（新課標版）2019_2020學年高中化學第三章金屬及其化合物第二節(jié)第3課時鐵的重要化合物課件新人教版.pptx

1.認識鐵的重要化合物的主要性質及應用，建立基于類別、核心元素價態(tài)等認識物質性質，設計物質轉化的核心角度。 2.通過Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取實驗，探究其性質；通過實驗探究Fe2、Fe3的檢驗，探究鐵的化合物的轉化。 3.能基于證據(jù)對鐵的化合物的性質、組成及變化提出假設，通過分析推理加以證實或證偽。,核心素養(yǎng)發(fā)展目標,新知導學 XIN ZHI DAO XUE,01,一、鐵的氧化物,1.物理性質,答案,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,2,3,2、3,2.化學性質 (1)氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化為 。 (2)氧化亞鐵和氧化鐵屬于 ，與非強氧化性酸反應生成 。 (3)寫出氧化亞鐵和氧化鐵分別與鹽酸反應的離子方程式： 氧化亞鐵： 。 氧化鐵： 。 3.主要用途 氧化鐵常用作 和涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵原料。,答案,Fe3O4,堿性氧化物,鹽和水,FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O,紅色油漆,歸納總結,(1)化合態(tài)鐵的常見化合價只有2價和3價，F(xiàn)e3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物質的量之比11組合而成的復雜氧化物，通常也可寫成FeOFe2O3的形式。 (2)FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。 (3)Fe3O4與鹽酸反應可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應，然后把兩個反應式相加。 (4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應，2價的鐵均被氧化成3價。,例1 下列說法正確的是 A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應生成Fe(OH)3 C.鐵銹的主要成分是Fe2O3 D.Fe3O4中鐵元素有2價和3價，F(xiàn)e3O4是混合物,解析 赤鐵礦、鐵銹的主要成分均是Fe2O3，A錯誤，C正確； Fe2O3為堿性氧化物，但不與水反應，B錯誤； Fe3O4為化合物，不是混合物，D錯誤。,答案,解析,二、鐵的氫氧化物,1.鐵的氫氧化物的制備 實驗室制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵如圖所示：,答案,(1)圖甲實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。 反應的離子方程式是 。 (2)圖乙實驗中先觀察到有 生成，迅速變成 色，最后變成 色，反應的方程式是 ； 。,有紅褐色沉淀生成,Fe33OH=Fe(OH)3,白色沉淀,灰綠,紅褐,Fe22OH=Fe(OH)2(白色),4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,相關視頻,思維啟迪,(1)Fe2極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。 (2)為了防止Fe2被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去O2。 (3)為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。 (4)為防止Fe2被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機物，以隔絕空氣。,2.鐵的氫氧化物的性質 (1)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都是 ，都能與酸反應生成 。寫出它們分別與鹽酸反應的離子方程式： ， 。 (2)不穩(wěn)定，受熱 ，其化學方程式分別為 Fe(OH)3： ， Fe(OH)2： 。,答案,不溶性堿,鹽和水,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe(OH)22H=Fe22H2O,易分解,例2 用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)2沉淀。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入_。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2，常采用_的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ _。,答案,鐵屑,煮沸,避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸,O2轉化成Fe(OH)3沉淀,三、鐵鹽與亞鐵鹽,1.Fe2、Fe3的檢驗方法 (1)觀察法：淺綠色溶液中含有 ；棕黃色溶液中含有 。 (2)加堿法：若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為 ；若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為 。 (3)加KSCN：無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液變紅色的為 ；若溶液直接變紅色的為 。