溫州化學(xué)新章節(jié)程疑難問題解決培訓(xùn).pptVIP

化學(xué)反應(yīng)與能量變化 的整合教學(xué)建議,溫州二中 黃秀娟,一、化學(xué)反應(yīng)原理模塊與化學(xué)2內(nèi)容的關(guān)系,二、 化學(xué)反應(yīng)與能量變化的省指導(dǎo)意見分析,三、 化學(xué)反應(yīng)與能量變化的教學(xué)建議,四、 整合教學(xué)注意事項點,化學(xué)反應(yīng)與能量變化 的整合教學(xué)建議,化學(xué)課程總體設(shè)計思路,化學(xué)反應(yīng)與能量相關(guān)知識在化學(xué)2與選修B4的教材內(nèi)容,化學(xué)反應(yīng)與能量變化在化學(xué)2與選修B4的教材內(nèi)容,化學(xué)反應(yīng)與能量變化核心內(nèi)容的層級發(fā)展關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)與能量變化核心內(nèi)容的層級發(fā)展關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)與能量變化核心內(nèi)容的層級發(fā)展關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)的限度的省指導(dǎo)意見分析,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)的限度的省指導(dǎo)意見分析,化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的省指導(dǎo)意見分析,化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的省指導(dǎo)意見分析,化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的省指導(dǎo)意見分析,化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的省指導(dǎo)意見分析,教學(xué)建議-教學(xué)內(nèi)容安排,教學(xué)建議- 教學(xué)課時安排,17, 化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的設(shè)計總路：,實際應(yīng)用： 熱值 用鍵能估算燃燒熱 提高燃料利用率,化學(xué)2 -化學(xué)反應(yīng)中的熱量的教學(xué)設(shè)計,應(yīng)用,化學(xué)2 -化學(xué)反應(yīng)中的熱量的教學(xué)設(shè)計,注意： H僅表示反應(yīng)熱，不涉及焓變的概念； 反應(yīng)熱的計算只作簡單計算，不要求蓋斯定律，不要求比較不同反應(yīng)熱的大小; 不要求根據(jù)鍵能計算某一反應(yīng)的反應(yīng)熱； 會寫H2、C、CH4、C2H5OH等燃燒的熱化學(xué)方程式，并能根據(jù)熱化學(xué)方程式計算一定物質(zhì)的量或一定質(zhì)量的反應(yīng)熱.,選修B4 -化學(xué)反應(yīng)中的熱量的教學(xué)設(shè)計,選修B4 -化學(xué)反應(yīng)中的熱量的教學(xué)設(shè)計,注意： 化學(xué)2燃料燃燒放出的熱量反應(yīng)熱的本質(zhì)。本專題在 化學(xué)2基礎(chǔ)上理解化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)是 化學(xué)鍵斷裂和形成。 只要求從“焓變”這個物理量和符號（H）來表示反應(yīng)熱， 不宜拓展“焓”“焓變”的嚴格的定義。重點由應(yīng)用熱化學(xué)方程式進行計算轉(zhuǎn)變?yōu)闊峄瘜W(xué)方程式的書寫；為反應(yīng)熱的測量與計算作鋪墊。,只要求中和熱的實驗測定，反應(yīng)熱測定的其他方法不做要求。 按課標要求：知道蓋斯定律，用蓋斯定律進行有關(guān)焓變的簡 單計算，指導(dǎo)意見則只要求簡單了解，屬于“只教不考”的 范疇。 標準燃燒熱為基本要求，而熱值為發(fā)展要求 體現(xiàn)能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系,整合教學(xué)設(shè)計,案例1-化學(xué)反應(yīng)的焓變,教材第2頁：在化工生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，化學(xué)反應(yīng)通常在敞口容器中進行，反應(yīng)體系的壓強與外界相等，即反應(yīng)是在恒壓條件下進行的。在恒溫、恒壓條件下（嚴格說來，只做體積功，不做其他功），化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變（H）。,23,焓變的概念,根據(jù)熱力學(xué)第一定律，體系的熱力學(xué)能（內(nèi)能）變化 U = Q + W 在恒壓條件下，U = Qp + W = Qp p （V2V1） 即恒壓熱效應(yīng)Qp = U + p （V2V1） 熱力學(xué)規(guī)定焓H = U + pV 在恒壓條件下，焓變H = U2 + pV2 U1pV1 = （ U2 U1）+ p （V2V1） = U + p （V2V1）= Qp,24,為什么恒壓熱效應(yīng)等于焓變,焓變受溫度及壓強的影響。在熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)一般并不注明溫度與壓強，這是特指在298K、101kPa條件下的焓變。,由于知識基礎(chǔ)的欠缺，學(xué)生理解焓變時存在較大的困難。教材出于嚴密性的考慮，對焓變作了較為詳細的說明，在教學(xué)過程中可以將重點放在熱化學(xué)方程式的應(yīng)用上，而不必強調(diào)焓變的概念，更不必強調(diào)焓變的使用條件。,25,焓變受哪些因素的影響,整合教學(xué)設(shè)計,案例2-反應(yīng)熱的測量與計算,問題,思考要獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，需要知道什么條件？,討論,需要知道一定量的物質(zhì)在反應(yīng)中的熱量變化。