化劑來處理有機(jī)碳,但H2O2易分解生成O2和H2O, 溫度較高時H2O2分解加速,故有機(jī)碳的脫除率減小。 (5)CaSO4微溶于水,故會有S 殘留;加入BaCO3,可以提高S 的脫除率,發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式為BaCO3+S +2H3PO4 BaSO4+CO2+H2O+2H2P 。,1.(2019江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS,考點(diǎn)一 離子共存,B組 統(tǒng)一命題、省（區(qū)、市）卷題組,答案 A 本題涉及離子共存的知識,通過對指定條件下離子能否共存的判斷,考查了分析和解決化學(xué)問題的能力,體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。 A項,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可以共存,正確;B項,Fe2+具有還原性,Mn 具有氧化性,兩者之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,錯誤;C項,C 和Ba2+可以結(jié)合成BaCO3沉淀,不能大量共存,錯誤;D項,在酸性條件下,N 可將HS 氧化,不能大量共存,錯誤。,2.(2016四川理綜,3,6分)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是 ( ) A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O,答案 C Mn 在水溶液中顯紫紅色,A項不正確;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 與 Si 在溶液中會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),B項不正確;酸性條件下H2O2可氧化Fe2+,C項正確; 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D項不 正確。,易混易錯 離子共存題中要密切關(guān)注“隱含條件”,此題中易忽略“無色溶液”“pH=2”而 導(dǎo)致錯選。,評析 本題考查離子共存和離子反應(yīng),A、B項利用隱含條件設(shè)置障礙,C項屬于對氧化還原 反應(yīng)的考查,D項則比較容易。難度不大。,3.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC,答案 C A項,Ba2+與C 不能大量共存;B項,S 與H+、S 與Fe2+不能大量共存;D項,H+與 HC 不能大量共存。,4.(2015四川理綜,2,6分)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是 ( ) A.該溶液中Na+、N 、N 、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C.與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2+S2- CuS D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2+2NH3H2O Cu(OH)2+2N,答案 A B項,CO2不和CuSO4反應(yīng);C項,H2S為弱酸,書寫離子方程式時不可拆寫成離子;D項, Cu2+與過量濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)42+。,5.(2019課標(biāo),11,6分)下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是 ( ) A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O C.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2 2Na2O+O2 D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+ 3MgCl2,考點(diǎn)二 離子方程式,答案 C 本題考查了分析和解決化學(xué)問題的能力,體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心 素養(yǎng)。 C項,Na2O2在空氣中與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3與O2,化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+ O2,故錯誤。,解題關(guān)鍵 該題不僅要關(guān)注所給化學(xué)方程式能否解釋反應(yīng)的顏色變化,還要關(guān)注所給化學(xué)方 程式是否符合該條件下的反應(yīng)事實。比如C項,Na2O2在空氣中放置并不能分解成Na2O與O2。,6.(2019江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH- Al +H2 C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2N +2H+ Cu2+2NO2+H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+,答案 A 本題涉及的考點(diǎn)有離子方程式的正誤判斷、元素及其化合物的性質(zhì),通過離子方 程式正誤判斷的形式考查了學(xué)生對知識的識記、再現(xiàn)、辨認(rèn)能力,體現(xiàn)了以宏觀辨識與微觀 探析為主的學(xué)科核心素養(yǎng)。 A項,Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水,離子方程式為Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O, 正確;B項,鋁粉能與NaOH溶液反應(yīng)制取H2,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2, 錯誤;C項,銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,離子方程式為3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O, 錯誤;D項,Na2SiO3易溶于水,應(yīng)用離子符號表示,故向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離 子方程式為Si +2H+ H2SiO3,錯誤。,易錯警示 鋁與NaOH溶液反應(yīng)時,水參與反應(yīng);銅與濃HNO3反應(yīng)時生成NO2,與稀硝酸反應(yīng)時 生成NO。,7.(2016天津理綜,4,6分)下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是 ( ) A.