《化學(醫(yī)藥衛(wèi)生類)》課件第一章走進物質(zhì)的微觀世界(高教版).pptVIP

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,第二節(jié) 元素周期律,大自然展現(xiàn)在我們面前的是一個千變?nèi)f化、絢麗多彩的宏觀世界。宏觀世界由成千上萬種物質(zhì)構(gòu)成，那么這些物質(zhì)又是如何組成的呢？讓我們走進物質(zhì)的微觀世界，探索物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。,第三節(jié) 化學鍵,第四節(jié) 氧化還原反應,1.了解原子的組成、同位素及其應用,3.了解元素周期表的結(jié)構(gòu),第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,2.了解原子核外電子的排布規(guī)律,學習要求,一、原子的組成 1. 原子的組成,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,顯微鏡下的硅原子,一、原子的組成 1. 原子的組成,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,1911年，英國物理學家盧瑟福根據(jù)實驗結(jié)果提出了原子的結(jié)構(gòu)模型，在眾多科學家的不斷探索中，對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認識不斷完善。,英國物理學家盧瑟福,一、原子的組成 1. 原子的組成,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,原子的中心是帶正電荷的原子核，核外是帶負電荷的電子，電子在核外作高速運動。,一、原子的組成 1. 原子的組成,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,原子的大小,一、原子的組成 1. 原子的組成,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,原子的大小,注意：原子內(nèi)部絕大部分是“空”的。核外電子就在這個空間里做高速運動。,一、原子的組成 1. 原子的組成,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,原子的電性,電子帶一個單位負電荷,質(zhì)子帶一個單位正電荷,中子不帶電荷,一、原子的組成 1. 原子的組成,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,原子的電性,原子核所帶的電荷稱為核電荷數(shù)，符號為Z。,原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，所得的序號稱為該元素的原子序數(shù)。,注意：原子是電中性的。,一、原子的組成 1. 原子的組成,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,原子的電性,當原子得到或失去電子成為離子后，核外電子數(shù)不再等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。,一、原子的組成 1. 原子的組成,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,原子的質(zhì)量,質(zhì)子質(zhì)量=1.672 610-27 kg,中子質(zhì)量=1.674 810-27 kg，,電子質(zhì)量僅為質(zhì)子質(zhì)量的1/1 836,注意：原子的質(zhì)量主要集中在原子核內(nèi)。,一、原子的組成 1. 原子的組成,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,原子的質(zhì)量,質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量分別為1.007和1.008，近似值為整數(shù)1。,將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量相加，所得的數(shù)值稱為原子質(zhì)量數(shù)。,質(zhì)量數(shù)（A） 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）,一、原子的組成 1. 原子的組成,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,原子,質(zhì)量數(shù)（A） 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）,一、原子的組成 1. 原子的組成,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,1. 原子核由 構(gòu)成，每個質(zhì)子帶 電荷，中子 是 的。因此，原子的核電荷數(shù)等于核內(nèi) 數(shù)。 核外的每個電子帶 電荷，核外電子所帶的負電荷數(shù) 與原子核所帶的正電荷數(shù) ，即核外電子數(shù)等于 數(shù)， 整個原子為電 。,質(zhì)子和中子,一個單位正,電中性,質(zhì)子,一個單位負,相等,核電荷數(shù),中性,練習,一、原子的組成 1. 原子的組成,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,2. 