2019年高考化學(xué)一輪編習(xí)題九月小練4含解析新人教版201811161121

人教版化學(xué)2019年高考一輪編習(xí)題：九月小練（4）李仕才一、選擇題1、一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspcm(An)cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知25 時，以下五種物質(zhì)的Ksp：物質(zhì)AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色現(xiàn)以0.1 molL1的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl)，適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是()AK2CrO4 BKBrCKI DK2S解析：若用AgNO3去滴定溶液中的Cl，則選用的指示劑與Ag反應(yīng)生成物的溶解度應(yīng)大于AgCl的溶解度，根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4為磚紅色沉淀，顏色變化明顯，故可用K2CrO4作該實驗的滴定指示劑。答案：A2、H2CO3和H2S在25 時的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是()ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3解析：電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是：H2CO3H2SHCOHS，只有B項可以發(fā)生。答案：B3、用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是()解析：銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO2，其密度比空氣的大，因此應(yīng)利用向上排空氣法收集NO2氣體，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且能防止倒吸，只有C項符合。答案：C4、下列說法正確的是()A按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2甲基4乙基戊烷B等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1,3丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少C苯酚、水楊酸()和苯甲酸都是同系物D三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6解析：A項，命名為2,4二甲基己烷，錯誤；B項，等質(zhì)量的CxHy燃燒耗氧量多少是比較的值，的值越大，耗氧量越多，正確；C項，同系物的結(jié)構(gòu)要相似，即具有相同的官能團(tuán)，錯誤；D項，分子式為C7H5N3O6，錯誤。答案：B5、常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是()序號pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.兩溶液中c(OH)相等B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1C兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：D等體積的、兩溶液分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：解析：常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(OH)相等，A項正確，由于NH3H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 molL1，B項錯誤；分別加水稀釋10倍時，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項正確；等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積，D項正確。答案：B二、非選擇題在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)；100 時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_molL1s1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_。(2)100 時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。aT_100 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。b列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_。(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是_。解析：(1)由題意知，升溫時混合氣體的顏色變深，則c(NO2)增大，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反應(yīng)方向移動，則說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0。由圖中數(shù)據(jù)可知，v(N2O4)0.001 0 molL1s1，K10.36 molL1。(2)c(N2O4)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)該是溫度升高，即T100 ，由v(N2O4)計算出建立新平衡過程中c(N2O4)減小值，再計算出新平衡時c(N2O4)、c(NO2)，代入K的表達(dá)式中計算求得K2。(3)因為N2O4(g)2NO2(g)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。答案：(1)大于0.001 00.36 molL1(2)a.大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b平衡時，c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.0