室溫下,測得氯化銨溶液pH7,證明一水合氨是弱堿:N +2H2O NH3H2O+H3O+ B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2 C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基: +2HC +2H2O+ 2CO2 D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2Mn +16H+5C2 2Mn2+10CO2+8H2O,答案 B N 的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng),故應(yīng)寫成N +2H2O NH3H2O+H3O+,A錯誤;酸性: 羧基H2CO3酚羥基HC ,所以酚羥基不能與HC 反應(yīng),故離子方程式應(yīng)寫成 +HC +H2O+CO2,C錯誤;草酸是弱電解質(zhì),不能拆寫成 離子形式,故離子方程式應(yīng)寫為2Mn +6H+5H2C2O4 2Mn2+10CO2+8H2O,D錯誤。,8.(2016課標(biāo),28,14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從 廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:,以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線: 回答下列問題: (1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為V ,反應(yīng)的離子方程式為 ,同時 V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是 。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂 ,則需要氧化劑KClO3至少為 mol。 (3)“中和”作用之一是使釩以V4 形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有 。,(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+V4 R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng) 堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈 性(填“酸”“堿”或 “中”)。 (5)“流出液”中陽離子最多的是 。 (6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,答案 (1)V2O5+2H+ 2V +H2O(2分) SiO2(2分) (2)0.5(2分) (3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分) (4)堿(2分) (5)K+(2分) (6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O(2分),解析 (1)V2O5及V 中的V均為+5價,“酸浸”時,發(fā)生非氧化還原反應(yīng),根據(jù)原子守恒及電荷 守恒不難寫出離子方程式;“酸浸”時,V2O5轉(zhuǎn)化成V ,V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3 及Al2O3分別轉(zhuǎn)化成Fe3+和Al3+,所以“廢渣1”的主要成分是SiO2。 (2)欲使3 mol VO2+變?yōu)閂 需轉(zhuǎn)移3 mol e-,1 mol KClO3作氧化劑生成Cl-轉(zhuǎn)移6 mol e-,所以需 KClO3至少0.5 mol。 (3)“中和”時加入KOH溶液,釩以V4 形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀進(jìn)入“廢渣2”。 (4)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為洗脫過程,增大c(OH-),有利于平衡向左移動,所以淋洗液應(yīng)呈堿性。 (5)由流程圖可以看出,H+在酸浸時損耗,釩轉(zhuǎn)化為V4 (陰離子),Fe3+及Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀,所以 “流出液”中陽離子最多的是K+。 (6)“煅燒”時肯定得到V2O5,銨鹽分解一般會有NH3生成。,1.(2014廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S 、ClO- C.Mg2+、N 、Cl-、S D.K+、Fe3+、N 、SCN-,C組 教師專用題組,考點(diǎn)一 離子共存,答案 C A項,CaSO4微溶于水,Ca2+和S 不能大量共存。B項,Fe2+、ClO-會發(fā)生氧化還 原反應(yīng),H+、S 、ClO-不能大量共存。C項,可以大量共存。D項,Fe3+和SCN-會形成配合物 Fe(SCN)3,不能大量共存。,2.(2014山東理綜,12,5分)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( ) A.無色溶液中可能大量存在Al3+、N 、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S 、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S,答案 C Al3+和S2-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A項錯誤;酸性 溶液中ClO-能氧化I-,且H+與ClO-不能大量共存,B項錯誤;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D項錯誤。,3.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C 的水解:C +H2O HC +OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:I +I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC +Ba2+OH- BaCO3+H2O,考點(diǎn)二 離子方程式,答案 D A項,HClO是弱酸,不能拆成離子形式,正確的離子方程式為Cl2+H2O H+Cl-+ HClO;B項,正確的離子方程式為C +H2O HC +OH-;C項,方程式兩邊電荷不守恒,正確 的離子方程式為I +5I-+6H+ 3I2+3H2O;D項正確。,4.(2013課標(biāo),10,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+ Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):C +2H+ H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+,答案 D A項,正確的離子方程式為Fe+2H+ Fe2+H2;B項,Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH 和H2,然后OH-與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2,B項錯誤;C項,正確的離子方程式為HC +H+ H2O+ CO2;D項,Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶,D項正確。,5.(2011課標(biāo),12,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ( ) A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HC +OH- C +H2O C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,答案 D A項,FeS被稀硝酸氧化為Fe3+和S;B項,漏掉了N 與OH-的反應(yīng);C項,少量SO2通入苯 酚鈉溶液中,產(chǎn)物為C6H5OH和S 。