小高考復(fù)習(xí)資料

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)資料 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作一、 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 溶液混合物 膠體 濁液 有機(jī)化合物物質(zhì) 化合物 純凈物 無(wú)機(jī)化合物 非金屬 單質(zhì) 金屬 二、化學(xué)反應(yīng)的類型 1、四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價(jià)的升降（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：升（化合價(jià)）-失（電子）-氧（氧化反應(yīng)）-還（還原劑）降（化合價(jià)）- 得（電子）-還（氧化反應(yīng)）- 氧（還原劑）表示方法：?jiǎn)尉€橋 雙線橋 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2e- 三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)：n 單位： 摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023mol-13、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n= 4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/L9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB= 10、物質(zhì)的量濃度的配制 配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：. 計(jì)算 m=cvM .稱量. 溶解 .轉(zhuǎn)移. 洗滌（2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）.定容.搖勻.裝瓶貼簽四、分散系溶 液 膠體 濁液1、分散質(zhì)大?。╪m） 10-72、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮的通路 ） 用于 區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 酸 堿 鹽 水4、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 強(qiáng)酸HCl H2SO4 HNO3強(qiáng)堿NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2大多數(shù)的鹽 弱酸 弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì) 弱堿 水五、物質(zhì)的分離與提純 1、過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異 如：KCl和KNO3 3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 主要儀器： 蒸餾燒瓶 冷凝器 4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 溴水 CCl4 分層 上層無(wú)色 下層橙紅色 不用酒精萃取六、離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng) 鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Cl-檢驗(yàn) ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-檢驗(yàn): 加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液出現(xiàn)紅色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外電子 Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱 11H 21H 31H八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2、書寫步驟：.寫.改（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶行的鹽改寫成離子的形式。其余保留化學(xué)式）.刪.查 （電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤舉例：Cl2與水反應(yīng) H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+=CO2+H2O鐵與氯化鐵反應(yīng) Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng) H+OH-=H2O 氯、鈉 一氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2 + Cl22HCl 燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存的新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分為 。（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉發(fā)生作用的是 。3. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水； 收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、鈉1鈉的物理性質(zhì)： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì) 軟 、密度小、熔點(diǎn)低2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：?。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度 小 ） 熔：（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn) 低 ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 游：（說(shuō)明有氣體 產(chǎn)生）響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液 堿性）?；瘜W(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 4鈉的用途制取納的重要化合物 作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑 冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 充分 加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉 或著 加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O31.鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2Al2O3與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一個(gè)）鋁熱反應(yīng) 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬2Al2O3 （兩性氧化物） 與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.Al（OH）3 （兩性氫氧化物）與酸反應(yīng)Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子反應(yīng): Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OAl（OH）3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)方程：AlCl3+ 3NH3H2O= Al（OH）3 +3 NH4Cl離子方程：Al3+ 3NH3H2O= Al（OH）3+3 NH4 +4明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物 而下沉。 轉(zhuǎn)化關(guān)系 實(shí)驗(yàn)室制取用氨水 AlCl3 Al（OH）3 HClAl2O3 電解 Al NaOHNaOH NaAlO26.鋁土礦制備鋁的步驟和原理Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3加熱通電2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Al2O34Al+3O2二、鐵及其化合物1鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬,有良好的導(dǎo)電 導(dǎo)熱性 延展性， 能被磁鐵吸引2鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng) 3Fe+2O2Fe3O4 與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS與水反應(yīng) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸反應(yīng)Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化鐵：與酸反應(yīng) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的檢驗(yàn):與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氫氧化鐵：制備: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 與酸反應(yīng)： Fe（OH）3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受熱分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O氫氧化鐵：制備: FeCl +2NaOH=Fe(OH)+2NaCl 與酸反應(yīng)： Fe（OH）+2HCl=2 Fe Cl+3H2O在空氣中氧化：4Fe（OH）+ O2+2H2O =4Fe(OH)3 鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗化學(xué)腐蝕： 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕: 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng) 1.