撫順高中化學第一章物質結構元素周期律1.1元素周期表第2課時鹵族元素核素導學案無解答.docx

鹵族元素 核素學習目標1、知道鹵族元素的性質與原子結構的關系2、記住核素 同位素 質量數的概念，并會應用概念判斷相關的知識重點鹵族元素的性質與原子結構的關系難點核素 同位素 質量數的概念學法指導1、通過鹵素原子結構的分析，比較鹵素的相關的性質，從而找到原子結構與元素非金屬性的關系。以及同一主族元素非金屬性的地變規(guī)律。2、熟記核素 同位素 質量數的概念，并會應用它們解相應的習題自學引導學生課前必須完成一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本711頁，你一定能完成下列問題。）（一）鹵素單質的性質1、物理性質： 顏色狀態(tài)：F2_；Cl2_ Br2_；I2_ 隨著原子序數的遞增，密度逐漸_;熔沸點逐漸_. 2、鹵素的化學性質： 鹵素單質與氫氣的反應：鹵素和H2的反應可用通式H2X2= 來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越 ，劇烈程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 鹵素單質間的置換反應：如：（二）原子結構： 1、原子的質量主要集中在 ，質子和中子的相對質量都近似為1，如果忽略電子的質量，將核內所有_ 叫做質量數。 2、質量數與質子數和中子數間的關系。質量數（A）= + 在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質子數，左上角標出質量數X?？茖W研究證明，同種元素不同原子的原子核中，中子數 。如組成氫元素的氫原子，就有以下H、H和H三種：我們把 原子叫核素。 3、三種不同的氫原子原子符號質子數中子數氫原子名稱和簡稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H間我們把他們互稱_ 4、同位素是指_(即_)； “同位”是指_.同位素所組成的同一類分子（如H2O H2O H2O）物理性質_；化學性質_。二、自主練習：1、鹵族元素原子的最外層電子數都是_個，在化學方應中它們容易得到_個 電子；在鹵素中非金屬性最強的是_,原子半徑最小的是_.2、填表：粒子符號質子數（Z）中子數（N）質量數（A）用X表示為O818Al1427Ar1822ClClHH3、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學研究有很大 的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學界通過用放射性14C的羧 酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病。下面有關14C的敘述正確的是A.14C與14N含有相同的中子數 B. 14C與C60互為同位素C. 14C與C60中普通碳原子的化學性質不同 D. 14C與12C互為同位素 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決獨立思考合作探究探究：完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關反應化學方程式。實驗現(xiàn)象化學方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3【小結】 1、隨著原子序數的遞增鹵素的電子層數逐漸_；原子半徑逐漸_；元素的非金屬性逐漸_單質的氧化性逐漸_(具體表現(xiàn)在單質與H2化合條件越來越_；生成的氫化物越來越_；陰離子的還原性逐漸 )。 2、同一主族非金屬元素隨著原子序數的遞增，電子層數逐漸_；原子半徑逐漸_；得電子能力逐漸_;元素的非金屬性逐漸_;單質的氧化性逐漸_；密度逐漸_;熔沸點逐漸_.原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負電的 構成的。原子核由 和 構成。鞏固練習 13文理科共同完成，4理科完成1、用A.質子數 B.中子數 C.核外電子數 D.最外層電子數 E.電子層數，填空。（1）同位素種類由_決定； （2）元素種類由_決定；（3）元素有同位素由_決定； （4）元素的化學性質主要由_決定；2、若有某種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數為272。該元素的原子序數 與原子核內中子數的關系是 ( ) A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定3、H、H、H、H+、H2是 ( ) A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子4、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其 原子核內有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內少54 個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族學習體會達標測試1、下列關于鹵素的性質比較中，不正確的是（ ） A.按F Cl Br I順序它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多 B.被其它鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大 C.熱穩(wěn)定性HFHClHBrHI D.單質的顏色隨核電荷數的增加而加深2、在Li、N、Na、Mg、Li、C中： （1） 和 互為同位素。 （2） 和 質量數相等，但不能互稱同位素。 （3） 和 的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。3、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。 由這5種粒子構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多可能有 ( ) A.6種 B.10種 C.11種 D.12種4、（理科完成）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1