,1.(2019北京牛欄山一中期中,5)常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-12mol/L的溶液中:HC 、K+、Na+、S B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、OH-、Br-、Na+ C.pH=0的溶液中:Na+、K+、S2-、S D.能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-,考點(diǎn)一 離子共存,三年模擬,A組 20172019年高考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題組,答案 D A項,常溫下,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-12mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液,也可能 是強(qiáng)堿性溶液,HC 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都不能大量存在;B項,含有大量Fe3+的溶液中, OH-不能大量存在;C項,常溫下,pH=0的溶液呈強(qiáng)酸性,S2-、S 在強(qiáng)酸性溶液中均不能大量存 在;D項,能使酚酞變紅的溶液呈堿性,堿性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存。,易錯警示 判斷離子共存問題時要注意隱含條件,如抑制水的電離的溶液可能顯酸性也可能 顯堿性。,2.(2019北京中央民族大學(xué)附中月考,4)25 時,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn 、C B.無色溶液中:Cu2+、Al3+、N 、Cl- C.由水電離出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S 、N D.0.1 molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、N 、SCN-、S,答案 C A項,C 在酸性溶液中不能大量存在;B項,Cu2+不能大量存在于無色溶液中;C項, 抑制水的電離的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,Mg2+、Cu2+在堿性溶液中均不能大量存在,但 這些離子在酸性溶液中能夠大量共存;D項,Fe3+和SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。,3.(2019北京十二中期中,13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下 可溶性無機(jī)離子:Na+、N 、Mg2+、Al3+、S 、N 、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng) 必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計并完成了如下實驗: 已知:3N +8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8Al 根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 ( ) A.試樣中肯定存在N 、Mg2+、S 和N B.試樣中可能存在Na+、Cl- C.試樣中一定不含Al3+ D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,答案 C 分析題給實驗流程和已知可知:氣體1和氣體2是氨氣,故試樣溶液中一定含有N 、 N ;沉淀1遇酸部分溶解,則沉淀1中含氫氧化鎂和硫酸鋇,故試樣溶液中一定含有Mg2+、S ; 沉淀2遇酸溶解并放出氣體,沉淀2中含碳酸鋇;試樣溶液中若存在Al3+,加入過量Ba(OH)2溶液,在 溶液1中有Al ,通入CO2生成Al(OH)3,再加酸,Al(OH)3溶解,故試樣溶液中可能含Al3+、沉淀2中 可能含Al(OH)3。A項,試樣中肯定存在N 、Mg2+、S 和N ;B項,不能確定試樣中是否含有 Na+、Cl-;C項,試樣中可能含有Al3+;D項,該霧霾中若含有Na+、Cl-,則可能存在NaNO3、NH4Cl和 MgSO4。,知識拓展 堅持“四項基本原則”,破解離子推斷題:肯定性原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中 肯定存在或肯定不存在的離子;互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時,結(jié)合離子共存規(guī) 律,否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件,如酸性、堿性、指示劑顏色的變化、與 鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等);電中性原則:溶液呈電中性,既有陽離子,又有陰離子,且溶 液中正、負(fù)電荷總數(shù)相等;進(jìn)出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應(yīng)生 成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。,4.(2018北京密云階段測試,6)常溫下,下列在限定溶液中的各組離子中,能夠大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液:K+、Fe3+、Cl-、N B.與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液:K+、S 、C 、N C.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、S 、Al3+ D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液:K+、ClO-、S 、SCN-,答案 A A項,常溫下,pH=1的溶液顯酸性,在酸性條件下,K+、Fe3+、Cl-、N 可以大量共 存。B項,與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,在酸性條件下,C 不能大量 存在;在堿性條件下,N 不能大量存在。C項,使酚酞試液變紅的溶液顯堿性,Al3+不能大量存 在。D項,SCN-能與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。,5.(2018北京臨川學(xué)校月考,14)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量 隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是 ( ) A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、S 、N B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn 、Cl- C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、N 、Cl- D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:F-、N 、Fe3+、Ag+,答案 C A項,a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有HC ,HC 與OH-不能大量共存;B項,b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中 含有大量的HC ,Al3+和Fe3+都能與HC 發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存;C項,c點(diǎn) 對應(yīng)的溶液為NaCl溶液,Na+、Ca2+、N 、Cl-能大量共存;D項,d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有H+和Cl-, H+與F-不能大量共存,Cl-與Ag+不能大量共存。