應(yīng)試搶分策略第二講高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)廣東專用.ppt

第二講 非選擇題題型突破,高考題型概述,學(xué)科內(nèi)綜合題常出現(xiàn)在理綜化學(xué)試題中，近年來(lái)在單科考試模式省份的化學(xué)試題中也有所涉及。 由于高考考試大綱中涉及的知識(shí)點(diǎn)很多，高考命題要求覆蓋考試大綱中的大多數(shù)知識(shí)點(diǎn)，而一套試卷的題量是有限的，為了解決題量小與需要考查的知識(shí)點(diǎn)多的矛盾，命題者就設(shè)置了這種學(xué)科內(nèi)綜合題。,1學(xué)科內(nèi)綜合題的特點(diǎn) 為提高對(duì)主干知識(shí)的覆蓋，高考中會(huì)聯(lián)系生產(chǎn)與生活，圍繞某一物質(zhì)或某一知識(shí)展開，并以之為素材，考查與之相關(guān)的知識(shí)、能力。同時(shí)涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，加強(qiáng)了學(xué)科內(nèi)綜合。,2學(xué)科內(nèi)綜合題的類型 根據(jù)學(xué)科內(nèi)綜合題背景材料和各小題的關(guān)聯(lián)線索，可把學(xué)科內(nèi)綜合題分為四類：第一類，以元素化合物為中心與理論、實(shí)驗(yàn)的綜合；第二類，以化學(xué)理論為中心的綜合；第三類，以化工工藝流程為背景結(jié)合實(shí)驗(yàn)的綜合；第四類，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為中心的綜合。不論哪種類型的綜合，各小題之間都有一條線貫穿，給人以“形散而神不散”的感覺。,3學(xué)科內(nèi)綜合題的解題方法與思路 該類題型涉及的知識(shí)面廣，單個(gè)知識(shí)點(diǎn)的難度并不大，但由于多個(gè)知識(shí)點(diǎn)在一起，客觀上增加了難度。解題時(shí)要采用逐個(gè)分析、各個(gè)擊破的方法，認(rèn)真分析每個(gè)小題考查的知識(shí)點(diǎn)，迅速轉(zhuǎn)變思路，防止在一個(gè)知識(shí)點(diǎn)、一個(gè)思路上走到底。,題型分類例析,(2011年高考山東卷)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。 (1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_。,(2)右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意 圖。該電池的工作溫度為320 左 右，電池反應(yīng)為2NaxS=Na2Sx， 正極的電極反應(yīng)式為_。 M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是_。 與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。,(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開 _(用離子方程式表示)。,(3)Na2S溶液中離子濃度的大小可根據(jù)鹽類水解原理不難作答，Na2S與CuSO4溶液反應(yīng)：Na2SCuSO4=CuSNa2SO4，溶液的pH減小，Na2S溶液長(zhǎng)期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化為硫：2S2O22H2O=2S4OH。,【解題指導(dǎo)】 高考要求考生要有分析綜合能力，而體現(xiàn)分析綜合能力水平高低就是看考生是否具有把一個(gè)復(fù)雜問(wèn)題分解為若干個(gè)較簡(jiǎn)單的問(wèn)題，并找出它們之間的聯(lián)系的能力，即考生要善于大題化小題，把綜合性問(wèn)題分解為簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題。,即時(shí)鞏固1 (2011年廣東汕頭高三調(diào)研考試)到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。 (1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。 已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJmol1 E(HH)436 kJmol1，E(ClCl)247 kJmol1則E(HCl)_；,(2)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1 請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_；,(3)如圖所示的裝置：該裝置中 Cu極為_極；當(dāng)銅片的 質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L； (4)若將圖中的銅電極改用石墨電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移的電子為_mol。,解析：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，即熱化學(xué)方程式之間可以“加減”，隨之反應(yīng)熱可以作相應(yīng)的“加減”。蓋斯定律可用于求一個(gè)總反應(yīng)，或某個(gè)未知反應(yīng)的反應(yīng)熱。 (1)利用化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，H)與鍵能(E)之間的關(guān)系解題：2E(HCl)436 kJmol1247 kJmol1185 kJmol1868 kJmol1，E(HCl)434 kJmol1,(2)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1 利用蓋斯定律的“加和性”(32)6得 FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1；,(3)由題意分析可知左為原電池，右為電解池。裝置中Cu極為陽(yáng)極，利用關(guān)系式2CuO2可得 n(O2)0.1 mol，V(O2)2.24 L； (4)因向溶液中再加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3才能使溶液恢復(fù)原狀，相當(dāng)于向溶液中加入了0.2 mol CuO和0.1 mol H2O，故共轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子。,答案：(1)434 kJmol1 (2)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1 (3)陽(yáng) 2.24 (4)0.6,(2010年高考山東卷)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。 (1)以下為鋁材表面處理的一種方法：,堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_ (用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3,以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_。 取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是_。,(3)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。,(2)電鍍時(shí)，電解液中的Cu2在陰極上得電子生成Cu，用Cu作陽(yáng)極，Cu失電子生成Cu2，補(bǔ)充電解液中的Cu2。 (3)若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，K在N處，F(xiàn)e為電解池的陰極；若X為鋅，K在M處，鐵為原電池正極，這種方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。,【解題指導(dǎo)】 元素化合物知識(shí)點(diǎn)多，在備考過(guò)程中要注意類似知識(shí)的歸納整合，建立知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，這種聯(lián)系既是命題的著眼點(diǎn)，又是解題的關(guān)鍵，忽視這些聯(lián)系會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)誤的判斷。 