（浙江專用版）2019_2020學(xué)年高中化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元第2課時(shí)反應(yīng)熱的測量與計(jì)算學(xué)案.docx

反應(yīng)熱的測量與計(jì)算核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.科學(xué)探究：理解反應(yīng)熱(中和熱)測定的原理和方法，會分析產(chǎn)生誤差的原因，不斷完善和改進(jìn)測定方法。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：構(gòu)建蓋斯定律模型，理解蓋斯定律的本質(zhì)，形成運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)判斷或計(jì)算的思維模型。3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：了解蓋斯定律對反應(yīng)熱測定的重要意義，增強(qiáng)為人類科學(xué)發(fā)展而努力的意識與社會責(zé)任感。一、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量1中和熱及其數(shù)值(1)概念：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)釋放的熱量稱為中和熱。(2)表示方法：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。例1(2018山西孝義實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)已知稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的中和熱H57.3kJmol1，則下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量與57.3kJ最接近的是()A含1mol氫氧化鈣的稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)B含1mol硫酸的稀溶液與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)C含1mol醋酸的稀溶液與足量稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)D含1mol氫氧化鋇的稀溶液與含1mol氯化氫的稀鹽酸反應(yīng)答案D解析中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1 mol 液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱。特別提示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH結(jié)合生成水，因而理解中和熱時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：(1)條件：稀溶液，因濃酸溶液和濃堿溶液稀釋時(shí)會放出熱量。(2)反應(yīng)物：酸與堿(在中學(xué)化學(xué)中，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱)。(3)生成物及其物質(zhì)的量：1molH2O(l)。(4)表述：用文字?jǐn)⑹鲋泻蜔釙r(shí)，不帶“”；用H表示時(shí)，帶上“”。如強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol1或H57.3kJmol1。2中和熱的測量(1)實(shí)驗(yàn)裝置將下列實(shí)驗(yàn)裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。實(shí)驗(yàn)過程中，還需要的其他儀器有50mL量筒(2個(gè))。(2)實(shí)驗(yàn)測量數(shù)據(jù)初始溫度(t1)：測量混合前50mL0.50molL1鹽酸、50mL0.50molL1氫氧化鈉溶液的溫度，取兩溫度平均值為t1。終止溫度(t2)：將酸堿溶液迅速混合，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記錄為終止溫度t2。重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是1gcm3，反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18Jg11。該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量是0.418(t2t1)kJ，中和熱為16.72(t2t1) kJmol1或HkJmol1。中和熱測定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)(1)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，而不能用金屬棒(絲)攪拌。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)動作要迅速。(3)溫度計(jì)不能代替環(huán)形玻璃攪拌棒，只能用于測量溶液的溫度。例2在量熱計(jì)中(如圖所示)將100mL0.50molL1的醋酸溶液與100mL0.55molL1的氫氧化鈉溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K，已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件溫度每升高1K所需要的熱量)是150.5JK1，溶液密度均為1gmL1，充分混合后溶液的比熱容c4.184Jg1K1。(1)試求醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H。(2)醋酸的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的文獻(xiàn)值為56.1kJmol1，請指出(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值出現(xiàn)偏差的可能原因。(3)實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉過量的目的是。(4)你認(rèn)為醋酸與鹽酸的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相比較大，原因是。答案(1)53.3kJmol1(2)量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，酸堿溶液混合不迅速，溫度計(jì)不夠精確等(3)保證CH3COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度(4)HCl的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，故發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱較少解析(1)根據(jù)題中所給信息可推算出酸和堿的物質(zhì)的量，酸為0.050 mol，堿為0.055 mol，可知堿是過量的，應(yīng)以酸的量計(jì)算，算出生成0.050 mol水時(shí)放出的熱量，進(jìn)而算出生成1 mol水時(shí)放出的熱量，即可得出CH3COOH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H5.33104 Jmol153.3 kJmol1。(2)本實(shí)驗(yàn)方法測得的CH3COOH的中和反應(yīng)反應(yīng)熱小于文獻(xiàn)值，原因可能有以下幾個(gè)方面：量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；酸堿溶液混合不迅速；溫度計(jì)不夠精確等。