,審題技巧 認(rèn)真觀察圖像,結(jié)合反應(yīng)原理判斷出各點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì),按照離子之間能否發(fā) 生反應(yīng)判斷各組離子能否大量共存。,6.(2017北京海淀二模,9)向0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol/L的NaOH溶液,滴加過程中 溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是 ( ) A.a點(diǎn)pH7的原因:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ B.bc段發(fā)生的主要反應(yīng):Al3+3OH- Al(OH)3 C.ef段發(fā)生的主要反應(yīng):Al(OH)3+OH- Al +2H2O D.d點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、Al 和S,答案 D A項,Al2(SO4)3溶液呈酸性是由于Al3+水解,離子方程式為Al3+3H2O Al(OH)3+ 3H+;B項,bc段,溶液pH變化不大,主要反應(yīng)為Al3+3OH- Al(OH)3;C項,ef段,溶液pH變化不 大,離子方程式為Al(OH)3+OH- Al +2H2O;D項,d點(diǎn)溶液顯中性,若大量存在Al ,則溶液顯 堿性。,7.(2019北京海淀期中,5)下列解釋事實的離子方程式正確的是 ( ) A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多:C +2H+ CO2+H2O B.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫:SO2+2OH- S +H2O C.把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體:Na+2H2O Na+2OH-+H2 D.用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體:Al(OH)3+OH- Al +2H2O,考點(diǎn)二 離子方程式,答案 D A項,碳酸氫根不能拆開,應(yīng)寫作HC ;B項,一水合氨為弱電解質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式 NH3H2O;C項,離子方程式兩邊電荷不守恒。,解題關(guān)鍵 熟記離子方程式常見的設(shè)錯方式是解答本題的關(guān)鍵。,8.(2019北京西城二模,7)下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是 ( ) A.醋酸電離:CH3COOH CH3COO-+H+ B.Na2O2與CO2反應(yīng)提供O2:Na2O2+CO2 Na2CO3+O2 C.NO2與水反應(yīng)制硝酸:NO2+H2O H+N D.NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2Al +H2O,答案 D A項,醋酸是一元弱酸,不能完全電離,應(yīng)用“ ” 表示;B項,化學(xué)方程式?jīng)]有配平, 應(yīng)為2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2;C項,NO2與水反應(yīng)制硝酸同時生成NO,即3NO2+H2O 2H+2N +NO;D項,NaOH溶液能與氧化鋁反應(yīng),以除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2Al +H2O。,易錯警示 弱電解質(zhì)不能完全電離,存在電離平衡,寫電離方程式時用“ ”表示;強(qiáng)電解 質(zhì)完全電離,用“ ”表示。,9.(2019北京朝陽二模,8)下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是 ( ) A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后,轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS+Cu2+ CuS+Zn2+ B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3:CH3COOH CH3COO-+H+ C.電解NaCl溶液,陰極區(qū)溶液pH增大:2H2O+2e- H2+2OH- D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e- Fe3+,答案 D A項,由于CuS的溶解度小于ZnS,故閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后,轉(zhuǎn)化為銅藍(lán) (CuS),即ZnS+Cu2+ CuS+Zn2+;B項,0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3說明CH3COOH是弱酸,不 能完全電離,即CH3COOH CH3COO-+H+;C項,電解NaCl溶液,陰極H+放電生成氫氣,使陰極 區(qū)溶液pH增大,即2H2O+2e- H2+2OH-;D項,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,失去電子生成 Fe2+,即Fe-2e- Fe2+。,易錯警示 注意D選項是易錯點(diǎn),鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)均為鐵失電子生 成亞鐵離子,不能直接得到鐵離子。,10.(2019北京十二中期中,5)下表是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式及對離子方程式的評價,其中評價 正確的是 ( ),答案 B A項,離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,題中評 價不正確;B項,Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,題中離子方程式不滿足得失電子守恒、質(zhì)量守恒定律,評價正確;C項,碳酸 氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,正確的離子方程式為Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O,評價不正確;D項,向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸,正確的離子 方程式為Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O,評價不正確。