,問題,如何知道反應(yīng)過程中的熱量變化,思考,熱量變化表現(xiàn)為溫度變化，可以測定溫度變化,設(shè)計,學(xué)生在設(shè)計基礎(chǔ)上提出實驗方案,27,案例2-反應(yīng)熱的測量與計算,28,案例2-反應(yīng)熱的測量,29,（1）對比、，你能從中找到時什么規(guī)律？ （2） 放出的熱量為什么比多？你能否據(jù)此估計水液化所放出的熱量？,案例2-反應(yīng)熱的測量與計算,(3)推出蓋斯定律并結(jié)合P7頁例題進行講解.,30,案例3-能源的充分利用,31,案例3-能源的充分利用,問題,為什么將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣進行燃燒?,分析,轉(zhuǎn)化后一氧化碳與氫氣燃燒放出的熱量比碳燃燒放出的熱量多?,問題,若我們將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣時消耗的熱量考慮進去呢?,分析,根據(jù)蓋斯定律，并不會增加放出的熱量,問題,那為什么還要進行轉(zhuǎn)化呢?,解決,為了提高燃燒效率，減少環(huán)境污染,32,案例3-能源的充分利用,社會熱點問題 新能源開發(fā)利用途徑,問題： 化石燃料與能源危機,動植物生長與 太陽能利用,氫能的獲得與利用途徑,生物質(zhì)能利用中的化學(xué)反應(yīng),認識化學(xué)科學(xué)在能源開發(fā)中的作用,案例4-太陽能、生物質(zhì)能、氫能的利用,化學(xué)反應(yīng),34, 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的設(shè)計總路：,實驗： 銅鋅原電池,分析： 電流產(chǎn)生的原因 電極反應(yīng),電解原理：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,結(jié)論： 原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,應(yīng)用： 簡易電池制作 化學(xué)電源,實驗事實,原理,應(yīng)用,化學(xué)2 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的教學(xué)設(shè)計,電解、電鍍工業(yè)應(yīng)用,正確書寫電極反應(yīng)式,對電解CuCl2溶液的實驗探究,化學(xué)2 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化的教學(xué)設(shè)計,認識氫氧燃料電池（課本P.40）產(chǎn)生電流的 實驗，不要求書寫電極反應(yīng)式；鋅錳干電池、 銀鋅鈕扣電池、鉛蓄電池、燃料電池的裝置 和電極反應(yīng)式等不作要求； 原電池的構(gòu)造、工作原理、構(gòu)成原電池的條 件等不宜拓展； 電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、氧化鋁、 銅的電解精煉和電鍍等解裝置和電解原理均不 作要求； 不涉及電解時的離子放電順序；,選修B4 -化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的教學(xué)設(shè)計,根據(jù)常見的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池，書寫電極 反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。 鋅錳干電池的工作原理只作簡單介紹，不要求學(xué) 生獨立書寫電極反應(yīng)式。 惰性電極陽極產(chǎn)物只限于氯氣和氧氣，陰離子放 電順序可以不拓展。 電解冶煉鋁、電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)等方 面的細節(jié)問題不作過多展開，只要求能寫電極反應(yīng) 式或電解的總方程式，以及陰陽極材料的特點、電 子轉(zhuǎn)移和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。,選修B4 -化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的教學(xué)設(shè)計,案例5-化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,整合教學(xué)設(shè)計,自發(fā)氧化還原反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移,案例7-金屬的腐蝕與防護,鐵生銹是鐵與水、氧氣作用,初中,覆蓋防腐,化學(xué)1,知道鐵銹是如何形成的,犧牲陽極法,化學(xué)反應(yīng)原理,全面認識析氫腐蝕與吸氧腐蝕,全面認識防腐方法,40,案例6-電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”,整合教學(xué)設(shè)計,電解熔融氯化鈉,電解氯化銅溶液,電解飽和食鹽水,電鍍銀,非水體系,水溶液，但水不參與電解,水溶液，水參與電解,水溶液，電極參與電解,由淺入深引導(dǎo)學(xué)生逐步實現(xiàn)對電解原理的掌握,42,整合教學(xué)設(shè)計,案例7-電解原理,S2 I Br Cl OH NO3 SO42,失電子由易到難,43,引導(dǎo)掌握分析思路,44,放電順序,化學(xué)2,濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,化學(xué)反應(yīng)原理,各種因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗觀察分析結(jié)論,碰撞理論和過渡態(tài)理論,化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用,猜想設(shè)計實驗分析結(jié)論,45,化學(xué)反應(yīng)方向與限度的的設(shè)計總路：,化學(xué)實驗： 同濃度、體積的Na2CO3、 NaHCO3與鹽酸反應(yīng),依 據(jù) 實 驗 引 入 知 識,結(jié)論： 化學(xué)反應(yīng)速率有快慢 單位，簡單計算,化學(xué)實驗： 過氧化氫在不同條件下的分解反應(yīng),結(jié)論： 溫度、濃度、催化劑、接觸