氣體摩爾體積(2)★第二課時--高一化學(xué)教案

氣體摩爾體積（2）第二課時復(fù)習(xí)練習(xí)投影1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol CO2的體積是多少?44.8 L H2的物質(zhì)的量是多少?它們所含的分子數(shù)是否相同?2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是 ( )A.氣體性質(zhì)不同 B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同 D.氣體的物質(zhì)的量不同引言在以前的學(xué)習(xí)中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個數(shù)的關(guān)系，上節(jié)課我們又學(xué)了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關(guān)系呢?學(xué)生活動教師指導(dǎo)并最后歸納講解我們知道物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關(guān)的物理理，以此為中心，我們可得出以下關(guān)系：板書講解根據(jù)我們上節(jié)課講過的內(nèi)容，大家想想在m與V，M與V之間又有著什么樣的關(guān)系呢?大家討論結(jié)論VM V把上列關(guān)系補充在上面所寫的關(guān)系網(wǎng)中過渡下面我們就在熟悉以上各量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，重點學(xué)習(xí)有關(guān)氣體摩爾體積的計算。板書二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算投影例1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 gCO2的體積是多少?分析要知道CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，必須用到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，這需要氣體的物質(zhì)的量做橋梁。根據(jù)我們上面對各量關(guān)系的討論，可進行如下計算：解：n(CO2)0.05 mol因為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V22.4 Lmol1所以0.05 mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V(CO2)n(CO2)V0.05 mol22.4 Lmol11.12 L答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g CO2的體積為1.12 L。例2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。學(xué)生先思考并計算，教師巡看，然后視具體情況進行分析，總結(jié)分析物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。因此，要求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，首先應(yīng)計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。據(jù)MV可以求出：據(jù)M也可以求出結(jié)果。解法一解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：2.86 gL1標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V22.4 Lmol1則該氣體的摩爾質(zhì)量為：MV2.86 gL122.4 Lmol164 gmol1即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。解法二解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為：n=0.03 mol摩爾質(zhì)量為：M=64gmol1即氣體的相對分子質(zhì)量為64。答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。請大家下去以后考慮該題是否還有其他解法投影補充思考現(xiàn)有3.4 gH2S和0.1 mol HBr氣體。(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?解答(1)條件不同時，例如改變壓強或溫度，只能改變氣體的體積，改變不了分子的數(shù)目，因為兩者均為0.1 mol，所以兩者分子數(shù)目相等。(2)相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。(3)不同條件下，只改變聚集狀態(tài)不改變其質(zhì)量。0.1 mol HBr的質(zhì)量=0.1 mol81 gmol1=8.1g，比H2S多4.7克。(4)H2S含的H比HBr多0.1 mol。(5)S為3.2 g，Br為8 g。小結(jié)有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對氣體進行的計算，尤其要注意外界條件，對于同一個問題，可通過不同途徑進行解決。板書設(shè)計二、有關(guān)氣體摩爾體積的計