金屬 復(fù)習(xí)

2013年個(gè)性化輔導(dǎo)教案老師姓名彭珍珍學(xué)生姓名 教材版本浙教版學(xué)科名稱科學(xué)年級(jí)九年級(jí)上課時(shí)間 課題名稱 金屬和金屬材料教學(xué)重難點(diǎn) 金屬活動(dòng)順序的驗(yàn)證教學(xué)過程第一節(jié) 金屬材料l 金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。l 金屬的物理性質(zhì)n 在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；n 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。l 金屬之最n 地殼中含量最多的金屬元素鋁n 人體中含量最多的金屬元素鈣n 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵（鐵鋁銅）n 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀（銀銅金鋁）n 熔點(diǎn)最高的金屬鎢n 熔點(diǎn)最低的金屬汞n 硬度最大的金屬鉻n 密度最大的金屬鋨n 密度最小的金屬鋰l 金屬的分類黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等l 金屬的應(yīng)用物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。n 銅、鋁電線導(dǎo)電性好、價(jià)格低廉n 鎢燈絲熔點(diǎn)高n 鉻電鍍硬度大n 鐵菜刀、鐮刀、錘子等n 汞體溫計(jì)液柱n 銀保溫瓶?jī)?nèi)膽n 鋁“銀粉”、錫箔紙l 合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。金屬氧化物不是合金。l 目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達(dá)幾千種。l 合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。l 合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。l 常見的合金：合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。生鐵常制成暖氣片。紫銅是純銅熔點(diǎn)低見下具有形狀記憶效應(yīng)l 鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)： 熔點(diǎn)高、密度??； 可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好； 抗腐蝕性能好。l 生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)l 金屬與氧氣的反應(yīng)n 鎂、鋁：u 在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3u 鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。n 鐵、銅u 在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會(huì)生銹。u 鐵、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuOn 金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。l 金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬酸 鹽H2n 描述現(xiàn)象時(shí)，需要注意： 如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化； 反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時(shí)放熱現(xiàn)象明顯。l 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素呈+2價(jià)。l 常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱n 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。n 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。n 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。u 鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會(huì)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。l 金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬鹽另一金屬另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）在活動(dòng)性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個(gè)置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個(gè)置換反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會(huì)先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。l “濕法冶金”的反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4l Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。l 比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序n 使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現(xiàn)象；而銀表面會(huì)附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。n 使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會(huì)附著一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。n 選用試劑時(shí)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。第三節(jié) 金屬資源的利用和保護(hù)l 礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。l 鐵的冶煉n 實(shí)驗(yàn)室一氧化碳還原氧化鐵n 工業(yè)高爐煉鐵u 設(shè)備：高爐（圖見書17頁）。u 原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。u 反應(yīng)原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。u 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3）。u 產(chǎn)品：生鐵（實(shí)驗(yàn)室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。l 含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時(shí)，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。一般利用該公式及其變形：。【例題】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？ 植物油干燥劑l 鐵生銹的實(shí)驗(yàn)（見右圖）【實(shí)驗(yàn)器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺(tái)）、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等?！緦?shí)驗(yàn)過程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】第一個(gè)試管中的鐵釘生銹，而第二、三個(gè)試管中沒有明顯現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果?！咀⒁馐马?xiàng)】第二個(gè)試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；第三個(gè)試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。l 除去鐵銹的方法n 物理方法：刀刮、砂紙打磨。n 化學(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。l 防止鐵制品生銹的方法n 保持鐵制品的潔凈、干燥；n 擦干后涂一層保護(hù)膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：u 物理方法刷漆（油漆或銀粉）、涂油u 化學(xué)方法電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍(lán)n 制成不銹鋼。