基本概念第1專題.ppt

,焦點透視模塊,突破,診斷,【考情報告】,2014,2013,意圖、結(jié)構(gòu)式的書寫與判斷,以物質(zhì)的量為中心的計算等。,【考向預(yù)測】,預(yù)計2015年高考新課標(biāo)全國卷中對相關(guān)知識的考查分值還在20分 左右,仍會在選擇題和填空題中出現(xiàn),所考查的知識仍將是阿伏加德 羅常數(shù)的應(yīng)用,離子方程式的正誤判斷,熱化學(xué)方程式的書寫,電極反 應(yīng)式的書寫,離子方程式與化學(xué)方程式的書寫,電子式、原子結(jié)構(gòu)示,1.過氧化鈉常用做供氧劑,下列有關(guān)過氧化鈉的說法正確的是 ( ),A.常溫常壓下,39 g過氧化鈉固體中含有0.5 mol Na+,B.將78 g過氧化鈉溶于1 L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1,C.常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),固體增重28 g,轉(zhuǎn)移電子6.02 1023個,D.1 mol過氧化鈉中存在26.021023個共價鍵,【答案】C,【知能診斷】,2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ),A.將過量SO2通入冷氨水中:,SO2+OH- HS,B.向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中滴加鹽酸,邊加邊振蕩至紅色變淺并 接近消失:,2H+Si H2SiO3(膠體),C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:,S2 +2Cl2+3H2O 2S +4Cl-+6H+,D.在中性溶液中高錳酸鉀被過氧化氫還原為二氧化錳:2Mn +3H2O2 2MnO2+3O2+2OH-+2H2O,【答案】D,3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語中,不正確的是 ( ),A.N 水解的離子方程式:,N +H2O NH3H2O+H+,B.在AgCl懸濁液中加入KI溶液并充分振蕩:,Ag+I- AgI,C.鍍銅時,陰極的電極反應(yīng)式:Cu2+2e- Cu,D.用石墨電極電解AgNO3溶液的化學(xué)方程式:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3,【答案】B,4.下列離子或分子在溶液中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是 ( ),【答案】D,5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ( ),A.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中C 和HC 的總數(shù)為0.1NA,B.22.4 L氫氣和4 g氦氣均含有NA個分子,C.含2NA個共價鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為 mol,D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA,【答案】C,6.“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是:白天太陽能帆板發(fā)電,將一部分電量直接供給“天 宮一號”,另一部分電量儲存在鎳氫電池里,供黑夜時使用。鎳氫電 池構(gòu)造示意圖(氫化物電極為儲氫金屬,可看做H2直接參加反應(yīng))如 下。下列說法正確的是 ( ),A.充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH降低,B.在使用過程中此電池要不斷補充水,C.放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng),D.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2-e-+OH- NiOOH+H2O,【答案】D,7.(2013年北京理綜,25)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。,(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。,(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2 制得,該反應(yīng)的離子方程式是 。,(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(S )n(HS )變化關(guān)系如下表:,由上表判斷,NaHSO3溶液顯 性,用化學(xué)平衡原理解釋: 。,當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母) 。,a.c(Na+)=2c(S )+c(HS ),b.c(Na+)c(HS )c(S )c(H+)=c(OH-),c.c(Na+)+c(H+)=c(S )+c(HS )+c(OH-),【答案】(1)SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4,(2)2OH-+SO2 H2O+S,(3)酸;HS 存在:HS H+S 和HS +H2O H2SO3+OH-, HS 的電離程度強于水解程度,ab,離子方程式的書寫未能理解反應(yīng)物用量、操作順序、反應(yīng)條件等 對反應(yīng)原理的影響;對離子反應(yīng)條件判斷不準(zhǔn)確;未弄清結(jié)構(gòu)式、結(jié) 構(gòu)簡式、分子式、實驗式的書寫和區(qū)別,球棍模型和比例模型的區(qū) 別。在書寫電子式時漏掉未參與成鍵的最外層電子;在結(jié)構(gòu)式或結(jié) 構(gòu)簡式中不注意原子之間的連接方式;不注意常見物質(zhì)的存在狀態(tài) 等等。,【診斷參考】,【知識缺陷】,知識的靈活遷移。,【能力缺陷】,對化學(xué)基本概念不能準(zhǔn)確領(lǐng)會概念的實質(zhì),不重視相似和相近概念 的類比和區(qū)分,分析概念的內(nèi)涵和外延,不能應(yīng)用概念去解決一些實 際問題。不注重化學(xué)概念與理論基礎(chǔ)的延伸和拓展,沒有注重課本 理論知識的綜合和應(yīng)用。