2018年北京高中化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)硫及氧族（強(qiáng)化訓(xùn)練）

2019年北京高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 一輪復(fù)習(xí) 硫及氧族（強(qiáng)化訓(xùn)練）1、Cl2和SO2都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合液中，能觀察到的現(xiàn)象是 （ ）溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出出現(xiàn)沉淀A、 B、 C、 D、2：用l L 1.0molL的Na0H溶液吸收0.8mol的二氧化硫，所得溶液中SO32-離子和HSO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比最接近于 （ ）A.2:1 B1：3 C3 ： 2 D2：33、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 過(guò)氧化鈉 雙氧水 A B C D4、過(guò)氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過(guò)氧化氫中的氧原子是示蹤原子(18O)，當(dāng)反應(yīng)完成后，含有示蹤原子的物質(zhì)是（ ） A. 氧氣 B. 水 C. 硫酸錳 D. 硫酸鉀5、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ）A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化6、下列反應(yīng)中，濃硫酸能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是 （ ）鐵片投入冷濃硫酸中 銅片與濃硫酸共熱 濃硫酸與碘化鈉固體共熱濃硫酸吸收NH3 濃硫酸使蔗糖炭化時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生A. B. C. D.7、將一定量的金屬鋅跟18.4mol/LH2SO4100ml充分反應(yīng)，使鋅完全溶解，其還原產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，并測(cè)得溶液中的H+的濃度是2mol/L，若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積的變化，則此溶液中還含有SO42的物質(zhì)的量為（ ）A、0.97mol B、1.1mol C、1.6mol D、1.84mol8、將SO2氣體通人BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無(wú)沉淀產(chǎn)生。則通人的氣體可能是（ ） A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、C129、將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（ ） ABr2 (蒸氣) BNH3 C C12 DCO210、將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中的作用是 A、酸 B、漂白劑 C、還原劑 D、氧化劑 （ ）11、下列敘述正確的是 （ ） A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失 D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變12、根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（ ）A Na2SO3試樣 白色沉淀 沉淀不溶解結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì)B稀硫酸 產(chǎn)生氣泡的速率較慢 產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快結(jié)論：CuSO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用瓶口產(chǎn)生白煙C某溶液 瓶口產(chǎn)生白霧 結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸D無(wú)色試液 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體 石灰水變渾濁結(jié)論：原無(wú)色試液中可能含有CO32-13、過(guò)氧化氫（H2O2）俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無(wú)色，主要原因是雙氧水的 性（2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去，此時(shí)雙表現(xiàn)出 性。（3）久置的油畫(huà)，白色部位（PbSO4）常會(huì)變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）有的學(xué)者預(yù)測(cè)SO2和H2O2也可以反應(yīng)，請(qǐng)寫出可能的方程式： 。（5）寫出H2O2中加入二氧化錳時(shí)反應(yīng)的方程式： 14、某同學(xué)用木炭和濃硫酸反應(yīng)，研究濃硫酸的性質(zhì)并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。（1）木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（2）A中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）B中可以選擇的試劑是 。a. 酸性高錳酸鉀溶液 b. 氫氧化鈉溶液 c. 氯化鋇溶液（填字母）。（4）將亞硫酸鈉溶液加入到硫酸鐵溶液，現(xiàn)象是溶液顏色變成淺綠色，寫出相應(yīng)的離子方程式：（5）將SO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是： 寫出相應(yīng)的離子方程式 （6）若木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為0.32 g，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。15、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)到答F列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 （4）尾氣可采用 溶液吸收。（5）裝置C溶液反應(yīng)前溶液顯： 性，原因是： 裝置C中溶液在空氣中容易變混濁，原因是： 16、根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸碳酸） 連接儀器、 、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。裝置A中試劑是 。 能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a。 H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是 。 BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式 寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。17、某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 請(qǐng)回答： （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說(shuō)明SO2具有 性。 （4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 觀點(diǎn)1： ； 觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)； 觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng)； 按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 ，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。 按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條 件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)） 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液18、甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成表明SO2具有 性。（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是 。（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。 為證實(shí)各自的觀