廣東江門第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考習(xí)題.docx

廣東省江門市第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題時(shí)間：50分鐘分值：100分 第卷(選擇題，共42分)一、單擇題(本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 Ca-401下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A煤燃燒的過程中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程2下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是()ACH4(g)3/2O2(g)=2H2O(l)CO (g)H1BS(s)3/2O2(g)=SO3(g)H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H43根據(jù)下圖所示的各物質(zhì)能量變化關(guān)系，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是()AC(s，金剛石)O2(g)=CO2(g) H1a kJmol1(a0)CCO2=CO2 H3c kJmol1(c0)DC(s，金剛石)=C(s，石墨) H4d kJmol1(d0)4已知25 、101 kPa條件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJmol1 由此得出的正確結(jié)論是()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)5下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()。A改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到了反應(yīng)限度D當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等6.下列方法對(duì)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是（ ） A.加入SO3 B.容積不變，充入N2氣體 C.壓強(qiáng)不變，充入N2氣體 D.降低溫度7在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g） bN（g） cW(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3molL。則下列敘述正確的是 （ ）A反應(yīng)速率增大 B平衡向右移動(dòng) CN的轉(zhuǎn)化率提高 DW的體積分?jǐn)?shù)降低第卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(本題包括4道小題，共58分)8(15分) 50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL1鹽酸跟50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_。(5) 實(shí)驗(yàn)過程中，準(zhǔn)確讀取反應(yīng)混合溶液的最高溫度的方法是_(6) 某同學(xué)每次用50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，經(jīng)數(shù)據(jù)處理后得到反應(yīng)過程中放出的熱量為1.421kJ，則該實(shí)驗(yàn)中鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式可表示為_9(14分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答有關(guān)問題：(1) 下圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。圖中曲線_（填“a”、“b”）能表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程的能量變化。（2）（4分）已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H125kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) H2 =53kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3= + 19kJmol試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 (3) 拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為_，1 mol H2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為_。10、（15分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00（）實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）（2）依據(jù)上述探究實(shí)驗(yàn)，可以得出有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律是：（寫2條）_（3）實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)在70-90 s 已知圖中70s、90s對(duì)應(yīng)CO2的質(zhì)量分別是0.84g、0.95g范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程）。（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)、和其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖，并做出必要標(biāo)注。11、（14分）在一定溫度下，將5mol SO2、5mol O2充入10L體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 H0，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.4mol/L。（1）下列依據(jù)不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_；A、反應(yīng)速率 v(SO2)=v(SO3) B、單位時(shí)間內(nèi)分解的SO3分子數(shù)是消耗O2分子數(shù)2倍C、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變 D、容器內(nèi)SO2、O2、SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變E、容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。若升高溫度，K值_（填“增大”“減小”“不變”）（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_；若其他條件不變，只將容器體積壓縮到5L，則再次平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”“減小”“不變”）（4）計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K是多少？（寫出計(jì)算過程）高二級(jí)10月月考化學(xué)試題參考答案一單項(xiàng)選擇題（7*6分=42）1、B 2、C 3、A 4、A 5、B 6、B 7、D8、（15分，沒說明的，每空2分）(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 (3)偏小(4)不相等（1分）相等（1分）因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)(5)實(shí)驗(yàn)中每隔相同時(shí)間（0.5-1秒）或連續(xù)讀出溫度值，找出最高溫度即可。（6）HCl(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+NaCl(aq) H56.84 kJmol1（3分）9、（14分，熱化學(xué)方程式每個(gè)4分，其余每空2分） (1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1；b （2）CO(g) + FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H10kJmol (3)92 kJmol130.7 kJ10、（15分）（1）（6分）298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00（II）和298細(xì)顆粒2.00(III) 和 （2）其他條件相同，升高溫度，反應(yīng)速率加快；其他條件相同，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；其他條件相同，增大固體表面積，反應(yīng)速率加快；（任意2條，共4分）（3）（3分）（4）畫對(duì)、和中任一條，標(biāo)注正確即可得2分。11、（14分）（1）AE （3分，僅答對(duì)一個(gè)1分）（2） (2分） ；減小 (2分