表面覆蓋保護(hù)層金屬防腐的方法 2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) 3. 電化學(xué)保護(hù)法 鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 FeCl3 三、硅及其化合物1物理性質(zhì)：耐高溫可作光導(dǎo)纖維2SiO2化學(xué)性質(zhì)： 不活潑,耐腐蝕不與水酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能裝HF酸 與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO=CaSiO3 與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料3硅的物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體。作半導(dǎo)體，芯片，太陽(yáng)能電池。SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl42 SiCl4+2H2=Si+4HCl 硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng) SO2+H2O=H2SO3 可逆反應(yīng) H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時(shí)性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有強(qiáng)氧化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2 溫室效應(yīng)：CO2 光化學(xué)煙霧：氮的氧化物 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室內(nèi)污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒 電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺與氧氣反應(yīng)生成SO2 S+O2=SO2 （2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性 吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃） SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2 電子式： N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定 2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）（1） 與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2O NH3+H2O 氨水中有 分子：NH3 H2O NH3H2O 離子：NH4+ OH- 氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) （2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl=NH4Cl （白煙） NH3+HNO3=NH4 NO3（白煙）NH3+H+=NH4+3、銨鹽 銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH4+的檢驗(yàn)）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)4、硝酸的制備與性質(zhì) 工業(yè)制?。海?） 氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2 2NO+O2= 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性質(zhì)： Cu + 4HNO3(濃)= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=Cu（NO3）2+2NO+4H2O C+ 4HNO3(濃)= CO2+2NO2+2H2O N2HNO3NO2NONH3NH4NO3 化學(xué)2 原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是 2 個(gè)）；次外層最多只能容納 18 個(gè)電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個(gè)電子； 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2 個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)=原子的 最外層電子數(shù) ；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和= 8 。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：NaMgAl金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性：ClSPSi，（5）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越 強(qiáng)，反之也如此。金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 強(qiáng) ，反之也如此。非金屬性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強(qiáng) 酸， HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4PH3H2S生成物的總能量 斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量 2吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 生成物的總能量反應(yīng)物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開(kāi)反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非 金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng) 鋅-銅原電池負(fù)極： Zn-2e-=Zn2+正極：2+2-總反應(yīng)：+2+ 有機(jī)化合物 一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4二、甲烷1、結(jié)構(gòu)：分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式： 電子式 正四面體三、甲烷存在：沼氣、坑氣、天然氣 2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；HH2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑 和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2） 吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-CH2CH2-n-聚乙烯CH2=CH2 乙烯CH3CHO乙醛CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯 油脂酯的結(jié)構(gòu)：RCOOR 油：植物油 （液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng) 皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng) 甘油用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類 1、分類單糖：葡萄糖C6H12O6 糖類 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n2、性質(zhì)葡萄糖（1）氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （光亮的銀鏡） 與新制Cu（OH）2反應(yīng) （紅色沉淀） 證明葡萄糖的存在 檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人體組織中的氧化反應(yīng) 提供生命活動(dòng)所需要的能量 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OC6H12O62C2H5OH+2CO2淀粉（1）水解（2）顏色反應(yīng)：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色九、蛋白質(zhì)1、組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P2、性質(zhì)（1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量很大（2）鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出（3）變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出（4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)（5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味（6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì)氨基酸氨基酸的結(jié)構(gòu)通式： 化學(xué)與生活專題一 潔凈安全的生存環(huán)境第一單元 空氣質(zhì)量的改善一、 空氣質(zhì)量報(bào)告（一）、空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)（二）、大氣主要污染物及其危害1、溫室效應(yīng)（1）原因：全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；亂砍亂伐導(dǎo)致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病蟲(chóng)害增加（3）氣候反常。海洋風(fēng)暴增多（4）土地干旱，沙漠化面積增大。