“氧化還原反應方程式的配平”教材調(diào)整及其教改嘗試

“氧化還原反應方程式的配平”教材調(diào)整及其教改嘗試“氧化還原反應方程式的配平”教材調(diào)整及其教改嘗試 教改現(xiàn)行高中化學課本（第一冊）將氧化還原反應基礎知識列在第一章第三節(jié)，而把氧化還原反應方程式的配平列在第六章第五節(jié)。這樣編排的優(yōu)點是：學生學習了氯氣的性質(zhì)及有關反應，就給認識氧化還原反應打下了基矗通過氧族元素、堿金屬元素、氮族元素的學習以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律基礎知識的學習，就對氧化還原反應的實質(zhì)有了較深層次的理解，再學習方程式的配平，就很自然，分散了難點。但給實際教學帶來了困難，一是教學缺乏系統(tǒng)性；二是教學要求低；三是缺乏系統(tǒng)練習。鑒于上述情況，對教材可作如下調(diào)整，將氧化還原反應方程式的配平教學移至氧化還原反應基礎知識之后、第三章氧族元素之前進行。調(diào)整后優(yōu)點是重點突出，難點逐步突破。當然，調(diào)整后起點高、難點集中，一部分學生“吃不消”。為此，我同時又對教學做了三個階段進行的改革試驗。第一階段：知識準備 在進行高一化學教學之前，先對初三化學進行復習。使學生對原子、分子、原子結(jié)構(gòu)示意圖；化合價的實質(zhì)；化合價與電子得失的關系有較深層次的理解和認識。在進行氯氣化學性質(zhì)教學時，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，分析反應中得失電子、化合價的升降等，使學生既掌握了氯氣的性質(zhì)，又能判斷化合價變化、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。第二階段：氧化還原反應基礎知識及方程式的配平教學 基礎教學：起點和要求稍高一些，使學生理解和明確以下兩點：（）氧化還原反應的實質(zhì)、氧化劑、還原劑在反應中的作用；（）在反應過程中，電子轉(zhuǎn)移或偏移的總數(shù)目應相等。練習教學：（）訓練氧化還原反應的兩種表示方法：雙線橋法和單線橋法；（）根據(jù)化合價的變化確定電子得失及數(shù)目。過渡教學：（）進行確定氧化還原反應過程中電子得失總數(shù)目的練習教學；（）趁熱打鐵，引導學生分析探索既然氧化還原反應中電子得失的數(shù)目必須相等，而每摩還原劑或氧化劑所提供或接受的電子的物質(zhì)的量不一定相等。那么要使得失電子的數(shù)目相等，就必須使氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量保持一定的比例關系。而這個比例關系便是化合價升降數(shù)目的公倍數(shù)。學生理解了這一點，實質(zhì)上就明確了配平所需要解決的主要矛盾。配平教學：以練習為主，使學生熟練掌握用雙線橋表示法分析配平簡單的氧化還原反應方程式。第三階段：鞏固、強化練習教學 強化訓練：（）在后面各章節(jié)的教學中，凡是遇到氧化還原反應，都引導學生分析并配平。（）增大練習量。跟蹤檢查：定期或不定期普查或抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時糾正。堅持輔導：根據(jù)學生存在的問題個別輔導和課堂輔導相結(jié)合。逐步提高要求：在學生普遍掌握簡單反應方程式的配平技巧后，可進行復雜反應方程式的配平、缺項配平和有關氧化還原反應的計算等練習。顯而易見，調(diào)整改革后的教學最大特點是，把氧化還原反應方程式配平這一重點和難點貫穿、滲透到了高一化學教學的整個過程中，這樣就保證給學生有足夠的學習和練