(3)過量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。(4)CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，故反應(yīng)時(shí)放熱較少。相關(guān)鏈接(1)為使測得的中和熱更準(zhǔn)確，酸、堿溶液應(yīng)當(dāng)使用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液。測定中和熱時(shí)不能用弱酸溶液或弱堿溶液，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，且電離時(shí)要吸收部分熱量，使所測得中和熱的數(shù)值偏小。測定中和熱時(shí)也不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水時(shí)一般會放熱，使所測得中和熱的數(shù)值偏大。(2)導(dǎo)致測定存在誤差的原因量取溶液的體積不準(zhǔn)確。溫度計(jì)讀數(shù)有誤(如未讀取到混合溶液的最高溫度，就記為終止溫度)。實(shí)驗(yàn)過程中有液體濺出?；旌纤帷A溶液時(shí)，動作緩慢，導(dǎo)致測定的H偏大。隔熱層隔熱效果不好，實(shí)驗(yàn)過程中有熱量損失，導(dǎo)致測定的H偏大。測過酸溶液的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測堿溶液的溫度。溶液濃度不準(zhǔn)確。沒有進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)。(3)50mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的誤差分析如表所示。引起誤差的原因溫度差|H|保溫措施不好偏小偏小攪拌不充分偏小偏小所用酸、堿溶液濃度過大偏大偏大用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同濃度的CH3COOH溶液代替鹽酸偏小偏小二、蓋斯定律及其應(yīng)用1蓋斯定律的理解(1)大量實(shí)驗(yàn)證明，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變(H)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(3)始態(tài)和終態(tài)相同的反應(yīng)途徑有如下三種：HH1H2H3H4H52蓋斯定律的應(yīng)用根據(jù)如下兩個(gè)反應(yīng).C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1.CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0kJmol1選用兩種方法，計(jì)算出C(s)O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱H。(1)虛擬路徑法反應(yīng)C(s)O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計(jì)如下：則H110.5kJmol1。(2)加合法寫出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，確定各物質(zhì)在各反應(yīng)中的位置，C(s)O2(g)=CO(g)。將已知熱化學(xué)方程式變形，得反應(yīng)：CO2(g)=CO(g)O2(g)H3283.0kJmol1；將熱化學(xué)方程式相加，H也相加：得，C(s)O2(g)=CO(g)HH1H3，則H110.5kJmol1。特別提示(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號)。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的“”“”號必須隨之改變，但數(shù)值不變。相關(guān)鏈接(1)多角度理解蓋斯定律從反應(yīng)途徑角度從能量守恒角度對于如圖所示的過程：從反應(yīng)途徑角度：AD：HH1H2H3(H4H5H6)；從能量守恒角度：H1H2H3H4H5H60。(2)蓋斯定律的意義例3已知：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H348.3kJmol12Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H31.0kJmol1則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于。答案317.3kJmol1解析根據(jù)蓋斯定律，將方程式得目標(biāo)方程式，所以H348.3 kJmol1(31.0 kJmol1)317.3 kJmol1。例4已知P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12983.2kJmol1P(紅磷，s)O2(g)=P4O10(s)H2738.5kJmol1(1)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。(2)相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或“低”)。答案(1)P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)H29.2kJmol1(2)紅磷低解析根據(jù)蓋斯定律，書寫相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有兩種方法：方法1：“虛擬路徑”法根據(jù)已知條件可以虛擬如下過程：根據(jù)蓋斯定律HH1(H2)42 983.2 kJmol1738.5 kJmol1429.2 kJmol1，熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)H29.2 kJmol1方法2：“加合”法P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P4O10(s)=5O2(g)4P(紅磷，s)H22 954 kJmol1上述兩式相加得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)H29.2 kJmol1。思維模型根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式(1)確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。(3)利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進(jìn)行處理。(4)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。(5)實(shí)施疊加并確定反應(yīng)熱的變化。1下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B蓋斯定律遵守能量守恒定律C利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱答案A2已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5kJmol1，則C(s)CO2(g)=2CO(g)的H為()A283.5kJmol1B172.5kJmol1C172.5kJmol1D504kJmol1答案B解析2C(s)O2(g)=2CO(g)H3221 kJmol1CO2(g)=C(s)O2(g)H4393.5 kJmol1利用蓋斯定律，可得C(s)CO2(g)=2CO(g)H221 kJmol1393.5 kJmol1172.5 kJmol1。