《課時物質的量》PPT課件.ppt

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用,物質的量,一、物質的量及其單位,質量比 12 g 32 g 44 g （宏觀）,粒子個數比 1 1 1 （微觀）,宏觀與微觀（質量與微粒個數）是怎樣建立聯系的呢？,問：一張紙的厚度如何測量？,一個H20分子的質量為2.93X10-26kg,可稱量嗎？18g水含有多少個水分子呢?,一個水分子的質量、體積都太小，據科學詁計，一滴水約含15萬億個水分子，1個水分子的質量難以測量，但很多水分子的質量就可以測量。,點燃,一、物質的量及其單位,一個Al原子的質量為4.485X10-26kg,可稱量嗎？27gAl含有多少個Al原子呢?,18g水,6.021023個水分子,27gAl,6.021023個Al原子,觀察粒子的數目與粒子的質量有什么關系？,一、物質的量及其單位,當H2O的質量(g)在數值上等于其相對分子質量時，它所含的分子數是6.021023,當Al的質量(g)在數值上等于其相對原子質量時，它所含的原子數是6.021023,任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上等于其相對分子質量或相對原子質量時，所含的粒子數目都是6.021023,6.021023,質量（g）數值上等于相對分子質量或相對原子質量的物質,第一節(jié) 物質的量的單位摩爾,一、物質的量及其單位,1.物質的量的單位：摩爾（mol）-含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 6.021023mol1叫做阿伏加德羅常數NA，單位：mol 1,摩爾（mol）作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質的量”的單位。,一、物質的量及其單位,科學上把一定數目的粒子集體用“物質的量”來表示,2.物質的量：表示含有一定數目粒子集體的 物理量。,*“物質的量”描述對象是微觀粒子(原子、分子、 離子、 離子團、電子)的集體。,*“物質的量”是一個專用名詞，不能拆開理解,第一節(jié) 物質的量的單位摩爾,第一節(jié) 物質的量的單位摩爾,一、物質的量及其單位,摩爾（mol）作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質的量”的單位。,1mol O 不寫成 1mol氧原子,1mol H2O 不寫成 1mol水分子,1mol Na+ 不寫成 1mol鈉離子,1mol e 不寫成 1mol電子,表示方法：,一、物質的量及其單位,2.物質的量的單位：摩爾（mol）,1mol O的質量是16g 含6.021023個O,1mol H2O的質量是18g，含6.021023個H2O,1mol Na+質量是23g含6.021023個Na+,0.5mol O所含O個數?,2mol O所含O個數?,3.011023個O其物質的量為多少?,第一節(jié) 物質的量的單位摩爾,2mol H2O的質量是36g含12.041023個H2O,與其它集體單位對比 鉛筆：1打12支 香煙：1包20支 火柴：1包50根 微粒：1mol 6.021023個,一、物質的量及其單位,物質的量(n) 阿伏加德羅常數(NA) 粒子數(N),第一節(jié) 物質的量的單位摩爾,1molO,6.021023 mol-1,16.021023,2molO,6.021023 mol-1,26.021023,nmolO,6.021023 mol-1,n6.021023,第一節(jié) 物質的量,一、物質的量及其單位,物質的量（n）、阿佛加德羅常數（ NA ）、與粒子數（N）之間的關系：,n（mol）=,N,NA（mol-1）,（NA 6.021023 mol-1）,練習：1、1mol O2中O的物質的量為多少？ 1個O2中O的物質的量又為多少？,Nn（mol）NA（mol1）,第一節(jié) 物質的量,練習：,3、物質的量的符號是（ ），物質的 量的單位的符號是（ ） A、n B、mol C、NA D、N,4、阿佛加德羅常數的符號是（ ） 阿佛加德羅常數的單位的符號是（ ） A、n B、mol C、NA D、 mol-1,A,B,C,D,B,C,第一節(jié) 物質的量,練習：,6.在n mol H2SO4中含 mol H， mol S， mol O。,2n,n,4n,7、5mol 水所含的粒子數？,此題能回答嗎？為什么？題目本身有幾處錯誤？,第一節(jié) 物質的量,作業(yè)