安徽省明光市包集中學(xué)2018屆高三化學(xué)10月月考試題（無答案）.docx

安徽省明光市包集中學(xué)2018屆高三化學(xué)10月月考試題（無答案）可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cl35.5 K 39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137N14 Ca40 Fe56 Ni59 Br-80 Ba-137第I卷選擇題：（本題共16小題。每小題3分，共48分）在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1目前北京霧霾天氣極其嚴(yán)重，群眾意見很大。為改善北京空氣質(zhì)量，北京市委市政府決定，將冬季燃煤取暖改用天然氣做燃料。其主要原因是()A減少氮氧化物的排放B降低對臭氧層的破壞C減少硫氧化物的排放 D防止溫室效應(yīng)2下列離子方程式正確的是()A石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ + CO2+ H2OB鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2ODFeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl3設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3含有NA個SO3分子B1L 1 molL-1 Na2SO4溶液中含有離子總數(shù)為3NAC常溫常壓下，22.4L NH3中含有3NA個N-H鍵D在反應(yīng)KClO3+6HI=KCl+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA4下列變化需克服相同類型作用力的是 ()A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化5下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()A硫酸、CuSO45H2O、苛性鉀 B硫酸、空氣、純堿C鹽酸、膽礬、熟石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿6.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是()A. 配制一定濃度硫酸溶液 B. 制備少量氨氣C. 制備并收集少量NO2氣體D. 制備少量氧氣7在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、()、Cl2O7的排列中，括號內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是()AKClO4 BKClO3 CHClO DCl2O38.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是()A OH-、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-9.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5種離子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在10.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化劑比還原劑多1.75mol，則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.25mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol11某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為21時，還原的產(chǎn)物是()ANO2 BNO CN2O DN212用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是()A漂白粉被氧化了B漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸C有色布條被空氣中的氧氣氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了13.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)14.用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法之一。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱利用上述方法可制取Ba的主要原因是 （ ）A.高溫時Al的活潑性大于Ba B.高溫有利于BaO分解C.高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 D.Ba的沸點比Al的低15日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是()A每個原子中有82個中子 BCsOH的堿性比KOH強(qiáng)CKIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽 DI比F還原性強(qiáng)16.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是()A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點二、非選擇題（本題共4題，共52分）17.（13分）下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 元素編號元素性質(zhì)原子半徑（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+11/345715/最低價態(tài)/2/431/31試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，第一電離能最小的是 （填順號），寫出其電子排布式 （2）以上10種元素電負(fù)性最大的是 （填元素符號），形成的氫化物中鍵極性最強(qiáng)是 （填化學(xué)式）（3）上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式） ；（4）某元素R的原子半徑為1.021010m，該元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 ；（5）寫出的最高價氧化物的水化物與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 18.（本題共11分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。（2）已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。（3）試劑b是 ，步驟的目的是 。（4）步驟所含的操作依次是 、 。（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾； ；稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 。19. （15分）A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如圖所示的變化。E能使溴水褪色不發(fā)生銀鏡反應(yīng)合適的還原劑B含有一個甲基消去一定條件A(C4H8O2)無酸性不能水解新制Cu(OH)2氧化劑CDH2/NiF試回答：（1）寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（各任寫一種）：a具有酸性，H-NMR譜圖有3組峰；b能發(fā)生水解反應(yīng)，H-NMR譜圖有4組峰。（2）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是，D結(jié)構(gòu)簡式是。（3）寫出化學(xué)方程式：AB 。（4）寫出E生成高聚物的化學(xué)方程式：。（5）C的同分異構(gòu)體C1與C有相同的官能團(tuán)，兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C1的結(jié)構(gòu)簡式（有幾種寫幾種）：。20.（13分）火力發(fā)電在能源利用中占較大比重，但是排放出的爐氣中含有SO2，會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與OH反應(yīng)的離子方程式： 。（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是 （用化學(xué)方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作