3(2018溫州市求知中學(xué)期中)在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是()A量筒B溫度計(jì)C環(huán)形玻璃攪拌棒D酒精燈答案D解析中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中需要溫度計(jì)測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，不需要酒精燈，故選D。4(2018溫州市“十五校聯(lián)合體”期中)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8kJmol1答案D解析太陽光催化分解水制氫，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；焦炭與水反應(yīng)制氫H20，吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；使用催化劑，H3不變，故C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，得CH4(g)=C(s)2H2(g)H374.8kJmol1，故D正確。5已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3kJmol1，H2SO4(濃，aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2mkJmol1。下列說法正確的是()A上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量BH1|H2|答案A解析A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，正確；B項(xiàng)，濃硫酸溶于水放熱，故含 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)時(shí)，放出的熱量大于57.3 kJ，由于H為負(fù)值，所以H1H2，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及測量1下列有關(guān)中和熱的說法正確的是()A中和熱的熱化學(xué)方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3kJmol1B準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測定溫度4次C環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D若稀酸溶液中H與稀堿溶液中OH的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確答案C解析A項(xiàng)，H和OH不能用“l(fā)”符號，應(yīng)該用“aq”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每次實(shí)驗(yàn)中需要測量NaOH溶液的溫度、鹽酸的溫度和反應(yīng)后溶液的溫度，一般實(shí)驗(yàn)要重復(fù)操作，所以至少需要測溫度6次，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅容易導(dǎo)熱，使熱量損失，所以測量的中和熱數(shù)值偏小，正確；D項(xiàng)，當(dāng)酸與堿中的H和OH物質(zhì)的量相等時(shí)，實(shí)驗(yàn)過程中稍有誤差就不能確定產(chǎn)生水的量，一般都是有一種物質(zhì)稍微過量，錯(cuò)誤。2(2018成都樹德中學(xué)期中考試)下列有關(guān)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1的說法正確的是()A.代表所有的酸堿中和反應(yīng)B.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式都可以這樣表示D.表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ熱量答案D解析弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在，由于電離吸熱，生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該熱化學(xué)方程式表示的反應(yīng)不一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，也可以是硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；該熱化學(xué)方程式不能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成難溶鹽的反應(yīng)，如硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ熱量，故D項(xiàng)正確。3含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4kJmol1答案D解析含NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，則含1 mol NaOH的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出57.4 kJ的熱量。A項(xiàng)，焓變的符號應(yīng)為“”、數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，焓變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，焓變的符號應(yīng)為“”，錯(cuò)誤。4某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過量)反應(yīng)的中和熱H52.3 kJmol1，造成這一結(jié)果的原因不可能的是()A實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中D用測量鹽酸的溫度計(jì)直接測定NaOH溶液的溫度答案B解析若裝置保溫、隔熱效果差，會造成較多的熱量損失，測得的反應(yīng)熱偏大，A項(xiàng)可能；仰視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際量取的溶液體積多于應(yīng)該量取的溶液體積，會導(dǎo)致放出的熱量變多，此種情況下測得的H57.3 kJmol1，B項(xiàng)不可能；C項(xiàng)操作會導(dǎo)致較多的熱量損失，C項(xiàng)可能；D項(xiàng)操作會導(dǎo)致測得的NaOH溶液的初始溫度偏高，最后計(jì)算出的反應(yīng)放出的熱量比實(shí)際放出的熱量少，D項(xiàng)可能。5將V1mL1.00molL1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250mL)。下列敘述正確的是()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22BNaOH溶液的濃度約為1.5molL1C該實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌D該實(shí)驗(yàn)可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱答案B解析該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)混合液溫度是22，故A錯(cuò)誤；恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸的體積是30mL，由V1V250mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，HClNaOH=NaClH2O111.0molL10.03Ln則n1.0molL10.03L0.03mol，所以濃度是1.5molL1，故B正確；該實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在上下方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌，故C錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)不可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱，否則會因NaOH溶解放熱，使得測定數(shù)值偏高，故D錯(cuò)誤。