3、控制溫室效應(yīng)的措施（1）逐步調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒；（2）進(jìn)一步植樹(shù)造林、護(hù)林、轉(zhuǎn)化空氣中的CO22、酸雨（1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4（2）防止方法：開(kāi)發(fā)新能源（太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能等）減少化石燃料中S的含量鈣基脫硫 CaCO3=CaO+CO2 CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4吸收空氣中的SO2 加強(qiáng)環(huán)保教育3、機(jī)動(dòng)車尾氣污染：尾氣凈化裝置 2NO+2CO N2+2CO24、CO 能和人體的血紅蛋白結(jié)合 使能中毒5、可吸入顆粒物：靜電出塵6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛對(duì)人體健康的影響（肝功能異常等）7、白色污染的危害：破壞土壤結(jié)構(gòu)降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存第二單元 水資源的合理利用一、自來(lái)水廠凈化水的一般步驟混凝 沉降過(guò)濾 活性碳吸附池除味 殺菌消毒明礬-目的：凈水 原理：Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+Al（OH）3（膠體）有吸附性吸附水中雜質(zhì) 沉降活性碳-目的：去除異味。原理：吸附性液氯目的：殺菌消毒Cl2+H2OHCl+HClO（強(qiáng)氧化性）二、 污水處理中化學(xué)方法及其原理污水處理常見(jiàn)有物理方法、化學(xué)方法、生物方法1、 化學(xué)方法 中和法 氧化還原 法沉淀法（1）中和法 適合于處理酸性污水（2）氧化還原法 適合處理油類、氰化物、硫化物等 （空氣、臭氧、氯氣）是常見(jiàn)氧化劑（3）沉淀法 適合于處理含重金屬離子污水（如加入適量的堿控制廢水的PH值） 第三單元生活垃圾的分類處理 無(wú)害化處理:焚燒法、衛(wèi)生填埋法、 回收作特殊處理 垃圾處理 資源化處理:垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用專題二 營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康第一單元攝取人體必需的化學(xué)元素一、人體必須元素常見(jiàn)微量元素Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和動(dòng)物內(nèi)臟 P：魚(yú)類 F：茶葉 Fe：紫菜 Cu：葡萄干 Se：肉類1. 加碘鹽與補(bǔ)碘碘在碘鹽中以KIO3存在 缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大2、 鐵強(qiáng)化醬油與補(bǔ)鐵功能：構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導(dǎo)致智力發(fā)育遲緩補(bǔ)治措施：多吃含鐵豐富的食物，如動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚(yú)類、蛋類 口服補(bǔ)鐵劑 鐵強(qiáng)化醬油3、齲齒與含氟牙膏缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松機(jī)理：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致上述溶解平衡向Ca5（PO4）3OH溶解方向移動(dòng)，F(xiàn)能與Ca2+ 、PO43-更穩(wěn)定的Ca5（PO4）3F。4、富含鋅的食物與補(bǔ)鋅缺鋅：導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。補(bǔ)充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。藥補(bǔ)：嚴(yán)重缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補(bǔ)鋅藥物，如葡萄糖酸鋅第二單元 提供能量與營(yíng)養(yǎng)的食物一、 糖類(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)。（C6H10O5）n+ n H2O 催化劑 n C6H12O6 淀粉 葡萄糖C6H12O6（s）+6O2 （g） 酶 6CO2（g）+6H2O（l）H=-2803KJmol-1二、油脂 高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯為人類提供熱量和必需的脂肪酸 在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油 結(jié)構(gòu)： 三、蛋白質(zhì) 1、水解最終生成氨基酸 a氨基酸通式2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+無(wú)機(jī)鹽溶液（NH4）2SO4或Na2SO4、沉降 +水溶解（分離提純蛋白質(zhì)） 3、變性：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝結(jié)失去活性。 不可逆4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補(bǔ)給5、含有蛋白質(zhì)的食物：豆腐、魚(yú)、雞蛋、牛奶四、維生素1、維生素A：脂溶性維生素 缺少 人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。 攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚(yú)肝油中3、 維生素C：又稱抗壞血酸，水溶性維生素 防止壞血病，具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中（獼猴桃、辣椒）化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：（1）還原性（將I2、Fe3+還原） （2）加成反應(yīng) （3）酯化反應(yīng)（4）遇熱易分解第三單元 優(yōu)化食品品質(zhì)的添加劑（1）著色劑（天然色素、人工食用色素） 發(fā)色劑 硝酸鹽和亞硝酸鹽（亞硝酸不能過(guò)量食用）(2)調(diào)味劑 (3)疏松劑 碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合疏松劑等。（揉制面團(tuán)時(shí)放入小蘇打）(4)防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等第四單元 造福人類健康的化學(xué)藥物一、生活中常見(jiàn)的藥物1、抗酸藥治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過(guò)多。 胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。2、解熱鎮(zhèn)痛藥 阿司匹林主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風(fēng)濕效用。3、合成抗菌藥 磺胺類藥物吡哌酸、諾氟沙星、環(huán)丙沙星。4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長(zhǎng)，殺滅某些微生物。常用藥：青霉素、羥氨芐青霉素(阿莫西林)阿莫西林：對(duì)呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效 二、安全用藥 遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說(shuō)明書十分必要 非處方藥(0TC) 拒絕毒品 專題三 豐富多彩的生活材料第一單元應(yīng)用廣泛的金屬材料一、金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用1、Al 易拉罐的主要成分（1）與氧氣常溫下生成氧化膜 抗腐蝕能力（2）與CuSO4反應(yīng) 2Al+ 3CuSO4= Al2 （SO4）3+ 3Cu（3）與堿反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2（4）常溫下與濃硫酸 或濃硝酸鈍化 二|合金1、 定義：將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬火活性的物質(zhì)2、 具有較好的物理化學(xué)性能純鋁和純鐵質(zhì)地軟，強(qiáng)度小 無(wú)法制造承載負(fù)荷的結(jié)構(gòu)零件 常見(jiàn)合金：P91 三、金屬腐蝕1、化學(xué)腐蝕： 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕2、電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕3、Fe-2e- Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3XH2O4、金屬防護(hù)的幾種重要方法 在金屬表面覆蓋保護(hù)層。（烤藍(lán)、油漆等） 改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。（不銹鋼） 電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負(fù)極相連。附 一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別氣體：H2 點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，有水生成。 2H2 O22 H2OO2 使帶火星木條復(fù)燃Cl2 濕潤(rùn)的碘化鉀試紙，試紙變藍(lán) Cl22I2ClI2NH3 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán) 或濕潤(rùn)的酚酞試紙，試紙變紅。NH3 H2O=NH4OHCO2 澄清石灰水，石灰水變混濁。 CO2Ca（OH）2CaCO3 H2OSO2 通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱恢復(fù)原色。C2H4 溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液，溶液褪色。C2H2 溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液，溶液褪色。陽(yáng)離子：Mg2 加入過(guò)量強(qiáng)堿，有白色沉淀產(chǎn)生。 Mg22OH Mg（OH）2Al3 加入強(qiáng)堿，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量強(qiáng)堿白色沉淀溶解。Al33OH Al（OH）3Al（OH）3OHAl