按 給元素編號，所得的序號稱為該元素 的 數(shù)。有此可得：元素的原子序數(shù) = 數(shù) = 數(shù) = 數(shù)。,核電荷數(shù)由小到大的順序,原子序數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子,核外電子,練習,中子數(shù)： N = AZ,質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),元素符號,一、原子的組成 2. 同位素及其應用,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,原子的組成的表示法：,一、原子的組成 1. 原子的組成,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,說出下列原子的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)？,答：,質(zhì)量數(shù)=35,質(zhì)子數(shù)=17,中子數(shù)為=35-17=18,質(zhì)量數(shù)=12,質(zhì)子數(shù)=6,中子數(shù)=13-6=7,練習,一、原子的組成 2. 同位素及其應用,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,碳元素共有3種原子,質(zhì)子數(shù)=6,中子數(shù)=7,質(zhì)子數(shù)=6,中子數(shù)=6,質(zhì)子數(shù)=6,中子數(shù)=8,這種質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子稱為該元素的同位素。,一、原子的組成 2. 同位素及其應用,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,氫元素也有3種同位素：,一、原子的組成 2. 同位素及其應用,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,氫元素也有3種同位素：,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,一、原子的組成 2. 同位素及其應用,在自然界的各種礦物質(zhì)資源和化合物中，同一元素的各種同位素按一定比例存在。 同位素的物理性質(zhì)有差異，但化學性質(zhì)幾乎完全相同。,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,一、原子的組成 2. 同位素及其應用,能自發(fā)地放射出肉眼看不見的、或射線的同位素稱為放射性同位素，不能放出射線的同位素稱為穩(wěn)定同位素。,穩(wěn)定同位素和放射性同位素,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,一、原子的組成 2. 同位素及其應用,用人工方法制造出的放射性同位素稱為人造放射性同位素。,穩(wěn)定同位素,放射性同位素,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,一、原子的組成 2. 同位素及其應用,利用放射性同位素的能量，可以為人造心臟提供能源； 利用放射性同位素的殺傷力，可以治療癌癥、滅菌消毒； 利用對放射性同位素的檢測，可以診斷疾病、研究藥物作用的機制、吸收和代謝等。,貼近醫(yī)學發(fā)射性同位素的醫(yī)學應用,貼近醫(yī)藥,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,一、原子的組成 2. 同位素及其應用,“放療”就是以放射性同位素為放射源, 用高能射線體外照射，殺傷人體內(nèi)的病變細胞以治療癌癥。,貼近醫(yī)藥,常被用于“放療”,貼近醫(yī)學發(fā)射性同位素的醫(yī)學應用,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,一、原子的組成 2. 同位素及其應用,又如：人體甲狀腺的工作需要碘，碘被吸收后會聚集在甲狀 腺內(nèi)給人注射碘的放射性同位素 ，然后定時用探測器測量 甲狀腺及鄰近組織的放射強度，有助于診斷甲狀腺的器質(zhì)性和 功能性疾病。,貼近醫(yī)藥,貼近醫(yī)學發(fā)射性同位素的醫(yī)學應用,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,一、原子的組成 2. 同位素及其應用,放射性同位素在醫(yī)藥方面的應用得到迅速發(fā)展，放射性同位素掃描已成為腦、肝、腎、肺等病變的一種安全簡便的診斷手段。,貼近醫(yī)藥,貼近醫(yī)學發(fā)射性同位素的醫(yī)學應用,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,一、原子的組成 2. 同位素及其應用,放射性同位素具有的性質(zhì)，被廣泛用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、科研和國防等各個領(lǐng)域。例如：在考古學上被用于測定動植物遺骸、化石的形成年代。方法及原理示意如下：,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,一、原子的組成 2. 同位素及其應用,質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子稱為該 元素的 。