江蘇高考化學總復習優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓題型十六平衡移動判斷型.doc

題型十六平衡移動判斷型一、單項選擇題1(2018南京高三第三次模擬)溫度為T1時，在四個容積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g) H，該反應的速率表達式為vkcm(NO)cn(H2)(k、m、n為常數)，測得有關實驗數據如下：容器編號物質的起始濃度(molL1)速率(molL1s1)物質的平衡濃度(molL1)c(NO)c(H2)c(N2)61031103a1032104610321032a10311036103b103210361034b103下列說法正確的是()Am1，n1B達到平衡時，容器與容器的總壓強之比為12C溫度升高至T2，測得平衡時，容器中c(H2O)3.8104 molL1，則H0D溫度為T1時，容器中達到平衡后再充入NO、H2O(g)各2104 mol，則反應將向逆反應方向進行答案D解析反應、相比較，NO的濃度不變，中氫氣濃度是的2倍，反應速率是的2倍，所以n1；反應、相比較，氫氣的濃度不變，中NO濃度是的2倍，反應速率是的4倍，所以m2；選項A錯誤。恒溫恒容下，體系的壓強比等于氣體的物質的量的比，對于反應有：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)起始： 6 200反應： xx x/2x平衡： 6x 2xx/2x對于反應有：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)起始： 2 60 0反應： y y y/2 y平衡： 2y 6y y/2 y (以上單位都是103molL1)兩個反應的平衡常數必然相等，列出其平衡常數計算式，所以得到xy，則得到達平衡時兩個反應體系的氣體總物質的量相等，所以壓強相等，選項B錯誤。溫度不變的前提下，從反應變?yōu)榉磻?，氫氣的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡正向移動，達到新平衡的時候c(N2)應該大于2104 molL1，此時的c(H2O)應該大于4104 molL1；但是，實際升高溫度以后實驗達平衡時c(H2O)3.8104 molL10BT1時，該反應的平衡常數為C容器與容器均在T1時達到平衡，總壓強之比小于12D若T2T1，達到平衡時，容器中NO的體積分數小于40%答案D解析根據圖像，升高溫度，c( NO2)減小，說明平衡逆向移動，因此正反應為放熱反應，H0，故A項錯誤；T1時，平衡時c(NO2)0.2 molL1，SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)起始(molL1) 0.5 0.6 0 0反應(molL1) 0.1 0.2 0.2平衡(molL1) 0.4 0.4 0.2 該反應的平衡常數K，故B錯誤；T1時，容器平衡時氣體的物質的量為0.4 mol0.4 mol0.2 mol1.0 mol，容器中Q0.5，說明反應正向移動，氣體的物質的量小于0.5 mol1 mol0.5 mol2.0 mol，因此達到平衡，總壓強之比大于12，故C錯誤；根據上述分析，T1時，平衡時容器中NO的體積分數為100%40%；容器相當于起始時加入1.0 mol二氧化硫和1.2 mol一氧化氮，若溫度相同，容器相當于容器縮小體積的結果，根據方程式，增大壓強，平衡正向移動，一氧化氮的物質的量減少，因此平衡時容器中NO的體積分數小于40%，且T2bT3下對應的轉化率，此時H2的轉化率也和CO的轉化率一樣順序，即abT3下對應的轉化率；在相同溫度T3時，改變n(H2)/n(CO)從1.5到4(c點)，氫氣轉化率減小，所以H2轉化率：abc，A正確；根據反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，是放熱反應，溫度越高，轉化率越低，三種溫度之間關系為T1T2T3，B錯誤；a點狀態(tài)下，CO轉化率為50%，n(H2)/n(CO)1.5，n(CO)1 mol，利用三行式找出各量：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始濃度(molL1) 1 1.5 0變化濃度(molL1) 0.5 1 0.5平衡濃度(molL1) 0.5 0.5 0.5平衡常數K4，再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)各物質濃度(molL1) 0.50.50.50.50.5此時，濃度商Q4K，所以平衡不移動，C錯誤；c點狀態(tài)下再通入1 mol CO和4 mol H2，在等溫等容條件下，投料比不變，相當于加壓，平衡正向移動，故D錯誤。5(2018南京三校高三第四次模擬)在體積均為1.0 L的恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點均處于曲線上)。下列說法正確的是()A反應CO2(g)C(s)2CO(g)H0B體系的總壓強p總：p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))C體系中c(CO)：6c(CO，狀態(tài))v正答案B解析A項，根據圖像，升高溫度c(CO2)減小，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，H0，錯誤；B項，狀態(tài)和狀態(tài)溫度和體積相同，點處于起始加入0.2 mol CO2的曲線上，點處于起始加入0.1 mol CO2的曲線上，狀態(tài)起始加入的CO2物質的量是狀態(tài)的兩倍，狀態(tài)相當于在狀態(tài)達平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)總壓強等于狀態(tài)的兩倍，增大壓強平衡逆向移動，p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))，正確；C項，點處于起始加入0.1 mol CO2的曲線上，點處于起始加入0.2 mol CO2的曲線上，根據圖像點、點平衡時c(CO2)平衡相等且0.08 molL1，點平衡時c(CO)20.1c(CO2)平衡，點平衡時c(CO)20.2c(CO2)平衡，若c(CO2)平衡0.08 molL1，則6c(CO，狀態(tài))c(CO，狀態(tài))，而c(CO2)平衡c(CO，狀態(tài))，錯誤；D項，該反應為吸熱反應，從狀態(tài)到狀態(tài)升溫過程中v正v逆，錯誤。