,B組 20172019年高考模擬專題綜合題組 時間:10分鐘 分值:60分 選擇題(每小題6分,共60分),1.(2019北京西城期末,9)下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是 ( ) A.用氫氟酸雕刻玻璃:SiO2 +4HF SiF4+2H2O B.工業(yè)上用電解法制鎂:MgCl2(熔融) Mg+Cl2 C.將鋁片打磨后放入氫氧化鈉溶液中:2Al+2OH- 2Al +H2 D.氫氧化亞鐵曝露于空氣中:4Fe(OH)2 +O2 +2H2O 4Fe(OH)3,答案 C A項,用氫氟酸雕刻玻璃,化學(xué)方程式為SiO2+4HF SiF4+2H2O;B項,電解熔融氯 化鎂生成鎂和氯氣,電解方程式為MgCl2(熔融) Mg+Cl2;C項,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的 離子方程式是2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2;D項,氫氧化亞鐵曝露于空氣中易被氧化,化 學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。,解題關(guān)鍵 本題考查反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,正確把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)方程式的書寫 方法為解題的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的反應(yīng)的考查。,2.(2019北京海淀期末,8)下列事實與所對應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.室溫下,測定醋酸鈉溶液的pH 7:CH3COONa CH3COO-+Na+ B.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁:Al3+3OH- Al(OH)3 C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H+ SO2+S+2Na+H2O D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CaSO4(s)+C (aq) CaCO3(s)+S (aq),答案 D A項,醋酸鈉溶液的pH7是由于CH3COO-水解,即CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH-;B項,NH3H2O為弱電解質(zhì),書寫離子方程式時應(yīng)用化學(xué)式表示,不能拆寫為離子符號;C項, Na2S2O3為易溶、易電離的物質(zhì),應(yīng)寫作離子符號,不能用化學(xué)式表示;D項,硫酸鈣微溶、碳酸 鈣難溶,故用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)+C (aq) CaCO3(s) +S (aq)。,思路分析 本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法: 檢查反應(yīng)物、生成物是否正確;檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化 學(xué)式;檢查是否符合客觀事實等。,3.(2019北京東城期末,5)下列化學(xué)用語表述正確的是 ( ) A.氯氣通入水中:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+ Cl2+H2 C.向 O中投入Na2O2固體:2 O+2Na2O2 4Na+4OH-+18O2 D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O,答案 D A項,氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),其離子方程式應(yīng)該使用可逆符號,HClO是弱酸, 應(yīng)用化學(xué)式表示;B項,電解飽和食鹽水,反應(yīng)物中有水且不拆寫,生成物中還有OH-,漏寫反應(yīng)條 件;C項,Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng),O2中的氧原子均來自Na2O2;D項,假設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的 量為1 mol,其中Ba2+有1 mol,完全沉淀需要S 1 mol,所以需要加入NaHSO4 1 mol,其中H+和 OH-反應(yīng),OH-剩余1 mol,據(jù)此寫出完整的離子方程式:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O。,易錯警示 涉及量的離子方程式的書寫,通?？稍O(shè)量少的為1 mol。本題中D項,是恰好完全中 和至溶液呈中性,還是恰好完全沉淀Ba2+,對應(yīng)的離子方程式是不同的。,4.(2019北京豐臺期末,4)下列解釋事實的方程式不正確的是 ( ) A.鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體:2Na+2H2O 2NaOH+O2 B.紅熱的木炭放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體:C(紅熱)+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O C.氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D.氨氣通入含酚酞的水中,溶液變紅:NH3+H2O NH3H2O N +OH-,答案 A A項,鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O 2NaOH+H2;B項,紅熱的木炭放 入濃硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為C(紅熱)+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O;C項,氫氧化亞鐵在 空氣中被氧化為紅褐色的氫氧化鐵,其化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3;D項,將 NH3通入含酚酞的水中,氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨為弱堿,能電離出OH-,所以溶液 變紅,反應(yīng)方程式為NH3+H2O NH3H2O N +OH-。,5.(2019北京海淀零模,8)下列解釋事實的方程式不正確的是 ( ) A.用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫:SO2+2NH3H2O (NH4)2SO3+H2O B.呼吸面具中用過氧化鈉吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 C.電解飽和氯化鈉溶液產(chǎn)生氣體:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 D.