《元素與物質(zhì)世界》PPT課件.ppt

元素與物質(zhì)分類,第1課時(shí),元素與物質(zhì)的分類,時(shí)間：10月11日,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素的存在形式，知道每一種元素都有自己的物質(zhì)家族。 2、使學(xué)生能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類同時(shí)了解從不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 重難點(diǎn) 物質(zhì)的分類,聯(lián)想質(zhì)疑,(1) 110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的？ (2) 為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎 樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？ (3) 各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？,元素與物質(zhì)的關(guān)系,問題探究一,交流研討,1.我們已經(jīng)學(xué)過許多物質(zhì)，如金屬鎂、金屬銅、金屬鈉、氧化鎂、氯化鈉、五水合硫酸銅、碳酸鈣、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸等。,Mg Cu Na O Cl S H Ca C,(1) 找出組成這些物質(zhì)的所有元素,（2）這些組成元素可以組成哪些物質(zhì)?,1) 只有一種元素組成,Mg Cu Na O Cl S H Ca C,O3 臭氧,單質(zhì)由同種元素組成的純凈物。 元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為 該元素的游離態(tài),Mg、Cu、Na、O、Cl、S、H、Ca C（石墨） C（金剛石）,Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、 Cu2O 、 H2O 、 H2O2 、 CaO NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 Cu Cl、 H Cl 、 Ca Cl2 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS、CO2、CO,2）有兩種元素組成,Mg Cu Na O Cl S H Ca C,3）有三種元素組成,NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOH,MgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH),CuSO4 CuCO3 Cu(OH) 2,Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2,化合物由兩種或兩種以上的 元素組成的純凈物。,元素以化合物的形式存在的狀態(tài) 稱為該元素的化合態(tài),交流研討,2.現(xiàn)有物質(zhì)：碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣、碳酸、碳酸鈉。,找出相同的組成元素，并按該元素化合價(jià)歸類。,都含C元素。,：木炭 ：一氧化碳 ：二氧化碳、碳酸鈣、碳酸、碳酸鈉,判斷這些物質(zhì)屬于單質(zhì)還是化合物以 及元素的存在形態(tài)。,遷移應(yīng)用,3 怎樣理解圖示(P31)，展現(xiàn)含銅、含硫元素的物質(zhì)，并指出硫元素的化合價(jià) 。,+4,+6,+4,-2,+6,-2,+6,0,遷移應(yīng)用,自主預(yù)習(xí),1.什么是單質(zhì)和化合物？ 2.元素的存在形態(tài)有幾種是什么？ 3.從本質(zhì)上看，元素是物質(zhì)的基本組 成成分，物質(zhì)都是由_組成的。 根據(jù)元素的性質(zhì)不同可分為_和 _.,元素,金屬元素,非金屬元素,小結(jié),1、物質(zhì)均由元素組成 ，元素以游離態(tài)或 化合態(tài)存在于物質(zhì)之中。 2、 同一種元素組成的純凈物為單質(zhì)；不同 種元素組成的純凈物為化合物。 3、元素按照一定的規(guī)律以不同的種類和不 同的方式組合成種類繁多的物質(zhì)。,對(duì)于我們所研究的物質(zhì)來講，其種類繁多，數(shù)量巨大，新的物質(zhì)還在不斷的被制造出來。只有對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，再分門別類地研究它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，才能找到有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系。所以很有必要研究物質(zhì)的分類,物質(zhì)的分類,問題探究二,樹狀分類法 交叉分類法,分類方法：,根據(jù)化合物的性質(zhì),一物質(zhì)分類的依據(jù),物質(zhì)是否由同種物質(zhì)組成,物質(zhì),純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,氧化物,是否由同種元素組成,酸,堿,鹽,*氧化物的分類,堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成 鹽和水的氧化物。,酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成 鹽和水的氧化物。,如：CaO、Na2O、CuO等多數(shù)金屬氧化物,如：CO2、SO2、SO3等多數(shù)非金屬氧化物,其它氧化物：,如：Na2O2、CO、NO 等既不屬于酸性氧化物 也不屬于堿性氧化物,氧化物如何分類呢？,【交流與討論】 請(qǐng)你根據(jù)“氧化物的分類”完成“酸、堿、鹽的分類”，并與同學(xué)們交流、討論。可以從哪些角度對(duì)進(jìn)行分類？,酸的分類,按是否 含氧元素：,酸,按含氫離子數(shù)目：,按揮發(fā)性：,一元酸HCl HBr HI HNO3 HClO4 HClO3 HClO,難揮發(fā)性酸H2SO4 H3PO4 揮發(fā)性酸HCl HBr HI HNO3,含氧酸H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3,無氧酸HCl H2S（氫硫酸） HBr HI,二元酸H2SO4 H2CO3 H2SO3 H2S,三元酸H3PO4,按酸性強(qiáng)弱：,強(qiáng)酸 HCl HBr HI HNO3 HClO4 H2SO4 弱酸 H2CO3 H2SO3 H2S CH3COOH,一元堿：KOH NaOH NH3.H2O,強(qiáng)堿 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱堿：NH3.H2O Fe(OH)2 Fe(OH)3,可溶性堿：KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O 難溶性鹽：Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 除了上面的四個(gè),堿,堿的分類,鹽的分類,鹽,按組成方式：,正鹽 Na 2 CO 3 K 2 SO 4,酸式鹽 NaHCO 3 Ca(HCO 3 ) 2,堿式鹽 Cu 2（OH）2CO 3,按水溶性：,可溶性鹽： Na 2 CO 3 K 2 SO 4 Ba(NO 3 ) 2 (NH 4 ) 2 SO 4 難溶性鹽： AgCl BaSO 4 CaCO 3,復(fù)鹽KAl(SO4)212H2O,還有很多的分類方法： 根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。 根據(jù)被分散物質(zhì)的顆粒大小，將混合物分為溶液、濁液和膠體。,高考鏈接:,將A中物質(zhì)與B中物質(zhì)分類用短線連接起來 Na 2 SO 4 含氧酸鹽 KHSO 4 無氧酸鹽 NaCl 鈉鹽 BaSO 4 硫酸鹽 NaHCO