二、不定項選擇題6(2018泰州中學高三第四次模擬)現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器，按下圖所示投料，并在溫度為T條件下開始反應，其中容器保持恒壓100 kPa。已知：分壓總壓物質的量分數，對于2NO2(g)N2O4(g)H0，溫度為T時，標準平衡常數Kp(N2O4)/100 kPa/p(NO2)/100 kPa20.75，式中p(N2O4) 、p(NO2)為氣體分壓。下列說法正確的是()A達平衡時，容器中N2O4轉化率小于50%B達平衡時，容器中N2O4分壓比容器中的大C達平衡時，容器中N2O4的體積分數比容器中的大D若起始時向容器中充入2 mol N2O4、2 mol NO2，達到平衡前v正v逆答案AD解析若在恒溫恒容條件下，三個容器中的反應為等效平衡。將容器中2 mol NO2轉化為N2O4，可得1 mol N2O4，設有x mol N2O4反應生成NO2，根據已知條件容器中保持恒壓100 kPa，溫度為T時，標準平衡常數Kp(N2O4)/100 kPa/p(NO2)/100 kPa20.75，可知0.75，解得x0.5，因此N2O4轉化率100%50%，達到平衡時由于容器是絕熱恒容，容器是恒溫恒容，所以達到平衡時容器中的溫度高于容器中的溫度，而該反應是放熱反應，因此平衡時容器中N2O4轉化率小于50%，A正確；容器是絕熱恒容，達平衡時，容器中的溫度高于容器中的溫度，容器中N2O4的物質的量小于容器，因此容器中N2O4分壓比容器中的小，B錯誤；容器是絕熱恒容，達平衡時，容器中的溫度高于容器中的溫度，導致容器中N2O4的物質的量小于容器，因此容器中N2O4的體積分數比容器中的小，C錯誤；若起始時向容器中充入2 mol N2O4、2 mol NO2，由于容器保持恒溫恒壓，則必須擴大容器的體積，而正反應是氣體體積減小的反應，所以在達到平衡前該反應一直向逆反應方向進行，因此達到平衡前v正v逆，D正確。7(2018江蘇省高三第一次學情監(jiān)測)一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，測得n(H2)隨時間變化如曲線所示。下列說法正確的是()A該反應在08 min內CO2的平均反應速率是 0.375 molL1min1B若起始時向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，則平衡時H2的體積分數大于20%C若起始時向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1 mol H2O(g)，則此時反應向正反應方向進行D改變條件得到曲線、，則曲線、改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣答案BC解析 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)開始/mol 6 8 0 0反應/mol 2 6 2 2平衡/mol 4 2 2 2A項，根據曲線，v(H2)0.375 molL1min1，結合化學方程式可知CO2的平均反應速率是 molL1min1，錯誤；B項，根據平衡時氫氣的物質的量，可知平衡時氫氣的體積分數100%20%。若起始時向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，相當于將原容器體積擴大到原來的2倍，根據減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，可知平衡向逆反應方向移動，則平衡時H2的體積分數大于20%，正確；C項，該反應的平衡常數K0.5，若起始時向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1 mol H2O(g)，此時Q0.25K，反應向正反應方向進行，正確；D項，曲線如改變的條件是升高溫度，則反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，與圖像符合；對于曲線，如改變的條件是充入氦氣，由于容器體積不變，平衡不移動，與圖像不符，錯誤。8(2018鹽城市高三三模)在三個容積均為1 L的恒溫恒容密閉容器中，起始時按下表中相應的量加入物質，在相同溫度下發(fā)生反應3CO(g)3H2(g)(CH3)2O(g)CO2(g)(不發(fā)生其他反應), CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示。容器起始物質的量/mol平衡轉化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列說法正確的是()A該反應的H0，圖中壓強p1v逆D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%答案BC解析A項，由表中數據可知，50 s內c(PCl3)0.16 mol2.0 L0.08 molL1，v(PCl3)0.08 molL150 s0.001 6 molL1s1，錯誤；B項，由表中數據可知，平衡時n(PCl3)0.20 mol，生成氯氣也是0.20 mol，剩余PCl5是0.80 mol，所以達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2 mol/1.0 mol1.2倍，正確；C項，根據方程式可知PCl5 (g)PCl3(g)Cl2(g)開始/molL1 0.5 0 0變化/molL1 0.1 0.1 0.1平衡/molL1 0.4 0.1 0.1所以平衡常數K0.10.1/0.40.025；起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，起始時PCl5的濃度為0.5 molL1、PCl3的濃度為0.1 molL1、Cl2的濃度為0.1 molL1，濃度商Q0.