2018年秋高中化學第一章從實驗中學化學學案新人教必修.docx

第一章從實驗學化學一、化學實驗安全1、危險化學藥品在存放和使用時的注意事項藥品的安全存放廣口瓶（固體藥品）細口瓶（液體藥品） 棕色試劑瓶（易分解藥品）橡膠塞（堿性藥品）（2）常見意外事故的緊急處理方法酒精燈不慎碰到起火，要用是抹布蓋滅，不能用水破滅。濃堿占到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸。濃H2SO4沾到皮膚上，立即用 大量水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶 液。大量的酸液或堿液灑到桌子上，要加適量的NaHCO3或CH3COOH中和，然后用水沖洗，并用抹布擦凈。（3）一些常用危險化學品的標志2、藥品的取用方法（1）固體藥品取用：一橫、二放、三慢立固體藥品取用一般用藥匙，有些塊狀的藥品（石灰石等）可用鑷子夾取。用過的鑷子或藥匙要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。顆粒：把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器橫放，把藥 品或金屬顆粒放入容器后，再把容器慢慢豎立起來。使藥品或金屬緩緩的滑到容器的底部，以免打破容器。粉末：往試管里裝入固體粉末時，為避免固體藥品粘在管口或管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折成的紙槽）小心的送至試管底部， 然后使試管迅速直立起來。（2）液體藥品的取用：少量液體藥品可以用膠頭滴管滴加，多量液體藥品直接傾倒，取用一定量的液體藥品，常用量筒或者滴定管等。（3）酒精燈的使用 在使用酒精燈時，有幾點要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。絕對禁止向酒精精引燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈時，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應立即用濕抹布蓋滅。（4）加熱給液體加熱時，可使用試管、蒸發(fā)皿、燒杯 等。給固體加熱時，可使用試管或坩堝等。（5）收集氣體的方法向上排空氣法、向下排空氣法、排水法。（4）重視并熟悉污染物和廢棄物的處理方法 實驗用剩的試劑一般不放回原試劑瓶，以防止污染試劑，應放到指定的容器中。)實驗后的廢液用廢液缸收集，集中處理。二、過濾與蒸發(fā)（一）過濾（1）定義：將不溶性固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。（2）儀器與用品：漏斗、玻璃棒、濾紙、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）。 （3）裝置：（4）注意事項 “一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應再過濾一次（二）蒸發(fā)（1）定義：給液體加熱，使液體受熱汽化，從而分離可溶性固體與液體的一種方法。 （2）儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等。（3）裝置：（4）注意事項蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3加熱時，用玻璃棒不斷攪拌出現(xiàn)較多固體時停止加熱利用熱加熱 取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)上（三）粗鹽提純1、除去粗鹽中混有的泥沙 （1）操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。（2）實驗現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解，食鹽水略顯渾濁。過濾過程中不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。將過濾后的液體蒸發(fā)，逐漸析出固體。三、物質(zhì)的檢驗1、原理：根據(jù)物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質(zhì)（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）（2）不能在待測物質(zhì)中直接加入試劑；固體一般先配成溶液。（3）操作時應注意某些共有現(xiàn)象的干擾。即其他離子的干擾。3、常見離子的檢驗（1）SO42-的檢驗方法 先加入稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn) 不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。 （2）Cl-的檢驗方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀 硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。 表述時應說明：取樣選用什么試劑 出現(xiàn)什么現(xiàn)象 得出什么結(jié)論四、蒸餾與萃?。ㄒ唬┱麴s1、原理：利用混合物中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的操作過程。 2、適用于液態(tài)混合物的分離。用于分離沸點不同而又相互溶解不分層的液體混合物。沸點低的先汽化再冷凝出來。 3、主要儀器：鐵架臺、 酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管（尾接管）、錐形瓶 （二）萃取根據(jù)利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。 （1）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),蓋好玻璃塞。裝液（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗轉(zhuǎn)過來用力振蕩。振蕩（3）把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。靜置（4）待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體漫漫流出。分液（分液時，下層液體從漏斗管流出，上層液體從上口流）思考：1、上層液體中的溶劑是（H2O），下層液體中溶劑是（CCl4）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？四氯化碳（CCl4）3、CCl4與H2O比較有何異同？ 同：都能溶解碘單質(zhì)（I2）；都不與碘單質(zhì)（I2）反應。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。4、使用分液漏斗注意事項？ （1）使用前檢查是否漏水。（2）加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置。（3）分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。五、物質(zhì)的量的單位-摩爾（一）物質(zhì)的量（n）定義：表示物質(zhì)含有一定數(shù)目粒子的集合體。單位：摩爾，簡稱：摩（符號：mol）符號：n（二）摩爾（mol）物質(zhì)的量的單位每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 微?？梢允欠肿印⒃?、離子，電子、中子、質(zhì)子等基本的粒子，也可以是特定微粒的組合，但是一定要說明確。使用摩爾作單位時，應用化學式（符號）指明粒子種類，而不能使用中文名稱。（三）阿伏加德羅常數(shù)(NA)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的微粒數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。數(shù)值：0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)。約為6.021023單位：mol1符號：NA物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目(N)之間的關(guān)系：（四）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量叫物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。