（江蘇專(zhuān)用）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率（含解析）.docx

課時(shí)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題(本題共9小題,每小題7分,共63分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷正確的是()A.塊狀大理石、粉末狀大理石分別與0.1 molL-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同B.物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C.鎂粉和鐵粉分別與物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)的速率相同D.物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀醋酸分別與2 molL-1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同2.(2018海南華僑中學(xué)月考)在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL-1s-1,則6s末NO的濃度為()A.1.2 molL-1B.小于1.2 molL-1C.大于1.2 molL-1D.不能確定3.在一定的條件下,某反應(yīng)X(g)Y(g)+Z(g)分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時(shí)間/min01020304050c(X)/(molL-1)0.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時(shí)間/min60708090100c(X)/(molL-1)0.0400.0300.0200.0100.000下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.X的濃度越大,反應(yīng)速率越大B.X的濃度越大,消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越短C.X分解的速率與其濃度無(wú)關(guān)D.X的分解速率先快后慢4.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,若15 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說(shuō)法正確的是()A.015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快5.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出S沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一半正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變6.(2018貴州貴陽(yáng)高三檢測(cè))在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)H0,下列說(shuō)法正確的是()A.保持容器容積不變,向其中加入1 mol H2(g),反應(yīng)速率一定加快B.保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率一定加快C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率一定加快D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),再次平衡時(shí)反應(yīng)速率一定加快7.一定溫度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B.610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)0),12 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol,反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.前12 s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.025 molL-1s-1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比bc=12D.12 s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ二、非選擇題(本題共2小題,共37分)10.(17分)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600 時(shí),在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí),分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量變化如圖所示,前10 min正反應(yīng)速率逐漸(填“增大”“減小”或“不變”);前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為。(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是。(4)根據(jù)如圖判斷,10 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是(填寫(xiě)編號(hào),下同);20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是。a.加入催化劑b.縮小容器容積c.降低溫度d.增加O2的物質(zhì)的量11.(2018北京理綜,27)(20分)近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:(1)反應(yīng):2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol-1反應(yīng):S(s)+O2(g)SO2(g)H3=-297 kJmol-1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(2)對(duì)反應(yīng),在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2p1(填“”或“A,結(jié)合、反應(yīng)速率解釋原因:。課時(shí)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率1.B塊狀大理石、粉末狀大理石分別與鹽酸反應(yīng)時(shí),接觸面積不同,反應(yīng)速率不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;兩種酸中的c(H+)濃度相同,反應(yīng)速率相同,B項(xiàng)正確;鐵和鎂的活潑性不同,反應(yīng)速率不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中自由移動(dòng)的c(H+)是不相同的,反應(yīng)速率不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1molL-1s-1,即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2molL-1s-1。如果36s的反應(yīng)速率仍為0.2molL-1s-1,則6s末NO的濃度為1.2molL-1。由于隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故6s末NO的濃度小于1.2molL-1。3.CX的分解速率是勻速的,與其濃度無(wú)關(guān),A、D項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;X的分解速率不變;X的濃度越大,消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越長(zhǎng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D015s內(nèi),v(I2)=12v(HI)=12(0.1-0.07)molL-115s=0.001molL-1s-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(HI)減小,v(HI)減小,故c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1所需時(shí)間大于10s,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;減小反應(yīng)體系的體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,D項(xiàng)正確。5.A增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;催化劑參與反應(yīng),但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中起始?xì)潆x子濃度不同,因此開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;縮小容器容積,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;加入氮?dú)?因?yàn)槿萜魅莘e不變,反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,故反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;保持壓強(qiáng)不變,加入氮?dú)?容器容積增大,反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;保持壓強(qiáng)不變,再次充入1molH2(g)和1molI2(g),則容器容積增大為原來(lái)的2倍,再次平衡反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C在前6min中生成O222.4mL,即0.001mol,根據(jù)化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2可知,反應(yīng)掉的H2O2為0.002mol,故v(H2O2)=0.002mol0.01L6min3.310-2molL-1min-1,A項(xiàng)正確;由表格中的數(shù)據(jù)可知在相同的時(shí)間間隔中,生成的O2的體積越來(lái)越小,故610min的平均反應(yīng)速率要小于06min的平均反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確;反應(yīng)到6min時(shí),剩余的n(H2O2)=0.004mol-0.002mol=0.002mol,故剩余的c(H2O2)=0.002mol0.01L=0.2molL-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)到6min時(shí),H2O2分解率為0.002mol0.004mol100%=50%,D項(xiàng)正確。8.D根據(jù)圖像可知隨著飽和硫酸銅溶液的增加,收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少,然后又逐漸增加,因此飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣,A項(xiàng)正確;根據(jù)圖像可知a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間都是250s,所以生成氫氣速率相等,B項(xiàng)正確;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是150s,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.015mol,消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是0.015mol,其濃度為0.015mol0.1L=0.15molL-1,所以反應(yīng)速率v(H2SO4)=1.010-3molL-1s-1,C項(xiàng)正確;d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C分析圖像可知12s內(nèi)A的濃度變化為(0.8-0.2)molL-1=0.6molL-1,反應(yīng)速率v(A)=ct=0.6molL-112s=0.05molL-1s-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;分析圖像,12s內(nèi)B的濃度變化為(0.5-0.3)molL-1=0.2molL-1,v(B)=0.2molL-112s=160molL-1s-1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,3b=0.05160,則b=1,3c=0.050.8212,則c=2,A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,12s后達(dá)到平衡狀態(tài),A的消耗速率不等于B的生成速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;消耗3molA放熱QkJ,12s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.6molL-12L=1.2mol,消耗1.2molA放出的熱量為0.4QkJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案(1)減小(2)減小1.3310-3molL-1min-1(3)1520 min,2530 min(4)abd解析(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小,正反應(yīng)速率減小,前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol2L15min1.3310-3molL-1min-1。(3)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段是1520min和2530min,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)1015min三條曲線的斜率突然變化,根據(jù)圖示可知反應(yīng)速率突然加快,其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大,平衡發(fā)生移動(dòng),引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。11.答案(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H=-254 kJmol-1(2)反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO24H+SO42-(4)0.4I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,且在H+存在下,催化速率加快;但H+單獨(dú)存在時(shí),不具有催化作用反應(yīng)比反應(yīng)快,增大I2的濃度,反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,H+濃度增大,加強(qiáng)了I-的催化能力解析(1)由題給示意圖可知,反應(yīng)為二氧化硫發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫酸和硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s),由蓋斯定律可知,-(反應(yīng)+反應(yīng))得反應(yīng),則H=-(H3+H1)=-(-297kJmol-1)-(+551kJmol-1)=-254kJmol-1,則熱化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H=-254kJmol-1;(2)反應(yīng)為氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),硫酸的