l 金屬資源的保護(hù)措施： 防止金屬的腐蝕； 回收利用廢舊金屬； 有計(jì)劃、合理地開采礦物； 尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等）意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成本，減少對(duì)環(huán)境的污染?！纠}】中考化學(xué)專題訓(xùn)練四：金屬一、選擇題1鋼的質(zhì)地堅(jiān)硬，機(jī)械性能好，有彈性和延展性，是最常見、應(yīng)用較廣的一種材料。但由于易銹蝕，每年損失的鋼鐵約占總產(chǎn)量的四分之一。下列屬于鋼的化學(xué)性質(zhì)的是（） A有彈性 B質(zhì)地堅(jiān)硬C易銹蝕 D有延展性2上海世博會(huì)上的“冰壺”展館(如圖)體現(xiàn)了芬蘭的生態(tài)創(chuàng)新。所有的建筑材料都是在環(huán)保理念上經(jīng)過精挑細(xì)選的，其中采用的紙塑復(fù)合材料屬于（） A金屬材料 B無機(jī)非金屬材料 C有機(jī)合成材料 D新型超導(dǎo)材料3鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時(shí)往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說法正確的是（）A鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用B鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液C鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣D鍍銅鐵制品是一種合金 版權(quán)：侯紅吉4現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示： 據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱（）A甲丙乙 B甲乙丙 C.乙丙甲D.丙乙甲5將金屬M(fèi)置于硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質(zhì)析出。由此可判斷M、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）。AM、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn6下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）ANH3+CO2+H2O=NH4HCO3 B.8Al+3Fe3O4高溫4Al2O3+9FeC.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO37某電鍍廠排出的廢水中含有較多的硫酸銅(CuSO4)。若要從硫酸銅中獲得金屬銅，以減少廢水對(duì)環(huán)境的污染，可選擇下列物質(zhì)中的（） A稀鹽酸 B氫氧化鈉 C銀粉 D鐵粉8金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，常見金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱、符號(hào)均正確的一組是（）A金Au銀Ag銅Cu B鉀K鈣Ca鈉NaC鋅Zn鐵Fe貢Hg D鋁Cl鎂Mg 鋅Zn9X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢. XYZ B. X Z Y C. Z XY D. YZ X10置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S 由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）AC12+2NaI = 2NaCl+I2 BI2+2KBr = 2KI+Br2 版權(quán)：侯紅吉CBr2+Na2S = 2NaBr+S DC12+K2S = 2KCl+S11工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，煉鐵高爐中主要發(fā)生了下列反應(yīng)：C+O2CO2 CO2+C2CO CaCO3CaO+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中屬于化合反應(yīng)的是（）A.和 B.和 C.和 D.和12下列有關(guān)金屬的說法錯(cuò)誤的是（） A金屬具有金屬光澤，常溫下金屬都是固體 B生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量 C炒完菜后，應(yīng)及時(shí)除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹 D金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一13常見金屬活動(dòng)性順序表如下： 下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（） A汞與硝酸銀溶液 B銅與硝酸鎂溶液 C鋅與硫酸亞鐵溶液 D鋁與稀鹽酸14下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。其中不必進(jìn)行的是（ ）A.將鐵片放入稀鹽酸中 B. 將銅片放入稀硫酸中C. 將鐵片放入硝酸銀溶液 D. 將銅片放入硝酸銀溶液15為探究Zn和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列說法正確的是（）A選用兩種試劑可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案D根據(jù) Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱16根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（） A常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化 B在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈 C與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈 D銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀17向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是（ ）A B C D18下列每組對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?版權(quán)：侯紅吉選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二A將帶火星的木條伸入裝有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中將帶火星的木條伸入裝有少量紅磚粉和5mL5%的過氧化氫溶液的試管中催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)將鐵釘放入干燥的試管中并將試管口密封將鐵釘放入裝有水的試管中，使鐵釘一半被水淹沒鐵生銹是水和氧氣共同作用的結(jié)果C將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中將銀絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序D將植物嫩葉浸泡在10mL蒸餾水中取10mL蒸餾水，通入過量二氧化硫氣體，再將植物嫩葉浸泡其中酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)19根據(jù)右圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)甲為（） A銅 B碳酸鈉 C氧化銅 D氫氧化鋇20向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能存在的是（）A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+D濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+二、簡(jiǎn)答題212009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予英國華裔科學(xué)家高錕以及兩位美國科學(xué)家。高錕獲獎(jiǎng)，是因?yàn)樗凇坝嘘P(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通信方面”做出了突破性成就：提出用玻璃制造比頭發(fā)絲更細(xì)的光纖，取代銅導(dǎo)線作為長(zhǎng)距離通訊線路。這個(gè)理論引起了世界通信技術(shù)的一次革命。（1）光纖這種材料屬于 。（填寫編號(hào)）A金屬材料 B無機(jī)非金屬材料 C有機(jī)合成材料 D納米材料（2）光纖的質(zhì)量要求極嚴(yán)。目前使用的光纖是純度極高的超純SiO2，其制造時(shí)的反應(yīng)原理是：SiCl4（氣）+O2（氣） 高溫 SiO2（固）+2Cl2（氣） 該反應(yīng)屬于 （填基本化學(xué)反應(yīng)類型）。22人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要。（1）鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米疃嗟慕饘俨牧?。