其中若能自發(fā)地放射出肉眼看不見的、 或射線的稱為 ，不能放出射線的稱為 。 用人工方法制造出的放射性同位素稱為 。,同位素,放射性同位素,穩(wěn)定同位素,人造放射性同位素,練習,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,二、原子核外電子的排布,原子核,n = 1,n = 2,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,二、原子核外電子的排布,原子核外電子的排布,1. 各電子層中容納的電子數(shù)目最多為2n2個。 第1層最多為2個 第2層最多為8個 第3層最多為18個； 最外層容納的電子數(shù)目不超過8個； 2. 次外層的電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第3層的電子數(shù)目不超過32個。 3. 以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地運用。,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,二、原子核外電子的排布,討論：11Na的核外電子排布,鈉原子的核外電子排布,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,二、原子核外電子的排布,例：畫出8O 、11Na和 17Cl核外電子排布的示意圖。,8O,11Na,17Cl,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,二、原子核外電子的排布,120號元素原子核外電子的排布,1. 在同一個原子里，原子核外電子排布的規(guī)律可歸納如下： 各電子層中容納的電子數(shù)目最多為 個。 即：第1層最多為 個， 第2層最多為 個， 第3層最多為 個； 最外層容納的電子數(shù)目不超過 個； 次外層的電子數(shù)目不超過 個，倒數(shù)第3層的 電子數(shù)目不超過 個。,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,二、原子核外電子的排布,2n2,2,18,8,8,18,8,練習,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,三、元素周期表,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行、將橫行中原子最外層電子數(shù)目相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱列的規(guī)律進行制表，得到的就是元素周期表。,化學（醫(yī)藥衛(wèi)生類）,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,三、元素周期表 1. 周期,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,三、元素周期表 1. 周期,元素周期表中有7個橫行， 1個橫行為1個周期，共7個周期。,元素周期的序數(shù) = 元素原子的電子層數(shù),第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,三、元素周期表 1. 周期,元素周期表中最后的兩個橫行分別包括鑭系(5771)和錒系(89103)，是第6和第7周期的一部分。,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,三、元素周期表 2. 族,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,三、元素周期表 2. 族,元素周期表共有18個縱行，其中鐵、鈷、鎳三個縱行合并為第族，其余每個縱行為一個族，因此共有16個族。,主族的符號為“A”，副族的符號為“B”。,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,三、元素周期表 2. 族,元素周期表的7個主族，用“A”表示，分別從AA,它們都有簡稱：,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,三、元素周期表 2. 族,由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族叫主族。,零族元素具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氦的K層為2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。,主族元素的族序數(shù)和核外電子排布的關(guān)系：,主族元素族序數(shù) = 最外層電子數(shù),第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,三、元素周期表,歸納,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,三、元素周期表,例1 畫出7N的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測該元素在元素周期表中的位置。,7N的電子層數(shù)為2，最外層的電子數(shù)為5，因此N位于元素周期表第二周期A族。,解：,根據(jù)題意，7N的原子核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外有7個電子。