《二氧化硫的性質(zhì)》PPT課件.ppt

二氧化硫的性質(zhì),硫在氧氣中燃燒：,實驗現(xiàn)象：,生成明亮的藍紫色火焰。,反應(yīng)化學(xué)方程式：,一、二氧化硫,1. 物理性質(zhì),無色、有刺激性氣味、氣體、密度比空氣大、易液化、有毒、易溶于水,二氧化硫是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸： SO2 + H2O = H2SO3,2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),H2SO3=SO2 + H2O,2)與堿反應(yīng),SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,思考：,二氧化硫除具有酸性氧化物的性質(zhì)外，還會有哪些性質(zhì)？,分析:,SO2,S,H2SO4,0,+4,+6,氧化性,加還原劑,如H2S、HI、Mg等,還原性,加氧化劑,如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,（2）氧化性,2H2S+SO2= 3S+2H2O,+4,0,（3）還原性,Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4,（4）具有漂白性,漂白機理：,SO2 與某些有色物質(zhì)化合生成 無色 物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定， 容易分解而恢復(fù)原來的顏色 。,除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？,思考：,Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭， ,它們的漂白機理有何不同？,Cl2 ，Na2O2 ， O3,活性炭,SO2, 氧化漂白, 吸附漂白, 化合漂白,幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：,二、二氧化硫的用途,制造硫酸：,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。,殺滅霉菌和細菌。,作食物和干果的防腐劑。,思考： 1、發(fā)生裝置與制Cl2有什么不同？為何有這種不同？ 2、尾氣處理裝置與Cl2的有什么不同？為什么？,實驗現(xiàn)象及解釋：,1、石灰水變渾濁，持續(xù)通入，溶液又變澄清。,2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。,3、KMnO4溶液的紫紅色褪色。,4、品紅溶液紅色褪色，加熱溶液，又恢復(fù)原來的紅色。,SO2能和Ca（OH）2反應(yīng)，生成白色不溶物。,SO2被Br2氧化，從而使溶液顏色消失。,SO2具有還原性，被KMnO4氧化，溶液顏色褪去。,SO2能和有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，因此 具有漂白性。,2、二氧化硫二氧化碳的比較,練習：,氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種 物質(zhì)時，漂白效果會（ ） A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難確定,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,C,動腦筋,1、在溴水中通入二氧化硫氣體，有何現(xiàn)象？表現(xiàn)了二氧化硫的什么性質(zhì)？,溴水褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性,2、在品紅溶液中通入二氧化硫氣體，有何現(xiàn)象？表現(xiàn)了二氧化硫的什么性質(zhì)？,品紅褪色，品紅與之化合生成不穩(wěn)定的物質(zhì),想一想:,1、列舉四種鑒別SO2和CO2氣體的方法,2、環(huán)境污染是當前大家都十分關(guān)心的問題，二氧化硫是主要污染物之一，試分析危害所在。,3、為治理二氧化硫的污染，降低燃燒時向大氣排放的二氧化硫，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進入大氣）的化學(xué)方程式。,總結(jié)：,二氧化硫,1、二氧化硫 的物理性質(zhì),2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),無色、有刺激性氣味、氣體、密度比空氣大、易液化、有毒、易溶于水,（1）具有酸性氧化物的性質(zhì),在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。,（2）既有還原性又有氧化性,加氧