2019屆高三化學(xué)考前周周模擬卷6.docx

2019屆高三考前化學(xué)周周模擬卷（6）1、化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列古代文獻(xiàn)記載了古代化學(xué)的研究成果,對其說明不合理的是( )古代文獻(xiàn)說明A新修本草中“絳礬本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃燒之赤色”推測“絳礬”的主要成分為FeSO47H2OB新修本草:硝石“如握鹽雪不冰,強(qiáng)燒之,紫青煙起”用于區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4),利用了焰色反應(yīng)C肘后備急方:“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”提取過程發(fā)生了化學(xué)變化D本草綱目:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”利用了KNO3的氧化性2、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）ACH2CHCOOH能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)B石油裂解的主要目的是為了獲得短鏈的不飽和烴C分子式為C4H8O2的酯有3種D硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物3、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是( )A BCD4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A常溫常壓下，2.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為20NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g甲烷所含C一H鍵數(shù)目為2.0NAC若將1mol氰化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAD一定條件下，0.1mol N2與足量H2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2NA5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素同周期;X的原子半徑在同周期元素中最大;Y元素原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Z元素的單質(zhì)用于制作計(jì)算機(jī)芯片;W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。下列說法正確的是( )A.簡單離子半徑:XY0B.若在p2和316時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%C.若在p3和316時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率等于50%D.若在p3和316時(shí),起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%E.若在p1和200時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變,再充入2mol H2和1mol CO,則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大（6）某溫度下,將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),反應(yīng)達(dá)平衡后測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_.11、K4Fe（CN）6可用于生產(chǎn)油漆、藥物等。（1）Fe2+的核外電子排布式為。（2）.CN中C原子軌道的雜化類型為。與CN互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為。（3）Cu（H2O）42+結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。Fe（CN）64結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，請?jiān)趫D中相應(yīng)位置補(bǔ)填配體。（4）.已知3K4Fe（CN）6 12KCN+Fe3C+3C+（CN）2+2N2（CN）2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n（）：n（）。（5）鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為。12、某研究小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體X。（1）.下列說法正確的是_。A化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng)B化合物C具有兩性C試劑D可以是甲醇D苯達(dá)松的分子式是C10H10N2O3S（2）.化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）寫出EGH的化學(xué)方程式_。（4）寫出C6H13NO2同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子中有一個(gè)六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個(gè)非碳原子；1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有NO鍵，沒有過氧鍵(OO)。（5）.設(shè)計(jì)以CH3CH2OH和原料制備X()的合成路線(無機(jī)試劑任選，合成中須用到上述兩條已知信息，用流程圖表示)_。答案1.C解析：根據(jù)“絳礬”本來綠色,燒之赤色,可推測“絳礬”為FeSO47H2O,故A合理;硝酸鉀與硫酸鈉分別含有鉀元素與鈉元素,灼燒產(chǎn)生不同的焰色,可以利用焰色反應(yīng)用灼燒的方法區(qū)別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4),故B合理;青蒿素的提取為萃取過程,屬于物理變化,故C不合理;黑火藥爆炸生成氮?dú)?N元素化合價(jià)降低,所以反應(yīng)中硝酸鉀作氧化劑,故D合理。2.BACH2CHCOOH含有碳碳雙鍵和羧基，可發(fā)生加成、取代反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B石油裂解可獲得烯烴，可獲得短鏈的不飽和烴，故B正確；C根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共4種，故C錯(cuò)誤；D高分子化合物的相對分子質(zhì)量為10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。