吉林省公主嶺市范家屯鎮(zhèn)第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

范家屯一中2018-2019學(xué)年度下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷第I卷（選擇題)13下列分子含有“手性”碳原子,屬于手性分子的是 ( )A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. D. H2N-CH2-COOH2 以下能級(jí)符號(hào)正確的是 ()A3f B2d C4s D2f3表示一個(gè)原子在第三個(gè)電子層上有10個(gè)電子可以寫成 ()A3s10 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p53d34下列化學(xué)用語正確的是( )A.氮分子的電子式:B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.溴化鈉的電子式:D.水分子的結(jié)構(gòu)式:5 下列原子或離子核外電子排布式不屬于基態(tài)排布的是 ()ANa：1s22s22p53s2 BS2：1s22s22p63s23p6CN：1s22s22p3 DSi：1s22s22p63s23p26下面的敘述不正確的是( )A晶胞空間利用率：金屬銅金屬鎂金屬鉀金屬釙B硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C晶體熔點(diǎn)由低到高：CH4SiH4GeH4SnH4D晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI7在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是 ()A1s B2px C2py D2pz8下列排布不符合泡利原理的是 ()A2p能級(jí)： B3d能級(jí)：C2p能級(jí)： D3d能級(jí)：9下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2的是()A核內(nèi)無中子的原子B外圍電子構(gòu)型為3s23p4的原子C核外電子排布圖為 的基態(tài)原子D處于激發(fā)態(tài)時(shí)其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p210某元素的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，因此其 ()A第三電子層上有4個(gè)電子 B最高正價(jià)為2C最高正價(jià)為4 D第二電子層沒有未成對(duì)電子11 下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子的X原子和3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的Y原子D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子12元素a-f在周期表中的位置如表所示,下列有關(guān)說法正確的是( )A A A A A A A 二 c d 三 a b e f A.c、d、e的氫化物中,e的氫化物沸點(diǎn)最高B.a、b、d三種元素的離子半徑:a b dC.六種元素中,a元素的金屬性最強(qiáng)D.e、f的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)13下列說法中正確的是 ()A所有非金屬元素都分布在p區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化14 下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P15 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3; 1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性： D最高正化合價(jià)：16下列物質(zhì)的分子中，沒有鍵的是 ()ACO2 BN2 CCHCH DHClO17通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的立體構(gòu)型相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()ACH4和NH是等電子體，鍵角均為60BNO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)CH3O和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)DB3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則下列說法不正確的是A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為12和13的共價(jià)化合物C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得 D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)19 下列說法中正確的是 ()ANO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為10928CNH的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)DNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)20已知在CH4中，CH鍵間的鍵角為10928，NH3中，NH鍵間的鍵角為107，H2O中OH鍵間的鍵角為105，則下列說法中正確的是()A孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系21 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷NF3分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式為()A直線形sp雜化 B三角形sp2雜化C三角錐形sp2雜化 D三角錐形sp3雜化22 下列說法中正確的是()APCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自邮莝p2雜化的結(jié)果Bsp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形DAB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形23 已知Co()的八面體配合物的化學(xué)式為CoClmnNH3，若1 mol配合物與AgNO3溶液反應(yīng)生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是 ()Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n524已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是 ()AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y1225 某化學(xué)興趣小組，在學(xué)習(xí)分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)，記錄如下：NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點(diǎn)/80171219068782沸點(diǎn)/1 4651 418230571 600根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析，他們認(rèn)為屬于分子晶體的是()ANaCl、MgCl2、CaCl2 BAlCl3、SiCl4 CNaCl、CaCl2 D全部26 下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是 ()ASO2與SiO2 BCO2與H2O2 C金剛石與HCl DCCl4與SiC27 下列關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 ()A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角 B最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12D最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子28 金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方堆積，下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為 ()A321 B1184 C984 D2114929在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是 ()A熔點(diǎn)：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2C沸點(diǎn)：乙烷戊烷丁烷 D熱穩(wěn)定性：HFH2ONH330 下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是 ()A金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無方向性和飽和性B共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間第卷（非選擇題)31. 有下列微粒：CH4CH2=CH2CHCHNH3 NHBF3P4H2OH2O2 (1)呈正四面體的是_.(2)中心原子軌道為sp3雜化的是_，為sp2雜化的是_，為sp雜化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共線的是_。(4)含有極性鍵的極性分子是_。32(12分)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOHHO O Cl O O 非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1) 已知，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 ， _。(2)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況_，寫出化學(xué)方程式：_。33 釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等?；卮鹣铝袉栴}：（1）釹(Nd)為60號(hào)元素，在周期表中位于第_周期?；鶓B(tài)硼原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子，電子云輪廓圖形狀為_。鐵離子的電子排布式 （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如下圖所示： 分子中A1原子采取_雜化。Al2Cl6屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAl(OH)4，A1(OH)4中存在的化學(xué)鍵有_(填選項(xiàng)字母)。A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵（3）工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3 冶煉高純鐵?；鶓B(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為 ；用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因： 。（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_。（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為gcm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_；Fe2+與O2的最短核間距為_pm。范家屯一中2018-2019年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)答題卡 年 班 姓名 一、 選擇題，共30題每題2分，共60分123456789101112131415CCCDAAACDDCCCAA161718192021222324252627282930DBCDADCBABBDADD二、填空題31、（1） 1,5,7 （2） 145789 26 3 （3） 2368 3