用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅:8H+2N +3Cu 3Cu2+2NO+4H2O,答案 D D項,用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅,反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,離子方 程式為4H+2N +Cu Cu2+2NO2+2H2O,錯誤。,易錯警示 硝酸與金屬反應(yīng)時,濃硝酸被還原為NO2,稀硝酸被還原為NO。,6.(2019北京十中月考,11)下列解釋事實的離子方程式正確的是 ( ) A.明礬作凈水劑:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ B.小蘇打治療胃酸過多:C +2H+ CO2+H2O C.漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO- D.酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍(lán):4I-+O2+2H2O 2I2+4OH-,答案 C A項,明礬作凈水劑是由于Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中的懸浮雜質(zhì), 即Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+;B項,小蘇打治療胃酸過多是因為碳酸氫鈉能與鹽酸反 應(yīng),即HC +H+ CO2+H2O;C項,醋酸的酸性大于次氯酸,漂白液加白醋,提高漂白效率,即 CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-;D項,酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變 藍(lán)是因為碘離子被氧氣氧化,但不會生成氫氧根離子,即4I-+O2+4H+ 2I2+2H2O。,知識拓展 注意離子方程式正誤判斷中的幾種設(shè)錯陷阱:“拆分”陷阱:氧化物、弱電解質(zhì)、 沉淀、酸式酸根(HS 除外)在離子方程式中均不能拆分;“原理”陷阱:離子反應(yīng)應(yīng)符合客 觀事實,而命題者往往設(shè)置不符合反應(yīng)原理的陷阱,如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,金屬和 氧化性酸反應(yīng)不生成H2,忽略隱含反應(yīng),不符合配比關(guān)系,“ ”“ ”使用是否正確以 及反應(yīng)條件等;“守恒”陷阱:離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒和得失電子 守恒,學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒,而忽略其他守恒;“量比”陷阱:學(xué)生往往忽略相對量的影 響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對量”的陷阱。,7.(2018北京密云階段測試,11)下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是 ( ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3 Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O B.NaOH溶液中通入Cl2:2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O C.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O,答案 A A項,食醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,水垢的主要成分是CaCO3,難 溶于水,在離子方程式中都用化學(xué)式表示;B項,電荷不守恒;C項,稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+;D 項,Ca(HCO3)2過量,離子方程式應(yīng)為Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O。,8.(2018北京密云階段測試,7)下列解釋事實的方程式不正確的是 ( ) A.向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 B.足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H+N Fe3+2H2O+NO C.用氨水除去煙氣中的SO2:SO2+2NH3H2O (NH4)2SO3+H2O D.用熟石灰處理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,答案 B B項,足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)時,應(yīng)生成Fe2+,故離子方程式為3Fe+8H+2N 3Fe2+4H2O+2NO。,9.(2017北京豐臺期末,5)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S +2H+ SO2+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:Si +CO2+H2O H2SiO3+C C.向稀硫酸中加入過量Ba(OH)2溶液:2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O D.向AlCl3溶液中加入過量的NH3H2O:Al3+4NH3H2O Al +4N +2H2O,答案 C A項,HNO3能夠?qū) 氧化為S ;B項,向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉;C項,向稀硫酸中加入過量Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇和水,離子方程式為2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O;D項,氫氧化鋁沉淀不能溶于氨水。,審題技巧 注意稀硝酸的強(qiáng)氧化性和各反應(yīng)物的相對用量。,思路分析 稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把S 氧化為S ;過量CO2參加反應(yīng)常生成HC ;氫氧 化鋁沉淀能溶于強(qiáng)堿溶液,不能溶于氨水。,10.(2019北京中央民族大學(xué)附中月考,5)下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A.向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B.Ba(OH)2溶液與硫酸反應(yīng):OH-+H+ H2O C.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:2ClO-+Ca2+SO2+H2O CaSO3+2HClO D.向碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水:2HC +Ca2+2OH- CaCO3+2H2O+C,答案 A A項,向FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-;B項,氫氧化鋇溶 液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O;C項,向次氯酸鈣溶液 中通入少量SO2,正確的離子方程式為3ClO-+Ca2+SO2+H2O CaSO4+