2019年高考化學一輪編習題九月小練11含解析新人教版201811161124

人教版化學2019年高考一輪編習題：九月小練（11）李仕才一、選擇題1、關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是()A裝置為原電池，總反應是：Cu2Fe3=Cu22Fe2B裝置中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3e=Fe2C裝置通電一段時間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液解析：裝置為原電池，鐵作負極，銅作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為：Fe2e=Fe2，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為：2Fe32e=2Fe2，電池總反應為：Fe2Fe3=3Fe2，A、B錯誤；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，該裝置是電解池，電解池工作時，帶正電荷的氫氧化鐵膠粒向陰極移動，所以石墨電極附近溶液紅褐色加深，C正確；根據(jù)電流方向知，a是正極，b是負極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，D錯誤。答案：C2、下列說法正確的是()A甲苯中所有原子都處于同一平面內B甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C酸性高錳酸鉀溶液可以氧化苯和甲烷D乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成解析：甲苯相當于苯基取代了CH4中的一個H原子，CH4中各原子不共面，因此甲苯中所有原子不共面；乙烯與Cl2、H2可發(fā)生加成反應，甲烷可以與Cl2發(fā)生取代反應；苯能與H2發(fā)生加成反應，但不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲烷也不能被酸性KMnO4溶液氧化。答案：B3、下列有關電子排布圖的表述正確的是()解析：A.單核10個電子粒子基態(tài)時電子排布式為1s22s22p6，每個軌道內排布2個電子，自旋方向相反，正確；B.此圖違背了洪特規(guī)則，錯誤；C.正確的價電子排布圖為，錯誤；D.該電子排布圖中的電子沒有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯誤。答案：A4、環(huán)癸五烯的結構簡式可表示為，下列說法正確的是()A根據(jù)的結構特點可知環(huán)癸五烯的分子式為C10H8B常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無色氣體C環(huán)癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D乙烯和環(huán)癸五烯互為同系物解析：環(huán)癸五烯的分子式應為C10H10，A項錯誤；當N(C)5時，所有的烴類在常溫常壓下均為非氣態(tài)，且難溶于水，B項錯誤；乙烯和環(huán)癸五烯結構不相似，不符合同系物的概念，D項錯誤。答案：C5、LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，則下列說法中正確的是()AB極區(qū)電解液為LiOH溶液B電極每產生22.4 L氣體，電路中轉移2 mol eC電解過程中Li遷移入B電極區(qū)、OH遷移入A電極區(qū)D電解池中總反應方程式為：2HClH2Cl2解析：電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，A為陽極，在B中生成LiOH，則B極區(qū)電解液為LiOH溶液，A正確；A極區(qū)電解液為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應式為2Cl2e=Cl2，電極每產生標況下22.4 L氣體，電路中轉移的電子才是2 mol，B錯誤；Li向陰極移動，即由A經過陽離子交換膜向B移動，OH向陽極移動，但是陽離子交換膜不允許氫氧根離子通過進入A電極區(qū)，C錯誤；電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應方程式為：2H2O2LiClH2Cl22LiOH，D錯誤。答案：A二、非選擇題下圖是當反應器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。列出R點平衡常數(shù)的計算式Kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù)。不要求計算結果)答案解析R點總壓強為35 MPa，NH3的物質的量分數(shù)為20%， N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物質的量/mol5 150變化物質的量/moln 3n 2n平衡物質