,7N的結(jié)構(gòu)示意圖為：,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,三、元素周期表,根據(jù)題意，該元素原子核外的電子層數(shù)為3，最外層有7電子。因此，第1、2層已充滿電子，分別為2個和8個。,例2 某元素位于元素周期表第三周期A族，請畫出該元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。,解：,該元素的結(jié)構(gòu)示意圖為：,這是17號元素Cl。,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,三、元素周期表,1. 元素周期表中有 個橫行，1個橫行為1個周期，共 個周期，依次用 等表示。同一周期的元素具有相同的 數(shù)，周期的序數(shù)即為元素原子具有的 數(shù)。,7,7,電子層數(shù),電子層數(shù),1、2、3、4、5、6、7,練習,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,三、元素周期表,2. 元素周期表中有 個縱列，除第8、9、10的3個縱 列合并為1個族外，其余15個縱列各為1個族，這樣元素周期 表中共有 個族。其中，有 個主族，主族也可 稱 族；有 個副族，副族也可稱 族。主族 元素的族序數(shù)即為元素原子 的電子數(shù),18,16,A,7,7,B,最外層,練習,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,三、元素周期表,3. 判斷12Mg、18Ar元素在周期表中的位置？,答： 12Mg的位置是第3周期A 。,18Ar的位置是第3周期0族。,解：這2種元素的核外電子排布示意圖如下：,練習,1. 理解元素周期律的意義,第二節(jié) 元素周期律,2.理解元素周期表中元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律及應用。,學習要求,一、元素性質(zhì)的周期性變化,第二節(jié) 元素周期律,這是310號元素的核外電子排布：,一、元素性質(zhì)的周期性變化,第二節(jié) 元素周期律,這是1118號元素的核外電子排布：,一、元素性質(zhì)的周期性變化,第二節(jié) 元素周期律,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性變化。,按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，元素原子核外電子排布的周期性變化必然導致元素性質(zhì)的周期性變化。,特點,推斷,一、元素性質(zhì)的周期性變化 1.元素原子半徑的周期性變化,第二節(jié) 元素周期律,從Li到F的原子半徑逐漸變小,從Na到Cl的原子半徑逐漸變小,一、元素性質(zhì)的周期性變化,第二節(jié) 元素周期律,特點,隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑也呈現(xiàn)周期性變化。,第二節(jié) 元素周期律,一、元素性質(zhì)的周期性變化 2.元素主要化合價的周期性變化,元素的主要化合價有最高正化合價和最低負化合價。,當主族元素原子通過失去最外層全部電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，顯示元素的最高正化合價。,當主族元素原子通過得到電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，顯示元素的最低負化合價。,元素的最高正化合價 = 元素原子最外層電子數(shù) = 元素族的序數(shù),第二節(jié) 元素周期律,一、元素性質(zhì)的周期性變化 2.元素主要化合價的周期性變化,元素的最低負化合價 = 元素原子最外層電子數(shù)-8,一、元素性質(zhì)的周期性變化 2.元素主要化合價的周期性變化,第二節(jié) 元素周期律,0,310號元素的元素最高正化合價和負化合價,第二節(jié) 元素周期律,0,一、元素性質(zhì)的周期性變化 2.元素主要化合價的周期性變化,1118號元素的元素最高正化合價和負化合價,第二節(jié) 元素周期律,隨著原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價和負化合價呈周期性變化。,元素趨向于達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氦為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。,一、元素性質(zhì)的周期性變化 2.元素主要化合價的周期性變化,特點,第二節(jié) 元素周期律,一、元素性質(zhì)的周期性變化 3. 元素金屬性和非金屬性的周期性變化,元素的金屬性是指原子失去電子形成陽離子的性質(zhì)，原子越容易失去電子，生成的陽離子越穩(wěn)定，該元素的金屬性越強。,元素的非金屬性是指原子得到電子形成陰離子的性質(zhì)，原子越容易得到電子，生成的陰離子越穩(wěn)定，該元素的非金屬性越強。,第二節(jié) 元素周期律,一、元素性質(zhì)的周期性變化 3. 元素金屬性和非金屬性的周期性變化,10Ne,9F,8O,7N,6C,5B,4Be,3Li,單質(zhì)性質(zhì),得失電 子趨向,最外層 電 子數(shù),電子排布,元 素,可以得到4個電子,不活潑 非金屬,4,能夠得到3個電子,活 潑 非金屬,5,第二節(jié) 元素周期律,一、元素性質(zhì)的周期性變化 3. 