金屬的化學性質(zhì)3·課件.ppt

第三章 金屬及其化合物,第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì),思考和交流,金屬有哪些共同的化學性質(zhì)？,舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應?,與氧氣反應,活潑金屬能與酸反應,相互置換反應,2Mg+O2=2MgO,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,一.金屬與氧氣的反應,實驗1:取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實驗現(xiàn)象.,現(xiàn)象:,切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗,討論：以上實驗,體現(xiàn)了金屬鈉哪些物理和化學性質(zhì)？,物理性質(zhì)：,化學性質(zhì)：,化學性質(zhì)很活潑 ,常溫下能與氧氣反應.,1.為銀白色的固體,2.質(zhì)軟(硬度小),4Na + O2 = 2Na2O,常溫,實驗2：把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？,現(xiàn)象：,可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體,2Na + O2 = Na2O2,點燃,實驗3：,現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著,因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。構(gòu)有膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來,通過以上的實驗，我們可以做出以下結(jié)論：金屬鈉的性質(zhì)很活潑 ，在常溫下和在加熱條件下都能與氧氣反應。那么在常溫下鋁能與氧氣反應嗎？,為什么呢？,加熱鋁箔,實 驗 4：,用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后， 再加熱至熔化,現(xiàn) 象：,鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁仍然不滴落,原因解釋：,鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中很快生有一層新的氧化膜,結(jié) 論：,鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化膜，起保護的作用。,4Al + 3 O2 = 2Al2O3,常溫或加熱,總結(jié) ：活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鋁等。,二.金屬與水的反應,1.金屬鈉和水的反應,實驗5:,將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中,現(xiàn) 象 解 釋,浮,游,熔,嘶,紅,金屬鈉的密度小于水,產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動,反應放熱，鈉的熔點較低,劇烈反應，產(chǎn)生氣體,有堿性物質(zhì)生成,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,總結(jié)：鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì),物理性質(zhì)：為銀白色的固體，質(zhì)軟，密度比水還小(0.97g/cm3),熔點較低(97.87),化學性質(zhì): 化學性質(zhì)很活潑,1.與氧氣反應,常溫,4Na + O2 = 2Na2O,2Na + O2 = Na2O2,點燃,2.與水反應,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2.鐵與水蒸氣的反應,鐵不能與冷、熱水反應,但能否與水蒸氣反應?,請設計一個簡單的實驗裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應,1.水蒸氣的發(fā)生裝置,2.水蒸氣與鐵粉反應裝置,3.產(chǎn)物的檢驗(收集)裝置,方案1:,水蒸氣的發(fā)生裝置,水蒸氣與鐵粉反應裝置,產(chǎn)物收集裝置,方案2:,方案3:,三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應,1.鋁與稀鹽酸的反應,化學方程式為:,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,離子方程式為:,2Al+6H+=2Al3+ +3H2,2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物,以上我們學習了金屬的一些化學性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應中這些金