吉林省長春汽車經(jīng)濟開發(fā)區(qū)第三中學2018_2019學年高一化學下學期期中試題.docx

汽車三中2018-2019學年度高一下學期期中考試化學試卷注意事項：1本試題卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共4頁，總分100分，考試時間90分鐘。2答題前，考生須將自己的姓名、準考證號填寫指定的位置上。3選擇題的每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。非選擇題須使用藍、黑色字跡的筆在答題卡上書寫，字體工整，筆跡清楚。4考試結(jié)束，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 第卷（選擇題）一、單項選擇題（包括30小題，每小題2分，共60分。）1下列氣體中不能用直接排空氣法收集的是ANO2BNOCCO2DN22下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是AH2SBSO3CH2SO4DSO23SO2和濕潤的Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A立刻褪色B慢慢褪色C顏色不褪D先褪色，后復原4下列試劑中可用于除去CO2中少量SO2雜質(zhì)的有飽和NaHCO3溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；飽和Na2CO3溶液ABCD5檢驗氨氣可選用A濕潤的藍色石蕊試紙B干燥的紅色石蕊試紙C干燥的藍色石蕊試紙D濕潤的紅色石蕊試紙6金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是A熱分解法B熱還原法C電解法D鋁熱法7簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述中正確的是A互為同位素B是三種化學性質(zhì)不同的粒子C為碳元素的三種核素D具有相同的質(zhì)量數(shù)8某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為8nn810nn10ABCD9右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A與水反應(yīng)的劇烈程度B還原性C熔點D原子半徑10在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A合金B(yǎng)半導體C催化劑D農(nóng)藥11X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式是AXY2BX2Y3CX2YDXY12下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是ACCl4BK2SCNa2O2DI2 13下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是ACa(OH)2BMgCl2CH2O DNa2O14下列變化過程中，有共價鍵被破壞的是A碘晶體升華BHCl氣體溶于水 C酒精溶于水D溴蒸氣被木炭吸收15下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是A8個中子的碳原子的核素符號：12CBHF的電子式：CCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：DCO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O16X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是AX的最高正化合價比Y的低BW的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強CZ的非金屬性比Y的強DX與Y形成的化合物都易溶于水17已知下列元素的原子半徑為原子NOSiS半徑r/10-10m0.750.741.171.02根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A0.0810-10mB1.1010-10mC1.2010-10mD0.7010-10m 18某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可能為AH2RO3BH2RO4CHRO3DH3RO419下列事實不能說明非金屬性ClSi的是A氧化性：Cl2SiB穩(wěn)定性：HClSiH4C還原性：HClH2SiO320銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是ACsOH是一種可溶于水的強堿BCs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2OCCs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2D加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳21運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體B砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定22短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A原子半徑的大小順序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強DX、Y兩種元素可形成分別含有10e和18e的化合物23下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是 A固態(tài)冰液化B將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰〤金屬鈉與水反應(yīng)D濃硫酸溶于水 24下列說法正確的是A非金屬元素之間只能形成共價化合物 B含有金屬元素的化合物一定是離子化合物C含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D離子化合物中可能含有共價鍵25有關(guān)能源的說法不正確的是A氫能、核能均是無污染的高效能源B公共汽車大部分采用天然氣作為燃料可減少對大氣的污染C把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率 D化石能源是非再生能源26已知充分燃燒1mol乙炔（分子式為C2H2）氣體時生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是AC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)H +bkJ/molB2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H+2bkJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H-2bkJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H -bkJ/mol27在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是AH2S2HNO3S2NO2十2H2O BCuO2HNO3Cu(NO3)2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO十4H2O28某小組為探究SO2氣體的性質(zhì)，設(shè)計SO2與Fe3+、I2反應(yīng)的裝置如圖所示，下列對該實驗描述正確的是A裝置A中若溶液黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，則表現(xiàn)SO2的氧化性B裝置B中若溶液藍色褪去，則表現(xiàn)SO2的還原性C裝置B中若溶液藍色褪去，則表現(xiàn)SO2的漂白性D裝置C的作用是檢驗SO2 的酸性29用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是A上下移動中銅絲可控制SO的量B中選用紫色石蕊溶液驗證SO的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色30下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖)，一定沒有沉淀生成的是XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2第卷（非選擇題）二、填空題（26分）31（14分）按要求完成下列各小題：（1）寫出質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，電荷數(shù)為0的微粒的符號_。（2）用電子式表示NaCl的形成過程_。（3）NaOH溶于水破壞的化學鍵是_。（4）如右圖所示，H2O、HF和NH3的沸點高于同主族相鄰周期簡單氫化物的沸點，是由于在它們分子間存在_；同主族元素碳和硅的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點高低關(guān)系為CH4 SiH4（用“”或“”填空）。 （5）NH4Cl中含有的化學鍵是 。（6）右圖裝置中實驗完畢溫度降低，由此可以判斷該反應(yīng)是_反應(yīng)（用“吸熱”或“放熱”填空）。32（12分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最?。?）畫出T元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。（2）T、X的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是_(用化學式表示)。（3）Y元素與Z元素相比，金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_(填字母序號)。aY單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)的低bY的化合價比Z的低cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性Y比Z強（4）T、Y兩種元素可以形成化合物Y2T2，寫出該化合物的電子式_。（5）Y、Z最高價氧化物的水化物能夠發(fā)生化學反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。三、實驗題（14分）33（14分）I按要求完成下列各小題：（1）已知HH鍵能為436 kJ/mol，HN鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2 + 3H2 = 2NH3H= -92.4 kJ/mol，則NN鍵的鍵能是 。（2）lmol C2H4（g）和適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O (l)，放出1411 kJ熱量，寫出C2H4的燃燒熱的熱化學方程式 。II中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL 0.5mol/L的鹽酸與50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：（3）