元素金屬性和非金屬性的周期性變化,18Ar,17Cl,16S,15P,14 Si,13Al,12Mg,11Na,單質(zhì)性質(zhì),得失電 子 趨向,最外層 電 子數(shù),電子排布,元 素,第二節(jié) 元素周期律,一、元素性質(zhì)的周期性變化 3. 元素金屬性和非金屬性的周期性變化,隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。,特點,第二節(jié) 元素周期律,一、元素性質(zhì)的周期性變化 3. 元素金屬性和非金屬性的周期性變化,結(jié)論,按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，元素原子核外電子排布的周期性變化導致元素的原子半徑、化合價、元素的和非金屬性都呈現(xiàn)了周期性變化。,第二節(jié) 元素周期律,一、元素性質(zhì)的周期性變化 3. 元素金屬性和非金屬性的周期性變化,定義,元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律，稱為元素周期律。,元素周期律揭示了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。,第二節(jié) 元素周期律,二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1. 同周期中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,以第3周期主族元素為例：,第二節(jié) 元素周期律,二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1. 同周期中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,觀察與討論,鎂、鋁分別和鹽酸的反應,鎂、鋁與稀鹽酸反應時有何現(xiàn)象發(fā)生？哪個金屬與鹽酸反應更加劇烈？,觀察與討論提示,第二節(jié) 元素周期律,二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1. 同周期中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實驗結(jié)果表明，鎂和鋁都能與鹽酸反應，放出氣體。鎂、鋁與鹽酸反應的化學方程式為：,鎂與鹽酸反應劇烈，說明鎂置換氫氣的能力強于鋁，可以判斷鎂的金屬性強于鋁。,第二節(jié) 元素周期律,觀察與討論,鈉和水的反應,鈉、鎂與水反應時有何現(xiàn)象發(fā)生？哪個金屬與水反應更加劇烈？,觀察與討論提示,二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1. 同周期中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,鎂和水的反應,第二節(jié) 元素周期律,實驗結(jié)果表明，鈉與水劇烈反應，放出氣體；而鎂與水在加熱條件下才能發(fā)生明顯反應，有少量氣體產(chǎn)生。鈉、鎂與水反應的化學方程式為：,鈉與水反應劇烈，說明鈉置換氫的能力強于鎂，即鈉的金屬性比鎂強。,二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1. 同周期中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,第二節(jié) 元素周期律,金屬鈉、鎂、鋁，三者的金屬性依次減弱。,二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1. 同周期中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,【實驗結(jié)論】,大量實驗可以證明：同一周期的主族元素，從左到右，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 。,小結(jié),第二節(jié) 元素周期律,二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2. 同主族中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,以第A主族元素為例：,第二節(jié) 元素周期律,觀察與討論,氯和溴化鉀的反應,觀察與討論提示：觀察溶液顏色的變化。,觀察與討論提示,二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2. 同主族中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,溴和碘化鉀的反應,氯和碘化鉀的反應,第二節(jié) 元素周期律,反應的化學方程式分別為：,2NaCl + Br2,2KCl + I2,2KBr + I2,Cl2 + 2NaBr,Cl2 + 2KI,Br2 + 2KI,上述反應均為置換反應。較活潑的非金屬可以置換活潑性較弱的非金屬。,二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2. 同主族中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,第二節(jié) 元素周期律,氯、溴、碘的非金屬性依次減弱。