（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第4章第三節(jié)氧、硫及其化合物講義.docx

第三節(jié)氧、硫及其化合物高考備考指南考綱定位1.掌握O3和H2O2的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。4.了解硫、氧及其重要化合物的制備方法。核心素養(yǎng)1.變化觀念分析氧、硫及其化合物的化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測(cè)在一定條件下氧、硫及其化合物可能發(fā)生的化學(xué)變化。2.證據(jù)推理收集各種證據(jù)對(duì)氧、硫及其化合物的性質(zhì)及其變化提出可能假設(shè)，基于證據(jù)進(jìn)行分析推理、證實(shí)或證偽假設(shè)；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，確定形成科學(xué)結(jié)論所需的證據(jù)和尋找證據(jù)的途徑。3.實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)或提出對(duì)氧、硫及其化合物有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問題，能依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論。4.創(chuàng)新意識(shí)能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提出進(jìn)一步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)想，敢于具有質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神。5.社會(huì)責(zé)任關(guān)注氧、硫的有關(guān)熱點(diǎn)問題(如漂白劑)，認(rèn)識(shí)環(huán)保的重要性(如SO2的污染，酸雨等)，具有可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)(如綠色化學(xué))。臭氧和過氧化氫(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第44頁(yè))1過氧化氫(其水溶液俗稱雙氧水)(1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)：過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為HOOH，電子式為HO,O,H。(2)過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)氧化性：過氧化氫是綠色氧化劑，具有較強(qiáng)的氧化性。a用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品(漂白劑)。b氧化Fe2等還原性粒子，其離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。c使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，其離子方程式為H2O22I2H=I22H2O。d殺菌、消毒。還原性：過氧化氫遇到強(qiáng)氧化劑被氧化生成氧氣。例如：2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O不穩(wěn)定性：過氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水，加熱或者加入催化劑(MnO2、Cu2、Fe3等)快速分解。例如：2H2O22H2OO2(實(shí)驗(yàn)室制O2)。(3)過氧化氫的用途：作消毒劑、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃料的氧化劑等。2氧氣的同素異形體臭氧(O3)(1)物理性質(zhì)常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧對(duì)人體有益，吸入過量對(duì)人體健康有一定危害。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性：2O33O2。強(qiáng)氧化性：Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化，O3能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：O32KIH2O=I22KOHO2。漂白和消毒許多染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化會(huì)褪色，臭氧還能殺死許多細(xì)菌。(3)產(chǎn)生方式：3O22O3。(4)臭氧層能吸收來自太陽(yáng)的大部分紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。氟氯烴是破壞臭氧層的“元兇”。(5)臭氧的用途：脫色劑、消毒劑等。1(2019張家界模擬)某商品的廣告詞是“臭氧，世界上最強(qiáng)大的消毒劑”。下列有關(guān)敘述正確的是()A臭氧與氧氣是同分異構(gòu)體，二者的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化B大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護(hù)地球上的生物C臭氧有毒，所以不能用于水的凈化D因?yàn)槌粞醴纸馍裳鯕?，所以空氣中臭氧的含量越高越好BA項(xiàng)，O3與O2是同素異形體，不是同分異構(gòu)體；C項(xiàng)，O3可用于水的殺菌凈化；D項(xiàng)，O3的含量很高時(shí)，對(duì)生物是有害的。2過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問題：(1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_性(填“氧化”“還原”“酸”或“堿”，下同)；雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_性；SO2通入雙氧水中，溶液酸性增強(qiáng)，體現(xiàn)了雙氧水的_性，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)H2O2電離的方程式為_。(3)鑒于H2O2顯弱酸性，寫出它與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_。解析(1)KMnO4被H2O2還原，說明H2O2具有還原性；含酚酞的NaOH溶液紅色褪去，說明H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此H2O2具有酸性；H2O2能將SO2氧化成H2SO4，體現(xiàn)其氧化性。(2)H2O2為二元弱酸，應(yīng)分步電離，以第一步電離為主。(3)H2O2作為二元弱酸，能與Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)：H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。答案(1)還原酸氧化SO2H2O2=2HSO(2)H2O2HHO，HOHO(3)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O硫及其氧化物(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第45頁(yè))1硫的存在和性質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在硫酸鹽：石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色晶體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為SFeFeS，S2CuCu2S，SHg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。S的還原性aS與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2SO2，空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。b與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S2H2SO4(濃)3SO22H2O。S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。2二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)H2O3、OO3、O按要求完成下列方程式：氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO22H2S=3S2H2O漂白性：使品紅溶液褪色(原理：SO2有色物質(zhì)無色物質(zhì)有色物質(zhì)SO2)。3三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。4硫化氫(H2S)H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。與足量NaOH溶液，CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為H2S2OH=S22H2O，H2SCu2=CuS2H。5硫的氧化物的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。1三類不同的漂白劑類型原理舉例備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆加合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化2.SO2與CO2的比較(1)共性：均為酸性氧化物，通入澄清石灰水中均出現(xiàn)渾濁。(2)異性：SO2有漂白性(品紅褪色)，而CO2沒有。SO2具有還原性(被溴水、酸性KMnO4氧化褪色)，而CO2沒有。3檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2實(shí)驗(yàn)裝置所選試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁角度1硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1下列說法正確的是_(填序號(hào))。附有硫的試管可用CS2或熱的強(qiáng)堿液洗滌黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3類比Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol SO3的體積為11.2 LSO2通入氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成答案2下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液ABC除以外 D全部CSO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們與澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同，若通入的氣體過量，均先生成沉淀后溶解，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化，生成單質(zhì)硫(淡黃色沉淀)，SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2沒有這些性質(zhì)，所以可以用來區(qū)別SO2和CO2。