單位：g/mol或g.mol-1，kg/mol數(shù)值：等于相對原子（分子）質(zhì)量質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系:六、氣體摩爾體積（一）氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積；符號：Vm；定義式：VmV/n；單位：L/mol或Lmol1和m3/mol或m3mol1。 在標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol。（二）阿伏加德羅定律1、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。 (1)使用范圍：任何氣體(2)“三同”定“一同”：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)。 (3)標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。2、推論（1）同溫同壓下，任何氣體的體積之比物質(zhì)的量之比=所含的分子數(shù)之比T、P相同：V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）：同溫同壓下，任何氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之r1/ r2=M1/M2（3）：同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比T、V相同：P1/P2=N1/N2 =n1/n2 七、物質(zhì)的量濃度（一）物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量（2）溶液B的物質(zhì)的量濃度。（3）表達式：CB=n/V（4）單位：mol/L（5）mol/L 所表示的意義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol （6）結(jié)論（1）：同一溶液，無論取多少體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。結(jié)論（2）：一定溫度下，某相對分子質(zhì)量為M、溶液的密度為（g/ml）、質(zhì)量分數(shù)為a、物質(zhì)的量濃度為 c的溶液，試推導c和a的關(guān)系。 結(jié)論 c=1000ad/M（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、容量瓶的使用（1）構(gòu)造：細頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 （2）用途：用來準確配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液（不能溶解、稀釋、存放溶液、進行反應）（3）特點：容量瓶上標有溫度和容積容量瓶上有刻線而無刻度（4）規(guī)格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml（5）注意事項：使用前要檢查是否漏水2實驗步驟（以配制100ml 1mol/L NaCl溶液為例）（1）計算 需要NaCl固體的質(zhì)量5.85g。n=cV =1mol/L0.1 L =0.1molm = nM =1mol58.5g/mol =5.85g（2）稱量 用托盤天平準確稱取NaCl固體5.9g。注意：托盤天平的使用游碼歸零，調(diào)平左右托盤各放一張大小相同的稱量紙。稱量時，左物右碼。精確度：0.1g。（3）溶解 將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水用玻璃棒攪拌加速溶解，冷卻到室溫。（4）移液 將燒杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。（5） 洗滌 將燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液也要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容 緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面凹面最低處正好的與 容量瓶刻度線相切。（7）搖勻 將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶 將容量瓶內(nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標簽?！纠}】1.下列行為不符合安全要求的是()A.做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B.聞氣體氣味時用手輕輕扇動,使少量氣體飄進鼻孔C.配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D.不慎灑出的酒精在桌上著火時,立即用濕毛巾蓋滅答案：A2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下1.12 L Cl2中含有的質(zhì)子總數(shù)為0.85NAB.0.12 molL-1AlCl3溶液含有0.36NA個Cl-C.常溫常壓下,9 g H2O中所含原子總數(shù)為1.5NAD.O2與O3的混合物32 g,含有分子總數(shù)為NA答案：C3.下列說法正確的是()A.34 g H2O2中含原子總數(shù)為4NAB.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時得到的電子數(shù)目為0.2NAC.若氣體的摩爾體積為22.4 L/mol,則所處條件一定為標準狀況D.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量答案：A4.下列說法中錯誤的是()A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是 1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為 36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的答案：D5.假如要你做以下實驗,你將用什么儀器呢?從下列各選項中選擇相關(guān)儀器,將其編號填寫在相應的空格處。a.膠頭滴管b.試管c.漏斗d.量筒e.酒精燈f.細口玻璃 g.藥匙h.坩堝鉗i.容量瓶 j.分液漏斗 k.冷凝管 l.蒸餾燒瓶(1)制作過濾器用到的是_。(2)液體藥品通常盛放在_。(3)鎂條燃燒時,夾持鎂條用_。(4)量取10.0 mL的液體藥品用_。(5)檢驗氫氣純度使用的儀器是_。(6)實驗室用自來水制取蒸餾水_。答案:(1)c(2)f(3)h(4)ad(5)be(6)ekl6.(1)質(zhì)量之比為1676的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為_氧原子個數(shù)之比為_；相同條件下體積之比為_。(2)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下,0.92 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_R的相對原子質(zhì)量為_RO2的化學式為_。(3)常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O,恰好達到飽和,該溶液的密度為1.60 g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_，從中取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是_mL。答案:(1)5541054554(2)46 g/mol14NO2(3)2 mol/L407.海水通過晾曬可得粗鹽,粗鹽中除NaCl外還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如圖:(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是_。(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的_ (填化學式,下同),第步操作的目的是除去濾液中的_。(3)第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_(填化學式)。(4)在第步操作中,選擇的除雜試劑NaOH不能用KOH代替；理由是_。答案:(1)加快粗鹽溶解(2)Na2SO4NaOH、Na2CO3 (3)CaCO3、BaCO3 (4)會引進新的雜質(zhì)KCl 8.(1)寫出圖1中序號儀器的名稱: _；_；_；_；在儀器中,使用前必須檢查是否漏水的有_(填儀器序號)。 (2)圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