復(fù)習(xí)金屬與金屬礦物教學(xué)設(shè)計(jì)

專(zhuān)題復(fù)習(xí)-金屬與金屬礦物【復(fù)習(xí)目標(biāo)】:1.了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬與非金屬。2.認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)，生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。3掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序?qū)ο嚓P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。4.了解金屬生銹的原因，能說(shuō)出防止金屬生銹的措施。5.了解常見(jiàn)金屬礦物的主要成分，知道煉鐵的原理。6.了解廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性?！緩?fù)習(xí)重點(diǎn)】：金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬的活動(dòng)性順序 煉鐵的原理【復(fù)習(xí)難點(diǎn)】：金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬的活動(dòng)性順序【課前復(fù)習(xí)學(xué)案】一.【知識(shí)點(diǎn)梳理-我最行】按照下面所列順序，回憶所學(xué)知識(shí)，填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容。學(xué)習(xí)要求：1.找出自己記憶不扎實(shí)的地方，加強(qiáng)記憶鞏固。2.請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為還應(yīng)補(bǔ)充的內(nèi)容以及你還有哪些疑問(wèn)，把這些內(nèi)容記錄在下面的空白處，之后在課堂上進(jìn)行小組內(nèi)交流。3.嘗試構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?！締?wèn)題一】：金屬的物理性質(zhì)和用途任務(wù)一：金屬的共性金屬常溫下是_(除汞外)、有_光澤、大多數(shù)導(dǎo)熱和導(dǎo)電性的_(用作加熱器具和導(dǎo)線(xiàn))，有_性(能展成薄片、拉成絲)、密度和硬度_、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_ 等共性。任務(wù)二：金屬的特性：從顏色上看，大多數(shù)金屬如鋁、鐵等都呈_色；銅為_(kāi)色；金是_色。 從狀態(tài)上看，常溫下鋁、鐵、銅等大多數(shù)金屬都是_體，汞是_體。金屬之最：熔點(diǎn)最低的金屬（ ）； 沸點(diǎn)、熔點(diǎn)最高的金屬( )地殼中含量最多的金屬( ); 人體中含量最多的金屬( )海水中含量最多的金屬( )； 任務(wù)三：合金在金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬后形成的具有_特性的混合物。硬度一般比各成分金屬_，熔點(diǎn)一般比各成分金屬_。生鐵和鋼是鐵的兩種_，生鐵和鋼的區(qū)別在于含碳量不同，_含碳量為2-43， 含碳量為003-2。生鐵和鋼是_ (混合物、 純凈物)【問(wèn)題二】：鐵的冶煉反應(yīng)原理： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 該實(shí)驗(yàn)中處理尾氣的可行方法： 【問(wèn)題三】金屬的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)一：金屬的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣的反應(yīng)：金屬因活潑性不同，與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同K,Ca,Na,Mg,Al,Zn在_下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)（Al,Zn形成致密的氧化膜），寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式鐵在氧氣中燃燒 銅與氧氣 鋁與氧氣 2.與酸溶液的反應(yīng)：Mg,Fe,Al,Cu,Ag三種金屬中，能與酸反應(yīng)的寫(xiě)出其與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。并寫(xiě)出Fe與酸反應(yīng)的現(xiàn)象？ 3. 與某些鹽溶液的反應(yīng)：下列試劑間能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式和現(xiàn)象，不能反應(yīng)的寫(xiě)出理由。鐵絲與硫酸銅溶液： 銅與硝酸銀溶液： 鐵與氯化鎂溶液 ： 鎂與氯化銀： 鈉與氯化鋁溶液： 任務(wù)二：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序 含義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置 ，金屬在水溶液中越易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就 ，反應(yīng)的難易與劇烈程度由 決定。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:a.在金屬活動(dòng)性順序里，位于 的金屬能置換出酸溶液（酸指 ）里的氫。b.在金屬活動(dòng)性順序里，位于 的金屬?gòu)乃麄兊柠}溶液中置換出來(lái)。思考與討論：1.金屬與酸反應(yīng)時(shí)溶液的質(zhì)量如何變化？2.金屬與鹽反應(yīng)時(shí)溶液的質(zhì)量如何變化？問(wèn)題四：鋼鐵的銹蝕與防護(hù)1. 鐵生銹的條件：2. 減緩鋼鐵銹蝕的方法：3.廢舊金屬回收利用的意義：【預(yù)習(xí)診斷】：1.金屬材料在人類(lèi)活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（ ）A硬度很大、熔點(diǎn)很高 B有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C是銀白色的固體 D易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2.埋在地下的鑄鐵管道,在下列情況下腐蝕最慢的是A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中C. 在潮濕、致密的土壤中 D. 在潮濕、疏松的土壤中3.