例如“氫鎳電池”、“熔融鹽燃料電池”、“鎳鎘可充電電池”、“甲醇燃料電池”等,都是課本原電池,基本概念,【思維導(dǎo)圖】,下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是 ( ),A.葡萄糖的實驗式:C6H12O6,B.CH4的分子球棍模型:,C.電子式 H既可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子,D.結(jié)構(gòu)示意圖 既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-,重點1:原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法,【考點突破】,【解析】A項葡萄糖的實驗式為CH2O;B項給出的是甲烷的分子比 例模型;C項電子式只能代表羥基,氫氧根離子的電子式為 H-。,【答案】D,1.,注意:元素符號周圍數(shù)字的含義:,【規(guī)律方法技巧】,2.七種圖示,(1)化學(xué)式:Na2O2;NH4Cl;SiO2,(2)分子式:C3H6;NH3,(3)最簡式(實驗式):CH2;CH2O,(4)電子式 ;Mg2+; - N ;Na + 2-Na+; ;H H,(5)結(jié)構(gòu)式:,(6)結(jié)構(gòu)簡式: ;HCOOCH3,的 I主要用于治療甲狀腺功能亢進及甲狀腺腫瘤。下列有關(guān) I的 說法中正確的是 ( ),A I的中子數(shù)為53,B I位于元素周期表中第五周期A族,C.微粒半徑 I I-,D.1 mol I所含的電子數(shù)約為1326.021023,【解析】 A項 I的中子數(shù)為78;C項 I半徑小于 I-;D項,1 mol I所含的電子數(shù)約為546.021023。,【答案】B,【演練1】自然界的碘有33種核素,其中22種有放射性,具有放射性,下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ),A.金屬鋁溶于稀硝酸中:,2Al+6H+ 2Al3+3H2,B.純堿溶液顯堿性的原因:,C +H2O HC +OH-,C.將少量的硝酸銀溶液滴入氯 化鈉溶液后,再滴加硫化鈉:2Ag+S2- Ag2S,D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體:ClO-+SO2+H2O HClO+HS,熱點2:離子方程式的書寫與判斷,【解析】鋁和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO,得不到H2;硝酸銀溶液 滴入氯化鈉溶液后,再滴加硫化鈉,發(fā)生的是沉淀的轉(zhuǎn)化,離子方程 式應(yīng)為2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq);Ca(ClO)2溶液與二氧 化硫氣體會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,【答案】B,1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實,如FeO與稀硝酸的反應(yīng):FeO+2H+ Fe2+H2O就不符合客觀事實,稀 硝酸可以將Fe2+氧化。,【規(guī)律方法技巧】,離子方程式書寫正誤的判斷方法:,2.要看“ ”、“ ”、“”、“”等是否正確。如書寫 氫氧化鐵膠體的制備的離子方程式時就不能寫“”,應(yīng)當(dāng)要注明 膠體。,3.看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確,如HC 不能再拆開。,看是否漏掉參加反應(yīng)的離子。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液的反應(yīng), 既要寫S 和Ba2+,又要寫Cu2+和OH-的反應(yīng)。,4.看是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒,氧化還原反應(yīng)還應(yīng)看得失電子的數(shù)目是否相等。如FeCl2溶液與Cl2 的反應(yīng),不能寫成Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-,而應(yīng)寫成2Fe2+Cl2 2Fe3+ 2Cl-。,5.看反應(yīng)物和生成物的配比是否正確,如稀硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng),不能寫成H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O,而應(yīng)寫成2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O。,6.看是否符合題設(shè)的條件,如過量、適量、少量、任意量、等物質(zhì)的量以及滴加的順序等對 反應(yīng)的影響。此時可以采用“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子 方程式。,(1)“少定”即量少的反應(yīng)物,其離子的化學(xué)計量數(shù)按化學(xué)式來確定 或假設(shè)量少的反應(yīng)物為1 mol。,(2)“多變”即過量的反應(yīng)物,其離子的化學(xué)計量數(shù)依據(jù)消耗量來確 定,是可變量。如碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水的作用,可設(shè)定1 mol Ca(OH)2完全反應(yīng),需消耗2 mol NaHCO3,離子方程式為2HC + 2OH-+Ca2+ CaCO3+2H2O+C 。,A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):,Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+,B.NO2與水的反應(yīng):,3NO2+H2O 2N +NO+2H+,C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):,CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2,D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:,2Al +CO2+3H2O 2Al(OH)3+C,【演練2】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ),二氧化碳產(chǎn)物應(yīng)為碳酸氫根。