故選：B。3.C解析：取用粗鹽要用藥匙,瓶塞要倒放在桌面上,A項(xiàng)正確;溶解時(shí),將粗鹽倒入燒杯中,加水溶解,并用玻璃棒不斷地?cái)嚢?B項(xiàng)正確;過濾時(shí),要用玻璃棒引流,C項(xiàng)錯(cuò)誤;蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷地?cái)嚢?防止液滴飛濺,D項(xiàng)正確。4.B5.C解析：一般來說,離子的核外電子層數(shù)越多,離子的半徑越大,當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),離子的核電荷數(shù)越大,離子的半徑越小,則離子半徑:,故A錯(cuò)誤;Na、Al、Cl三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,高氯酸是強(qiáng)酸,它們之間可以相互反應(yīng),故B錯(cuò)誤;Si、Cl形成的二元化合物為四氯化硅,四氯化硅的電子式為,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;Na的簡單氫化物為NaH,Cl的簡單氫化物為HCl,是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。6.AD解析： 若反應(yīng)的溫度為400,則反應(yīng)和反應(yīng)達(dá)到的平衡為等效平衡,而反應(yīng)的實(shí)際溫度為500,500時(shí)CH3OH的平衡濃度比400時(shí)的小,說明升高溫度后,平衡逆向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;反應(yīng)相當(dāng)于給反應(yīng)加壓,平衡正向移動,故容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由表中數(shù)據(jù)知,達(dá)到平衡時(shí),可求得容器中c(H2)=0.4molL-1,推知容器中c(H2)0.08molL-1,容器中c(H2)=0.15molL-1,則,C項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物的濃度比容器中反應(yīng)物的濃度大,且容器中的溫度高,所以容器中正反應(yīng)速率大于容器中的,D項(xiàng)正確. 7.D解析：原電池中H+移向正極,電解池中H+移向陰極,A錯(cuò)誤;由電子守恒,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)中原電池正極反應(yīng):,電解池中陽極反應(yīng):,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中,原電池負(fù)極:,Pb電極增重,電解池中Pb作陰極,陰極上析出H2,Pb電極質(zhì)量不變,D正確。8. 1. (1) (濃)= (2)氣體顏色逐漸變淺(3)缺少尾氣處理裝置2. (1) 能被還原(2)=9.1. 2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2;CoC2O4與過量的H2C2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Co(HC2O4)2而溶解2.CoC2O4+ CoCO3+ ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.67104，反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢很大3.2H2O-4e-=O2+4H+ ;酸溶4. 解析：1.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4?！敖觥敝蠰iCoO2與H2C2O4反應(yīng)生成CoC2O4，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2，若H2C2O4用量過大，CoC2O4與過量的H2C2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Co(HC2O4)2而溶解，CoC2O4的產(chǎn)率反而會降低；2.根據(jù)CoC2O4和CoCO3的溶度積，“轉(zhuǎn)化”中加入Na2CO3溶液，將CoC2O4轉(zhuǎn)化為CoCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CoC2O4+ CoCO3+ ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Ksp（CoC2O4）Ksp（CoCO3）=2.510-9（1.510-13）=1.67104，反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢很大，故該反應(yīng)進(jìn)行的程度較大；3.“電解”時(shí)裝置如圖所示。連接正極的電極為陽極，陽極上水電離出的氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，左室產(chǎn)生大量氫離子，氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入a室，a室得到酸，故電解后a室中的電解液可返回酸溶工序繼續(xù)使用；4.根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行求算，某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，將m kg該廢料進(jìn)行回收利用，電解得到鈷n kg，鈷的回收率為。10.1.-99kJ.mol-12.-263kJmol-1; 3.AD; 4.反應(yīng)消耗了反應(yīng)中的產(chǎn)物H2O,使反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,從而提高了CH3OCH3的產(chǎn)率5.CD; 6.2.25L4/mol411.1. 1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d62. sp NN或CO3. 4. 3：45. 1：2解析：1. Fe2+的核外有24個(gè)電子，是由Fe原子失去4s能級上的2個(gè)電子得到的，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6，故答案為：1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6；2.CN中C價(jià)層電子對個(gè)數(shù)1+ 2，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp；與CN互為等電子體的一種分子為氮?dú)夥肿踊駽O分子，其結(jié)構(gòu)式為NN或CO，故答案為：sp；NN或CO；3.Fe（CN）64中中心離子是Fe3+，CN為配離子，配離子在中心離子周圍，其結(jié)構(gòu)為，故答