,【實驗結(jié)論】,大量實驗可以證明：同一主族的元素，從上到下，隨著元素原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。,小結(jié),二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2. 同主族中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,第二節(jié) 元素周期律,匯總,同一主族的元素，從上到下，隨著元素原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。,同一周期的主族元素，從左到右，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 。,二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2. 同主族中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,第二節(jié) 元素周期律,三、元素周期表和元素周期律的應用,元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)。根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可以推測其原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)。,例1 根據(jù)氯原子17Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： ，判斷氯元素 在元素周期表中的位置，推測其最高正化合價和最低負化合價及其金屬性或非金屬性的強弱。,最高正化合價 = 元素原子最外層電子數(shù) = +7 最低負化合價 = 元素原子最外層電子數(shù)-8，= -1 氯元素原子很容易得到1個電子成為具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯元素為活潑的非金屬性元素。,例2 根據(jù)鎂原子12Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 和鈣原 子20Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，判斷它們在元素周期 表中的位置，比較兩者金屬性強弱。,解：,2,2,第3周期A族,第4周期A族,最外層電子數(shù)僅為2，所以鎂和鈣都是活潑金屬； 鈣在鎂的下面，所以鈣的金屬性比鎂強 。,3,4,寫出11Na和17Cl的電子排布式，判斷其周期表中位置，指出其金屬性或非金屬性強弱？,氯的電子層數(shù)為3，最外層有7個電子，所以氯是第3周期 A族元素，易得到1個電子，是活潑非金屬。,鈉的電子層數(shù)為3，最外層有1個電子，所以鈉是第3周期A族元素，易失去1個電子，是活潑金屬。,解：,11Na 的電子排布式為：,17Cl的電子排布式為：,練習,在前人工作的基礎(chǔ)上，門捷列夫通過頑強的努力和探索，于1869年發(fā)現(xiàn)了元素周期律并完成了第一張元素周期表。,第二節(jié) 元素周期律,三、元素周期表和元素周期律的應用,例如，1875年法國化學家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)一種新元素鎵，測得鎵的密度是4.7 g/cm3。不久他收到了門捷列夫的來信， 信中指出鎵的密度應該是5.9 6.0 g/cm3 。當時布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道它的密度的呢？經(jīng)過重新測定，鎵的密度確實為5.9 g/cm3 。事實證明門捷列夫這一理論的巨大意義 。,根據(jù)元素周期律，門捷列夫還預言了一些元素。他的預言與爾后實踐的結(jié)果取得了驚人的一致。,Ga,第二節(jié) 元素周期律,三、元素周期表和元素周期律的應用,20世紀以來，隨著原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展，為元素周期律和元素周期表提供了堅實的理論依據(jù)，元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)對人們學習化學、認識元素的性質(zhì)和變化規(guī)律、開展科學研究都具有極其重要的指導意義。,第二節(jié) 元素周期律,三、元素周期表和元素周期律的應用,超導體在極低溫度下幾乎沒有電阻的材料，早在1911年就被人們認識到了。自20世紀80年代以來，陶瓷領(lǐng)域里的進步導致了新的、高溫超導體的出現(xiàn)。這種超導體可以在大約-140 的溫度下運轉(zhuǎn)，因此可用于超快速計算機電路和高速磁懸浮列車等多種用途。,元素周期律和元素周期表的應用尋找新材料，例如超導材料。,1.了解化學鍵的概念,3.了解離子鍵和離子化合物、共價鍵和共價化合物的基本知識。,第三節(jié) 化學鍵,2.正確判斷離子鍵和共價鍵,學習要求,第三節(jié) 化學鍵,元素周期律的學習，認識了原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)的規(guī)律。那么，原子結(jié)構(gòu)對原子形成物質(zhì)方式有何影響呢？如活潑的金屬元素鈉與活潑的非金屬元素氯原子是如何形成氯化鈉的呢？非金屬元素氫與非金屬元素氧又是如何形成水的呢？這就是在化學鍵一節(jié)中要討論的問題。,第三節(jié) 化學鍵,化學上將分子中相鄰原子(或離子)間存在的較強烈的相互作用稱為化學鍵。