下列有關(guān)合金的說(shuō)法中正確的是 ( )A合金屬于化合物 B合金不能導(dǎo)電、傳熱 C合金沒(méi)有延展性 D合金的很多性能與組成它們的純金屬不同4（2011泰安）下列關(guān)于鐵的敘述正確的是A.鐵在潮濕的空氣中易生銹 B.鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3和H2C.能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液 D.用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O5. 將某金屬M(fèi)加入稀硫酸中，觀察到金屬M(fèi)表面有氣泡產(chǎn)生，M在金屬活動(dòng)性順序表中的位置是在氫的_。2 典型例題：【考點(diǎn)一】:金屬的冶煉例1.如圖是實(shí)驗(yàn)室用CO還原Fe2O3的裝置，請(qǐng)回答：1. 在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒CO，再加熱，目的是 ；待 時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通CO ，直到試管冷卻，目的是 2.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中、處的現(xiàn)象分別是： 其中石灰水的作用 3.、處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：4.在上述反應(yīng)中，氧化鐵失去氧變?yōu)殍F，氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)叫 反應(yīng)， 而CO能奪取氧化鐵中的氧，它發(fā)生 反應(yīng)。5. 利用這種性質(zhì)工業(yè)上常用來(lái)制取 。與CO具有類(lèi)似性質(zhì)的物質(zhì)還有 等.6. 該實(shí)驗(yàn)中，尾氣的處理方法有哪些常見(jiàn)的方法？ 7.寫(xiě)出CO,C,H2與CuO反應(yīng)的方程式。 8. 根據(jù)此實(shí)驗(yàn)可知一氧化碳與二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是不同的，請(qǐng)根據(jù)你的認(rèn)識(shí)寫(xiě)出兩點(diǎn)： 【考點(diǎn)二】:金屬的性質(zhì)例2.把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成XYZ氫氣的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。t這三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?;假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?【規(guī)律總結(jié)】：等質(zhì)量的不同金屬與足量相同的酸完全反應(yīng)時(shí)，根據(jù)反應(yīng)所用的時(shí)間，可以確定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，所用的時(shí)間越少，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性越 ；根據(jù)生成氫氣質(zhì)量的多少，可以確定化合價(jià)相同的不同金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小，生成的氫氣越多，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越 ?！究键c(diǎn)三】:金屬活動(dòng)順序及應(yīng)用例3將X Y Z 三種金屬， 分別放入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生；再將Z投入XNO3溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A. Y 、Z 、X B.Y 、X、 Z C.X、 Y 、Z D Z 、X 、Y變式訓(xùn)練： 某同學(xué)為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四中方案：將Zn、Cu、分別加入到FeSO4溶液中。將Zn、Cu、分別加入到ZnSO4溶液中 將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe分別加入到ZnSO4，CuSO4溶液中（ ）A 或 B 或 C 或 D 或【反思拓展】:1. 判斷金屬活動(dòng)性順序的方法有哪些？2.怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Mg，F(xiàn)e,Cu三種金屬的活動(dòng)性順序？寫(xiě)出你所知道的方法。自主學(xué)習(xí)、小組合作、重點(diǎn)講解等相結(jié)合。（一）創(chuàng)設(shè)情景，引入新課三.【課中實(shí)施】：學(xué)習(xí)目標(biāo):1、 學(xué)會(huì)運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)做相關(guān)習(xí)題。2、 學(xué)會(huì)通過(guò)做習(xí)題總結(jié)本部分的學(xué)習(xí)技巧。學(xué)習(xí)方法：（二 ）預(yù)習(xí)交流小組交流小組間互相交流(3） 精講點(diǎn)撥【反思拓展】1.金屬活動(dòng)性的判斷方法有哪些？2. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Mg，F(xiàn)e,Cu的活動(dòng)性順序。3.如何鑒別真假黃金？(4） 系統(tǒng)總結(jié)：1、先讓學(xué)生自己總結(jié)“我學(xué)到了什么？”2、 再反思：“我還存在什么問(wèn)題”（5) 限時(shí)作業(yè)：1.下列屬于金屬的共性的是( )A 硬度大 B 有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性C 都是銀白色的固體 D 熔點(diǎn)高2. 某同學(xué)為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四中方案：將Zn、Cu、分別加入到FeSO4溶液中。將Zn、Cu、分別加入到ZnSO4溶液中 將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe分別加入到ZnSO4，CuSO4溶液中（ ）A 或 B 或 C 或 D 或3.為預(yù)防自行車(chē)生銹，下列做法中不合理的是（） A車(chē)架表面噴涂油漆 B鋼圈表面鍍防護(hù)金屬 C鏈條表面涂機(jī)油 D露天放置，日曬雨淋4.小強(qiáng)將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中