題組二蓋斯定律及其應(yīng)用6根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是()AH50BH1H20CH3H4H5DH1H2H3H4H50答案D解析水由510的氣態(tài)變?yōu)?5的液態(tài)，放熱，H50，H40，H50，所以H3H4H5，故C錯(cuò)誤；根據(jù)能量守恒定律，H1H2H3H4H50，故D正確。7(2019寧波市月考)固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：H2(g)I2(？)2HI(g)Hl9.48kJmol1H2(g)I2(？)2HI(g)H226.48kJmol1下列判斷不正確的是()A中的I2為氣態(tài)，中的I2為固態(tài)B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低C反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ答案C解析根據(jù)反應(yīng)熱H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，說明中反應(yīng)物的總能量大于中反應(yīng)物的總能量，由于物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的能量大于在固態(tài)時(shí)的能量，則中的I2為氣態(tài)，中的I2為固態(tài)，即A、B都正確；由于兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物相同、狀態(tài)相同，熱穩(wěn)定性也相同，即C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，即得I2(s)I2(g)HH2H126.48 kJmol1(9.48kJmol1)35.96kJmol1，說明1mol固態(tài)碘升華為碘蒸氣需要吸收35.96kJ的熱量，即D正確。8已知298K、101kPa時(shí)：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2答案A解析應(yīng)用蓋斯定律，將第一個(gè)熱化學(xué)方程式與第二個(gè)熱化學(xué)方程式的2倍相加，即得2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H12H2，故H3H12H2，A項(xiàng)正確。9肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534kJmol1下列表示N2H4和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1076.7kJmol1BN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H542.7kJmol1C2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(l)答案A解析根據(jù)蓋斯定律，把已知兩個(gè)反應(yīng)相加減，可求得反應(yīng)的H。將2得2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)，H1 076.7 kJmol1。題組三反應(yīng)熱的計(jì)算10已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣時(shí)放出60.45kJ的熱量，則反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H，H為()A483.6kJmol1B241.8kJmol1C120.6kJmol1D241.8kJmol1答案A解析已知生成4.5 g水蒸氣時(shí)放熱60.45 kJ，設(shè)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)時(shí)放熱Q，依據(jù)比例關(guān)系，解得Q483.6 kJ，故H483.6 kJmol1。11通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的H為()A236kJmol1B236kJmol1C412kJmol1D412kJmol1答案A解析反應(yīng)熱反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，即H360 kJmol14436 kJmol12176 kJmol12431 kJmol14236 kJmol1。12(2018長沙一中月考)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890kJmol1?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3845.8kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A11B13C14D23答案C解析設(shè)混合氣體中含有x mol H2，則CH4的物質(zhì)的量為(5x) mol，則285.8x890(5x)3 845.8，得x1，C項(xiàng)正確。13把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)H10途徑：先制水煤氣：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40請回答下列問題：(1)判斷兩種途徑放熱：途徑放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系是。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為。答案(1)等于(2)H1H2(H3H4)(3)小于吸收加熱解析(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑和途徑是等效的，途徑和途徑等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑放出的熱量等于途徑放出的熱量。(2)途徑：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2 (g)=2H2O(g)H40由蓋斯定律可知，2得2C(s)2O2 (g)=2CO2(g)H2H2H3H4，所以H1H(2H2H3H4)H2(H3H4)。(3)制水煤氣C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，反應(yīng)條件是加熱。14.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：(1)為準(zhǔn)確測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t1t2)分別為2.3、2.4、2.9，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為。(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是。(3)如果用0.50molL1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”的熱值將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。答案(1)2.35(2)提高裝置的保溫效果(3)偏大解析(1)所測溫度2