,答案,Fe2,Fe3,Fe2,Fe3,Fe2,Fe3,相關視頻,(1)在盛有氯化鐵溶液的試管中加適量鐵粉振蕩后，溶液變成 色，再加KSCN溶液，溶液 ，再加入氯水后，溶液變成 。 (2)上述實驗中有關反應的離子方程式是 、_ 。 (3)由上述實驗可知：Fe3遇到 的還原劑，會被還原成Fe2；Fe2在 氧化劑的作用下，會被氧化成Fe3。,2.Fe2與Fe3的轉化 如下圖所示,淺綠,不變色,紅色,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe2Cl2=2Fe3,2Cl,較強,較強,答案,歸納總結,(1)Fe只具有還原性。可被弱氧化劑(H、S、Fe3等)氧化成Fe2，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3。 (2)Fe2既有氧化性又有還原性。可被強氧化劑Cl2、KMnO4(H)等氧化為Fe3；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。 (3)Fe3只具有氧化性，可被弱還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。,試回答： (1)B的化學式為_；D的化學式為_。 (2)寫出由E轉變成F的化學方程式：_。 (3)常用試劑_檢驗G中的陽離子，其現(xiàn)象為_。 (4)向G溶液中加入A的有關反應的離子方程式為_。,例3 已知有以下物質的相互轉化：,FeCl2,KCl,4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3,KSCN溶液,棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液,2Fe3Fe=3Fe2,答案,四、銅鹽,1.物理性質 硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽可 于水；銅綠的主要成分是 ，難溶于水。 2.化學性質 (1)銅的化學性質 ，使用銅器皿比較安全。 (2)銅鹽屬于重金屬鹽，有毒，原因是銅離子能與蛋白質作用，使蛋白質 而失去生理活性。,答案,溶,Cu2(OH)2CO3,不活潑,變性,3.銅及其化合物的顏色 Cu： CuO： Cu(OH)2：_ CuSO4： CuSO45H2O：_ CuCl2：_,紫紅色,黑色,藍色,白色,藍色,棕黃色,答案,例4 下列說法正確的是 A.銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿 B.銅的導電能力不如鋁 C.由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4來配制農藥 D.因為Cu2能使蛋白質變性，所以銅鹽溶液有毒,解析 金屬銅的化學性質比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較安全； 銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因Cu2會與蛋白質作用，使蛋白質變性。,答案,解析,學習小結,返回,達標檢測 DA BIAO JIAN CE,02,1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)赤鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分相同( ) (2)Fe3O4可由單質直接化合而得到( ) (3)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通過化合反應生成( ) (4)Fe3、Cu2、H、Fe2四種離子中氧化能力最強的是Fe3( ) (5)在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質，常在溶液中加入少量的鐵粉 ( ) (6)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2 ( ),答案,1,2,3,4,5,2.(2019山西省實驗中學月考)鐵元素在地殼中的含量豐富。關于鐵及其化合物的說法錯誤的是 A.鐵合金是使用最早的合金 B.Fe2O3 常用作紅色油漆的原料 C.Fe(OH)3 膠體可作凈水劑 D.Fe3O4 是具有磁性的黑色晶體,解析 鐵的金屬性較強，銅合金是我國使用最早的合金，A錯誤。,答案,解析,1,2,3,4,5,3.下列說法不正確的是 A.鐵的氧化物均為黑色固體，均難溶于水 B.Fe(OH)2在空氣中易變質，生成紅褐色Fe(OH)3 C.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4 D.氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀,解析 FeO是一種黑色粉末，F(xiàn)e2O3是一種紅棕色粉末，F(xiàn)e3O4是一種磁性的黑色晶體。,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 溶液中Fe3、Cu2均具有氧化性，且氧化性：Fe3Cu2，若加入的鐵粉是少量的，F(xiàn)e3有剩余，加入KSCN溶液仍會變紅，但若Fe3有剩余，則不會有Cu置換出來，即沒有固體存在。鐵粉無論與Fe3還是與Cu2反應，均生成Fe2，若鐵粉是過量的，則Cu會被完全置換出來，溶液中無Cu2。,4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2 C.溶液中一定含Cu2 D.剩余固體中一定含Cu,答案,解析,1,2,3,4,5,5.化合物A、B組成元素相同，且B為白色。C是一種與B含有相同價態(tài)該金屬元素的硫酸鹽，向C中加入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀A，加熱A可得紅棕色粉末D?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出各物