九年級化學(xué)《金屬和金屬材料》金屬資源的保護(hù)和利用知識點(diǎn)整理-

金屬資源的保護(hù)和利用 有疑問的題目請發(fā)在“51加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)”上，讓我們來為你解答 51加速度學(xué)習(xí)網(wǎng) 整理一、本節(jié)學(xué)習(xí)指導(dǎo)本節(jié)學(xué)習(xí)鐵的冶煉和金屬的保護(hù)，鐵工業(yè)冶煉的原理（化學(xué)方程式）要清楚，并且要會計(jì)算含雜質(zhì)的的化學(xué)反應(yīng)。本節(jié)有配套學(xué)習(xí)視頻。二、知識要點(diǎn)1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用: 保護(hù)金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用 5、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算化學(xué)方程式所表示的都是純凈物之間發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)式計(jì)算的相對分子質(zhì)量反應(yīng)的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。但是在實(shí)際生活中，原料和產(chǎn)品都不可能是純凈物，因此在計(jì)算中必須轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量。（1）混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度） 1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）該物質(zhì)的質(zhì)量 不純物質(zhì)的總質(zhì)量 該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）例：（湖北中考）用2000t含氧化鐵80%的磁鐵礦礦石理論上可以練出含鐵96%的生鐵多少？解：2000t礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：2000t80%=1600t 解：設(shè)1600t氧化鐵理論上可煉出鐵的質(zhì)量為xFe2O33CO 2Fe3CO2160 5621600t x 160 562 =1600t x x=1120t 則含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：1120t96%=1166.7t 答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵1166.7t三、經(jīng)驗(yàn)之談： 本節(jié)中的重點(diǎn)是鐵的冶煉原理，和最后一個例題類型的計(jì)算，要多做類似練習(xí)。有疑問的題目