高三化學(xué)用反應(yīng)的原理研究物質(zhì)世界1.pptVIP

二、用反應(yīng)的原理研究物質(zhì)世界 （一）,2、四種基本反應(yīng)類型,是兩種或兩種以上的物質(zhì)反 應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),由一種物質(zhì)生成兩種或兩種 以上的其他物質(zhì)的反應(yīng),由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成 另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),由兩種化合物相互交換成分 生成兩種新的化合物的反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：要有沉淀生成， 要有氣體生成，要有難電離的物質(zhì)(水)生成。 金屬動性活順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬單質(zhì)能 把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 在金屬活動性順序表中，排在H前面的金屬單質(zhì) 可把酸（非氧化性酸）中的氫置換出來；,練習(xí)：單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ： SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl， 其中，反應(yīng)和屬于（ ） A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng),C,練習(xí)： 按下列要求各寫出一個化學(xué)反應(yīng)方程式： （1）有水生成的化合反應(yīng)_ （2）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應(yīng)_ （3）有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng)_ （4）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2,3、氧化還原反應(yīng), 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義： 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。判斷的依據(jù)：反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化。,（2）、氧化劑和還原劑,(3) 氧化性、還原性及強(qiáng)弱比較,氧化性：得電子的能力，得電子越容易，氧 化性越強(qiáng)。 還原性：失電子的能力，失電子越容易，還 原性越強(qiáng)。,氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。,答案：,（A）,NH4Cl,68,3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2,得6e-，化合價降低，被還原,失23e-化合價升高，被氧化,C