3下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水ABCDC物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質(zhì)與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如SO2；三是該物質(zhì)具有很大的比表面積，具有很強(qiáng)的吸附色素的能力，如活性炭。4(2019貴陽(yáng)模擬)將一定量的生鐵(假設(shè)僅含F(xiàn)e和C)與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體，某化學(xué)興趣小組用如圖裝置(夾持儀器省略)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分進(jìn)行探究。(1)儀器b的名稱為_。(2)甲同學(xué)認(rèn)為該氣體中含有SO2、CO2、H2，將以上裝置進(jìn)行連接以完成驗(yàn)證(填接口字母代號(hào))：c()()()()()()()()()()()()。(3)實(shí)驗(yàn)中可以證明產(chǎn)生的氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)若取6.0 g生鐵加入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏w中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。若在反應(yīng)所得的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加雙氧水至過量，溶液紅色褪去，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生的氣泡有多種可能，氣泡可能是SCN的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2；還可能是_，理由是_(用化學(xué)方程式表示)。解析 (2)由題給裝置及試劑可知，檢驗(yàn)CO2的試劑為氫氧化鋇溶液，但SO2會(huì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以應(yīng)先檢驗(yàn)SO2并將SO2除去后再檢驗(yàn)CO2，最后用裝置J、F、G檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否有H2，其中干燥后的H2在J裝置中與CuO反應(yīng)生成Cu和水，用F裝置可以檢驗(yàn)生成的水，G裝置用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F裝置產(chǎn)生干擾，因此裝置接口的連接順序?yàn)閏fgdemnop(或po)hijk(或kj)。(3)氫氣還原裝置J中的氧化銅生成的水蒸氣能使F裝置中的白色的無水硫酸銅變藍(lán)色，同時(shí)裝置J中有紅色的銅單質(zhì)生成。(4)SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，生成的硫酸和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，設(shè)混合氣體中二氧化硫的物質(zhì)的量為n mol，則有：SO2BaSO4 1 mol 233 g n mol 2.33 g解得n0.01，n(混合氣體)0.015 mol，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為100%66.7%。H2O2在Fe3的催化下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成O2和H2O。答案(1)分液漏斗(2)fgdemnop(或po)hijk(或kj)(3)裝置J中固體由黑變紅，且裝置F中固體由白變藍(lán)(4)66.7%O22H2O22H2OO2角度2SO2對(duì)環(huán)境的污染5下列有關(guān)說法不正確的是()A改燃煤為燃?xì)?，可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施B向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染C大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH5.6，形成酸雨D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)B煤中加入CaCO3，使產(chǎn)生的SO2先生成CaSO3，CaSO3又被氧化為CaSO4。6(2019無錫模擬)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4B酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O2=2CO22CaSO4D土壤中的閃鋅礦(主要成分為ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性CA項(xiàng)，S與O2反應(yīng)一步生成SO2；B項(xiàng)，硫元素以化合物的形式進(jìn)入土壤中；D項(xiàng)，CuS有還原性。硫酸與硫及其化合物的轉(zhuǎn)化(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第47頁(yè))1硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色、油狀液體，密度比水大，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一種二元強(qiáng)酸，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2HSO，能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)濃硫酸的三大特性常用作干燥劑，但不能干燥還原性物質(zhì)如H2S、HBr、HI和NH3等堿性氣體；使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變?yōu)榘咨勰┡cCu：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O與C：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O3SO、SO的檢驗(yàn)(1)SO的一般檢驗(yàn)思路待測(cè)液取清液觀察有(無)白色沉淀判斷有(無)SO(2)SO的檢驗(yàn)待測(cè)液沉淀氣體品紅溶液褪色，說明含SO。4硫及其化合物的轉(zhuǎn)化(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，如：SO2H2SO3Na2SO3NaHSO3寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O；Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，如：H2SO3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4的化學(xué)方程式為2H2SO3O2=2H2SO4，Na2SO3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4的化學(xué)方程式為2Na2SO3O2=2Na2SO4。1含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素2從氧化還原反應(yīng)的角度定位硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化(1)相鄰價(jià)態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降?？捎萌鐖D表示：角度1硫酸的性質(zhì)與SO、SO的檢驗(yàn)1某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是()ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置DA項(xiàng)中由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項(xiàng)中濾紙沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，故無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。2(2018全國(guó)卷，T28節(jié)選)已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液_，有刺激性氣體產(chǎn)生靜置，_解析欲檢驗(yàn)市售Na2S2O3中是否含有SO，應(yīng)先取少量樣品，加入除氧蒸餾水，固體完全溶解得澄清溶液，向其中加入過量稀鹽酸，使S2O完全反應(yīng)(S2O2H=SSO2H2O)，以避免生成BaS2O3沉淀，對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，產(chǎn)生的現(xiàn)象是出現(xiàn)乳黃色渾濁，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，靜置后，取上層清液，向其中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀即可說明市售Na2S2O3中含有SO。答案加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁取上層清液，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀3下列說法正確的是_(填序號(hào))(2016全國(guó)卷)配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr濃H2SO4濺到皮膚上時(shí)立即用稀NaOH溶液沖洗(2014全國(guó)卷)濃H2SO4滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性答案濃H2SO4與金屬反應(yīng)應(yīng)注意以下問題(1)濃H2SO4與足量Cu反應(yīng)時(shí)，H2SO4不能反應(yīng)完全。(2)濃H2SO4與足量活潑金屬Fe()、Zn、Mg反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后期，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。角度2硫及其化合物的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用4(2018全國(guó)卷，T27節(jié)選)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