,【答案】B,【解析】A項中電荷不守恒,C項中醋酸不能拆開,D項中通過量的,熱點3:離子共存的判斷,常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共 存的是 ( ),A.1.0 molL-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、S,B.甲基橙呈紅色的溶液中:N 、Ba2+、Al 、Cl-,C.pH=12的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-,D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Na+、K+、C 、N,【解析】A項,N 與H+共存時具有強氧化性,Fe2+不能存在;B項,甲 基橙呈紅色的溶液顯酸性,Al 不能大量共存;C項,pH=12的溶液顯 堿性,CH3COO-、Br-均不反應(yīng);D項,與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液, 可能是強酸性或是強堿性,強酸性時C 、N 不能大量存在。,【答案】C,【規(guī)律方法技巧】,離子不能大量共存的原因:,(1)離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物。 如:Ba2+與S ,Ag+與Cl-, Ca2+與S 等。,(2)離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。,(3)離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。,(4)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,(注:Fe2+與Fe3+可以共存),(5)離子間發(fā)生水解相互促進反應(yīng)。,(注:Fe3+與S2-、HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)),【演練3】在下列各溶液中,離子可能大量共存的是 ( ),A.無色的堿性溶液中:Cr 、K+、Na+、S,B.使pH試紙變紅的溶液中:N 、Na+、S 、Cl-,C.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、S,D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Fe2+、S 、N,【解析】Cr 為黃色;ClO-屬于弱酸根離子,不能與H+大量共存,同,時該離子具有強氧化性,可將I-氧化;水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 molL- 1的溶液pH=2或12,顯較強的酸性或堿性,酸性條件下Fe2+、N 不 能共存,堿性條件下Fe2+不能存在。,【答案】B,熱點4:阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,下列敘述正確的是 ( ),A.18.0 g D2O中,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,B.1.0 mol FeCl3在沸水中水解得到的氫氧化鐵膠粒數(shù)為6.021023,C.1 L 1.0 molL-1 H2SO4溶液中含有6.021023個H2SO4分子,D.欲配制0.1 molL-1的CuSO4溶液,只需將25.0 g 膽礬投入1 L水中,【解析】1.0 mol FeCl3在沸水中水解得到的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠少 于6.021023,B項錯誤;H2SO4是強電解質(zhì),在1.0 molL-1的H2SO4溶液 中不存在H2SO4分子,C項錯誤;將膽礬投入水中后,溶液的體積發(fā)生 了變化,D項錯誤。,【答案】A,【規(guī)律方法技巧】,正確解答阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的分析與判斷題,審題是關(guān)鍵,一 定要警惕各種“陷阱”。經(jīng)?？疾榈姆较蚺c涉及的問題如下表:,A.25 、1.01105 Pa條件下,22.4 L NH3分子中含有的電子數(shù)為10 6.021023,B.欲配制1.00 molL-1的HCl溶液,可將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl氣體溶 于1 L水中,C.14 g由乙烯和丁烯組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為36.021023,D.FeI2和一定量的氯氣反應(yīng),若有1 mol Fe2+被氧化,則參加反應(yīng)的氯 氣的質(zhì)量一定為106.5 g,【演練4】下列說法正確的是 ( ),【答案】C,【解析】25 、1.01105 Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,A項錯誤;HCl氣體溶于 水后,溶液的體積會發(fā)生變化,不再是1 L,B項錯誤;I-的還原性比Fe2+ 強,Cl2將先氧化I-,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時,參加反應(yīng)的I-可能不止 2mol,D項錯誤。,下列有關(guān)電池電極a、b、c、d的敘述正確的是 ( ),A.電極a為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2O,B.電極b為正極,電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e- 2H2O,難點5:電極反應(yīng)式的書寫,下圖是市場上常見的兩種燃料電池示意圖:,C.電極c為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H+4e- 2H2O,D.電極d為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2O,【解析】在上述兩個電池中,電池內(nèi)部O2-和H+發(fā)生定向移動,并分 別在電極上發(fā)生反應(yīng)。在電池工作過程中兩種離子的物質(zhì)的量基 本不變。相應(yīng)的電極反應(yīng)式:a:O2+4e- 2O2-(正極),b:2H2-4e-+2O2- 2H2O