撫順高中化學第三章金屬及其化合物3.1金屬的化學性質(zhì)第2課時鋁鐵等金屬的化學性質(zhì)導學案無解答.docx

鋁鐵等金屬的化學性質(zhì)學習目標1、掌握鋁、鐵等金屬的主要性質(zhì)。2、知道鋁的兩性，能描述鋁與酸、堿反應的實驗現(xiàn)象，并會書寫反應的化學方程式。3、了解鋁鐵等金屬在自然界中的存在形態(tài)及用途。重點金屬鋁、鐵的化學性質(zhì)難點金屬鋁的化學性質(zhì)學法指導通過對鋁、鐵性質(zhì)的學習，及與金屬鈉性質(zhì)的對比，明確金屬的還原性不同，與同一物質(zhì)反應時的現(xiàn)象及反應產(chǎn)物也不同。而且并非所有金屬都只能與酸反應。會分析發(fā)生反應的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質(zhì)的一般方法。自學引導學生課前必須完成一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本48-51頁，你一定能完成下列表格。能用化學方程式表示的用化學方程式表示） 金屬化學性質(zhì)鈉鎂鋁鐵與O2反應與水反應與酸反應與堿反應與鹽反應金屬活潑性金屬活潑性逐漸（ ）還原性逐漸 （ ）二、自主練習：（通過自學，相信自己能解決下列問題）1將鐵片分別放入下列溶液中，充分反應后溶液的質(zhì)量（不包括固體）比反應前減輕的是： （ ） A硫酸銅溶液 B 稀硫酸 C 氫氧化鈉溶液 D 氯化鈉溶液2下列說法正確的是：（ ） A常溫下，鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜，保護內(nèi)層的金屬不被繼續(xù)氧化 B未打磨的鋁箔因表面有氧化膜，因此在空氣中加熱后不能燃燒，若將氧化膜去 除后再加熱，則可在空氣中燃燒 C在化學反應中，由于鋁原子能失去三個電子，而鈉原子只能失去一個電子，所 以鋁的還原性比鈉強 D因銅是不活潑金屬，故即使在潮濕的空氣中也不會被腐蝕。3下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是 （ ）A盛放食醋 B燒開水 C用金屬絲擦洗表面的污垢 D用堿水洗滌三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決獨立思考合作探究探究1 在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點起來更容易。鋁的情況是這樣嗎？ 為什么？ 發(fā)散思維：活潑金屬在空氣中易與 反應，表面生成一層氧化膜。有的氧化膜 ，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的 ，主要成分為 ；而有的氧化膜 ，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等。并且除此之外，它們還能被 、 等具有 性的物質(zhì)所氧化。因為這些金屬元素原子最外層電子 ，單質(zhì)往往表現(xiàn)出 性。探究2 鐵不能于冷、熱水反應，但能否與水蒸氣反應呢？試設計實驗進行驗證?！净顒佑闷贰?支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精噴燈等【活動內(nèi)容】設計實驗裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應?！疽龑骄俊扛鶕?jù)所閱讀的資料，思考以下幾個問題：1、該裝置應包括哪幾個部分？ 2、生成的氣體如何收集和檢驗？【討論得出結(jié)論】實驗裝置應包括 、 、?！菊故驹u價】討論實驗方案，挑出一套比較規(guī)范且操作簡單的設計。321【結(jié)論】選擇套裝置比較合適。【學生討論】其他方案存在什么問題？ 【思考】鐵與水的反應中，如果將實驗中的還原鐵粉換成鐵片或鐵釘，反應能否發(fā)生？探究3 觀察實驗3-4分析，活動性位于氫前的金屬只能與酸反應而不能于堿反應嗎？寫出上述反應的現(xiàn)象及化學方程式。是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的，指出氧化劑于還原劑。【應用】鋁制容器不宜盛裝哪些物質(zhì)？鞏固練習1下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（ ） A、Al 是地殼中含量最多的元素 B、Al 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 C、Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒 D、 Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落2若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的 （ ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-3選擇適當?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)，寫出有關反應的離子方程式： Fe(Al) 方法： 離子方程式： Cu(Al) 方法： 離子方程式： 4已知鋁既能與酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與堿溶液反應產(chǎn)生氫氣，若取等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應，所得氫氣的體積在同樣條件下相比（ ）A.與酸反應產(chǎn)生氫氣多B.與堿反應產(chǎn)生氫氣多C.一樣多D.不知道鋁粉的質(zhì)量，無法比較5用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集的氣體為（標準狀況下）（）A.O2和H2的混合氣體B.1.2 L H2C.大于1.12 LH2D.小于1.12 L氣體學習體會達標測試1某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（）A.Cl-、Mg2+、K+、SO42-B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+D.HCO3-、K+、NH4+、SO42-2某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，他們發(fā)現(xiàn)罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起。（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是，反應的化學方程式是。（2）罐壁再鼓起的原因是，有關的化學方程式是。（3）如果用薄鐵金屬制易拉罐，做上述實驗時，出現(xiàn)的結(jié)果是。3下列反應的離子方程式書寫正確的是（） A.鈉和冷水反應Na+2H2ONa+2OH-+H2 B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-AlO2-+H2 C.金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+2Al3+3H2 D.鐵跟稀硫酸反應2Fe+6H+2Fe3+3H24某無色透明的溶液，能跟金屬鋁反應放出氫氣。依據(jù)反應后鋁元素存在的狀態(tài)，判斷下列離子中哪些在反應前后的溶液里始終可以大量存在？需要做出判斷的離子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag、SO42-、SO32、CO32-、OH-、Cl-（已知Ba的金屬活潑性大于Al）（1）當生成Al3+且有金屬鋁剩余時，可能存在的離子是。 （2）當生成AlO2-且有金屬鋁剩余時，可能存在的離子是。5結(jié)合探究2 鐵于水蒸氣反應的實驗圖1，回答下列問題：（1）寫出該反應的反應方程式： ；并指明該氧化還原反應的還原劑是 ，氧化劑是 。（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是 。（3）圓底燒瓶