高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）我國鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人。人們常采取在鐵制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，以防止其銹蝕。上述方法所依據(jù)的原理是 。 版權(quán)：侯紅吉（3）我國礦物儲(chǔ)量很豐富，但人均占有量并不多，請(qǐng)保護(hù)金屬資源！下面幾種做法中，可有效保護(hù)金屬資源的是 （填字母）。a.回收利用廢舊金屬制品b.任意開采鐵礦石c.鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中d.尋找、開發(fā)金屬的代用品23世博同學(xué)在探究鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)，并由此得出了正確結(jié)論。 （1）請(qǐng)指出上述實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤 ；（2）寫出乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。24某校同學(xué)以“比較Al、X、Cu三種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【所用藥品】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬?！緦?shí)驗(yàn)記錄】AlXCu現(xiàn)象開始時(shí)幾乎無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速度慢無氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生氣泡速度慢無氣泡產(chǎn)生【分析與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是_。（2）銅表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是_。（3）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。25鋼鐵是使用最多的金屬材料，我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始使用鐵器。請(qǐng)回答下列問題：（1）鋼和生鐵是含碳量不同的_的兩種合金，生鐵含碳量_鋼的含碳量（填“”、“=”）。（2）鐵制品長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)發(fā)生銹蝕，原因是鐵與空氣中的_和_發(fā)生了反應(yīng)。為防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂刷油漆或鍍上其他金屬。這些放法能防止銹蝕的原理是。（3）波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋為什么不能用鐵制容器配制波爾多液？_。26在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（1）硫酸銅溶液中，大量存在的離子是 。 版權(quán)：侯紅吉（2）將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是 。結(jié)合現(xiàn)象進(jìn)行分析，溶液中減少的離子是 ，增加的離子是 （3）除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入 （任舉一例）溶液中，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。27鎖是日常生活中常用的工具，其中的鐵鎖經(jīng)常會(huì)生銹。 (1)鐵鎖在哪種情況下使用易生銹? (2)鐵鎖的各個(gè)部分通常采取了怎樣的防銹措施?(例舉兩個(gè)不同部位的不同措施) (3)鐵鎖鎖身生銹可用化學(xué)試劑除去，試寫出除銹的反應(yīng)方程式 。 (4)鎖芯因生銹轉(zhuǎn)動(dòng)不靈活，可向其中加 使其潤滑而轉(zhuǎn)動(dòng)靈活。三、實(shí)驗(yàn)探究題302010年5 月12 日，在蒼茫海水中沉沒了 800 多年的“南海一號(hào)”重見天日，其中的宋代銅錢已經(jīng)銹跡斑斑。已知：銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 Cu 2( OH )2CO3 ，它受熱分解的化學(xué)方程式為： Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，用來測(cè)定堿式碳酸銅受熱分解后產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量比。實(shí)驗(yàn)用到的主要裝置為： （1）裝置連接順序?yàn)椋?。（填寫編號(hào)） （2）操作步驟及數(shù)據(jù)處理：第一步檢查氣密性；第二步裝入藥品，稱取裝置 和 的質(zhì)量；第三步連接并固定裝置，然后加熱固體；第四步實(shí)驗(yàn)后再次稱取裝置 和 的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下： 版權(quán)：侯紅吉根據(jù)以上數(shù)據(jù)可得產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量之比為 。（要求寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比） （3）結(jié)一果分析：從下列選項(xiàng)中選出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能的原因有哪些？ A二氧化碳沒有被完全吸收 B水沒有被完全吸收C堿式碳酸銅藥品中含有水分 D堿式碳酸銅沒有完全分解31小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)。 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液 【預(yù) 測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色。_鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢.銅不與稀硫酸反應(yīng)_三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是_【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_。 (2)實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是_。 (4)小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是_?！練w 納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有_ _ 。四、分析計(jì)算題32構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖為某同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖。請(qǐng)分析回答下列問題： (1)反應(yīng)中可用 (填化學(xué)式)作還原劑； (2)反應(yīng)導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與 接觸； (3)早在西漢時(shí)期，我國勞動(dòng)人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應(yīng)，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硫酸銅溶液多少千克? 版權(quán)：侯紅吉33Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m 試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為 ；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 版權(quán)：侯紅吉34為了測(cè)定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表： 第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸質(zhì)量(g)100100100100剩余固體質(zhì)量(g)8774675675 (1)第2次測(cè)得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為 。 A銅 B鋅 C銅和鋅(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅：m鋅： 。(3)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。(第34題圖)參考答案一、選擇題CCCABBBBBBAABCADCBCB二、簡(jiǎn)答題21（1）B（2）置換反應(yīng)22（1）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(2)將鐵制品與空氣和水隔絕（或?qū)㈣F制品與潮濕的空氣隔絕）（3）a d 23（1）膠頭滴管都傾斜伸入試管中（2）Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag24（1）鋁表面有一層氧