以元素化合物為中心的綜合題，往往以某一種元素為素材，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)，除了吃透各知識(shí)間的交融結(jié)合點(diǎn)外，答非所問(wèn)是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。 因此在答題時(shí)必須注意：答名稱還是答符號(hào)、化學(xué)式；答離子方程式還是化學(xué)方程式；答現(xiàn)象還是答結(jié)論；答規(guī)律還是答具體物質(zhì)或具體內(nèi)容。,即時(shí)鞏固2 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進(jìn)行了探究。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到V mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中滴入1.000 molL1的鹽酸30.00 mL恰好中和完全(如圖所示)。,試回答： (1)甲、乙、丙三套裝置共有_處錯(cuò)誤； 丙操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是_； 若V168 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及質(zhì)量填在下表(表格可不填滿也可補(bǔ)充)：,解析：由題意結(jié)合鈉的性質(zhì)作答。 (1)從甲、乙、丙三個(gè)圖示知，甲圖內(nèi)焰加熱錯(cuò)誤，乙圖排水量氣裝置進(jìn)氣管太長(zhǎng)排水管太短錯(cuò)誤；丙圖中滴定管應(yīng)用酸式滴定管，共三處錯(cuò)誤。 由酸堿中和滴定原理可知，終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為淺紅色或紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。,V mL氣體為H2、O2混合氣，由于“恰好完全反應(yīng)”，V(H2)/V(O2)21。V(H2)112 mL，V(O2)56 mL，由H22Na，m(Na)0.23 g，由O2推求Na2O2，則m(Na2O2)0.39 g，則m(Na2O)0.31 g。 (2)屬于知識(shí)遷移，將中和滴定原理用于沉淀滴定，顯然Ksp愈小越易沉淀，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑生成物的溶解度要小，才可用于沉淀滴定。,答案：(1)三 淺紅色或紅色變成無(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù) (2)小 難,(2011年高考北京卷)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。,(1)溶液A的溶質(zhì)是_。 (2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_。 (3)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：_。,【解題指導(dǎo)】 “變廢為寶”是中學(xué)化學(xué)環(huán)保命題的主流議題，無(wú)機(jī)化工流程圖題是近年高考命題的新動(dòng)向，通過(guò)化工流程圖考查中學(xué)化學(xué)的基本原理和實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)處理新信息的能力進(jìn)行有效考查。解答這類題關(guān)鍵是讀懂圖示，分析物質(zhì)的進(jìn)入與流出方向，以及每一步發(fā)生什么反應(yīng)，物質(zhì)組成是什么，根據(jù)組成采取混合物分離、提純的方法。,中學(xué)?？嫉摹白儚U為寶”命題思路有：(1)從廢液中提取某金屬或非金屬；(2)利用廢品制取化學(xué)試劑，如制取硫酸亞鐵、氧化鐵、氧化銅和硫酸銅等；(3)利用廢氣制備有價(jià)值的物質(zhì)，如利用二氧化硫可以制備硫酸和亞硫酸鈉等。,即時(shí)鞏固3 (2010年高考福建卷)硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：,(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。 (2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：,(3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_。,(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是_(選填序號(hào))。 a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液 (6)“濾液4”之后的操作依次為_、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。 (7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。,解析：解答該題的關(guān)鍵是對(duì)題目要有整體的認(rèn)識(shí)，清楚各步操作的目的。研磨菱鋅礦是為了使反應(yīng)更充分。濾液1調(diào)pH是為了中和過(guò)量的鹽酸生成Fe(OH)2沉淀，加漂白粉是為了將Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3以將其除去，濾液2調(diào)pH是為了將Zn2轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀，濾液3中含有Mg2、Ca2，濾液4是純凈的ZnSO4溶液。,(5)從濾液3中提取MgO，首先應(yīng)將Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，a項(xiàng)大理石粉不起作用，c項(xiàng)溶液會(huì)將Ca2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，故b、d兩項(xiàng)合適。,(2011年高考重慶卷)食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略)。 (1)G的制備,A與苯酚在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，他們互稱為_；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的_(填“大”或“小”)。 經(jīng)反應(yīng)AB和DE保護(hù)的官能團(tuán)是_。 EG的化學(xué)方程式為_。 (2)W的制備,JL為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 MQ的反應(yīng)中，Q分子中形成了新的_(填“CC鍵”或“CH鍵” )。,應(yīng)用MQT的原理，由T制備W的反應(yīng)步驟為： 第1步：_； 第2步：消去反應(yīng)； 第3步：_。 (第1、3步用化學(xué)方程式表示),【解題指導(dǎo)】 本題為有機(jī)信息推斷及合成綜合題。解此類題必須具備：(1)快速閱讀理解的能力，并將新信息與已有知識(shí)整合；(2)消化和重組信息能力，并將新信息遷移到新情境中去；(3)合理采用正推、逆推，即正逆推導(dǎo)相結(jié)合的能力，綜合確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。,即時(shí)鞏固4 覆盆子酮( )是一種從植物覆盆子中提取的較為安全的香料。一種利用石油化工產(chǎn)品A和丙烯為原料的合成路線如下：,根據(jù)上述信息回答： (1)A的化學(xué)名稱是_。 (2)C中含有的官能團(tuán)是_。 (3)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同的是_(選填反應(yīng)，下同)，與反應(yīng)反應(yīng)條件相似的是_。 (4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (5)E的同分異構(gòu)體有_種(包括E在內(nèi))，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為332的是_(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。,【解析】 結(jié)合已知信息(i)及反應(yīng)的生成物為 ，及反應(yīng)物之一為丙酮可知D為甲醛(HCHO)，根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)條件“O2，銅絲，”可知C為甲醇(CH3OH)，再由反應(yīng)的反應(yīng)