,本節(jié)主要介紹離子鍵和共價鍵。,離子鍵,已經(jīng)知道，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。,第三節(jié) 化學鍵,一、離子鍵,在氯化鈉中，化學鍵是典型的離子鍵。,第三節(jié) 化學鍵,一、離子鍵,11Na,17Cl,電子轉(zhuǎn)移,離子鍵的形成過程,定義,陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵稱為離子鍵。,形成條件,1. 活潑的金屬與活潑的非金屬。,2. 成鍵粒子是陽離子、陰離子。,第三節(jié) 化學鍵,一、離子鍵,3. 離子鍵可以在原子與原子之間形成，也可以在原子與基團或基團與基團之間形成。例如，NaOH等。,第三節(jié) 化學鍵,一、離子鍵,在化學反應中，主族元素一般都是用原子的最外層電子參與反應。為了描述方便，通常采用電子式來表示原子最外層的電子。,用元素符號表示原子核和內(nèi)層電子，并在元素符號周圍用 “”或“ ”表示原子最外層的電子。,第三節(jié) 化學鍵,一、離子鍵,第1118號元素原子的電子式如下：,第三節(jié) 化學鍵,一、離子鍵,用電子式表示NaCl中離子鍵的形成過程：,用電子式表示Na2O中離子鍵的形成過程：,第三節(jié) 化學鍵,一、離子鍵,以離子鍵結(jié)合形成的化合物稱為離子化合物。,NaCl是典型的離子化合物。,NaCl的晶體結(jié)構(gòu),離子化合物大多為晶體，具有較高的熔點和沸點，易溶于水。,第三節(jié) 化學鍵,一、離子鍵,第三節(jié) 化學鍵,二、共價鍵,如果是非金屬之間相互結(jié)合，情況又是怎樣的呢？,活潑的金屬與活潑的非金屬化合時易形成離子鍵。,第三節(jié) 化學鍵,二、共價鍵,所以只能采取每個H原子各提供1個電子，組成1個電子對，使每個H原子的最外層電子都達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,當2個H原子相互作用時，不可 能發(fā)生電子的得失。,以氫氣的形成為例：,H + H,H H,共用電子對,共價鍵的形成過程,第三節(jié) 化學鍵,二、共價鍵,這種由2個原子各提供1個電子形成的電子對，稱為共用電子對。分子中原子間通過共用電子對形成的化學鍵稱為共價鍵。,氫分子中共價鍵的形成過程可用電子式表示為：,共用電子對也可用短線“”表示，這樣的表達式稱為結(jié)構(gòu)式。例如：,HH,H2,Cl2,HCl,HH,ClCl,HCl,第三節(jié) 化學鍵,二、共價鍵,分子式,比例模型,電子式,結(jié)構(gòu)式,第三節(jié) 化學鍵,二、共價鍵,用電子式表示H2、Cl2、HCl中共價鍵的形成過程：,第三節(jié) 化學鍵,二、共價鍵,用電子式表示H2O分子中共價鍵的形成過程：,練習,H2O分子的結(jié)構(gòu)式和比例模型：,第三節(jié) 化學鍵,二、共價鍵,全部以共價鍵結(jié)合形成的化合物稱為共價化合物。,N2,NH3,H2S,酒精,甘油,糖類,脂肪,例如：,在一些化合物中，可以同時存在著離子鍵和共價鍵。,例如：,NaOH,第三節(jié) 化學鍵,知識拓展配位鍵,配位鍵是一種特殊的共價鍵，它和普通共價鍵在形成時有如下區(qū)別：,A原子和B原子之間形成普通共價鍵,A原子和B原子之間形成配位鍵,由一個原子單獨供給電子對為兩個原子共用而形成的共價鍵，稱為配位鍵 。,B,二、共價鍵,知識拓展,配位鍵常用“”表示配位鍵，箭頭方向由提供電子對的原子指向接受電子對的原子。,銨離子 中存在配位鍵：,第三節(jié) 化學鍵,知識拓展配位鍵,二、共價鍵,知識拓展,配位鍵的形成,第三節(jié) 化學鍵,知識拓展配位鍵,二、共價鍵,知識拓展,配位鍵是常見化學鍵，很多物質(zhì)中存在配位鍵。例如：,硫酸,銨鹽,葉綠素（存在于綠色植物中）,血紅素（存在于人血中）,順鉑（一種抗癌新藥）,2. 離子鍵,練習,1. 化學鍵,3. 共價鍵,名詞解釋,分子中原子間通過共用電子對形成的化學鍵稱為共價鍵。,化學上將分子中相鄰原子(或離子)間存在的較強烈的相互作用稱為化學鍵。,陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵稱為離子鍵。,第四節(jié) 氧化還原反應,1.了解氧化反應、還原反應和氧化還原反應的概念，,2.了解常見的氧化劑和還原劑。,學習要求,第四節(jié) 氧化還原反應,氧化還原反應是一類重要的化學反應，在生命過程中扮演著非常重要的角色。生物體中的呼吸過程、能量轉(zhuǎn)換、新陳代謝、神經(jīng)傳導等，都是包括氧化還原反應在內(nèi)的許多反應的綜合過程。,一、氧化還原反應的基本概念,第四節(jié) 氧化還原反應,最初人們將物質(zhì)得到氧的反應稱為氧化反應，將物質(zhì)失去氧的反應稱為還原反應。如氫氣和氧化銅反應時，氫氣得到氧發(fā)生了氧化反應，氧化銅失去氧發(fā)生了還原反應：,氧化銅失去氧,氫氣得到氧,但是，有許多反應并沒有氧元素參加，卻屬于氧化還原反應。,因此，用物質(zhì)得到氧或者失去氧來判斷1個反應是否屬于氧化還原反應有其局限性。,燃燒,燃燒,一、氧化還原反應的基本概念,第四節(jié) 氧化還原反應,觀察上述反應，都應該屬于氧化還原反應。 但在Cu和Cl2的反應中，并沒有氧元素參加。,元素化合價發(fā)生變化的化學反應就是氧化還原反應,觀察Cu和Cl2反應中化合價的變化。,燃燒,一、氧化還原反應的基本概念,第四節(jié) 氧化還原反應,化合價降低,化合價升高,元素化合價升高的過程是氧化反應，元素化合價降低的過程是還原反應,氧化還原反應的標志是反應中元素的化合價發(fā)