《一常見的酸》PPT課件.ppt

一、常見的酸,你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽車電瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,人的胃液里含有鹽酸； 2、汽車電瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。,討論：,1人的胃液中含有 ，汽車常用的電瓶（蓄電池）中有 ，食醋中含有3%5%的 ，酸雨中有極少量 的 和 。 2濃硫酸中的溶質(zhì)是 ，濃鹽酸中的溶質(zhì)是 。 3現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色的液體：稀鹽酸和蒸餾水， 請用多種方法區(qū)別？（至少用三種方法） （1） ； （2） ； （3） ；,讀標(biāo)簽?zāi)闶斋@了哪些信息,化學(xué)純 硫酸 含H2SO4 98 密度1.84g/cm3 容量 500mL,化學(xué)純 鹽酸 含HCl 37 密度 1.18g/cm3 容量 500mL,探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？,注意：聞氣體的方法,探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？,無色,無色,黏稠油狀液體,液態(tài),無味,有刺激性氣味,比水大,比水大,無現(xiàn)象,有白霧,吸水性,揮發(fā)性,H2SO4,HCl,敞口放置 濃鹽酸,揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸的小液滴。,白霧,揮發(fā)性,（討論交流） 濃鹽酸敞口后產(chǎn)生白霧的原因是什么？ “白霧”與“白煙”的區(qū)別是什么？,（問題討論） （1）將一瓶濃硫酸與一瓶濃鹽酸敞口放置 在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量 、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生什么變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）,用溫度計測量燒杯中水的溫度， 再把濃硫酸沿著玻璃棒緩緩注入上述盛有水 的燒杯中，邊倒邊攪拌，并用溫度計測量 溶液的的溫度，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？,（實(shí)驗(yàn)探究2）,討論交流： （1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： （2）實(shí)驗(yàn)時為什么要把濃硫酸沿著玻璃棒緩緩注入上述盛有水的燒杯中，是否可以把水 注入濃硫酸中呢,常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度是1.84gcm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。,濃硫酸的特性,你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？,（三） 濃硫酸的稀釋,錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，水浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時， 放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。,正確操作：把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散關(guān)鍵詞：“酸入水”、“杯壁下流”、“緩緩”、“攪拌”。,濃硫酸的脫水性 在表面皿上放一張濾紙，用玻璃棒蘸有濃硫酸在 濾紙書寫“一”,再把濾紙放在酒精燈火焰上烘烤 一段時間，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ （討論交流） 產(chǎn)生何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是什么？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？,（實(shí)驗(yàn)探究3）,濃硫酸的特性,可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。 濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中也會使紙張逐漸炭化。脫水性 濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。腐蝕性,1、濃硫酸的特性： 吸水性（物理性質(zhì)） 脫水性（化學(xué)性質(zhì)）H:O原子個數(shù)比=2:1 腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）,2、濃鹽酸的特性： 揮發(fā)性(物理性質(zhì)) 腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）,用盡可能多的方法區(qū)別濃硫酸和濃鹽酸（至少用三種方法）,教學(xué)小結(jié) （思考）本節(jié)課你學(xué)到了什么？ （1）濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)； （2）濃硫酸、濃鹽酸的特性； （3）濃硫酸的稀釋；,右圖所示的裝置有多種用途。根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，氣體既可從a端導(dǎo)入也可以從b端導(dǎo)入。 瓶中既可加入其他物質(zhì)，也可以加入不同的液體。請根據(jù)要求將相關(guān)內(nèi)容填入下表 ：,一、常見的酸,通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。,（第二課時),小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了,生活知多,可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘 不見了，你知道為什么嗎？用兩 個化學(xué)方程式表示出來。,問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。,一、常見的酸,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色,生銹鐵釘消失的原因,、 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,鐵銹溶解 鐵溶解 溶解完全,工人師傅在焊接、電鍍鐵制品時用 稀鹽酸或稀硫酸做“除銹劑”，在除 銹時特別注意控制時間.,請你判斷下列做法是否正確？,化工生產(chǎn)上許多接觸到稀鹽酸的設(shè)備都要在鋼鐵表面搪瓷，許多零部件（如閥門）用銅制造，而不用鋼鐵制造。, 一定發(fā)生的反應(yīng): _ 可能發(fā)生的反應(yīng): _,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,復(fù)分解反應(yīng),置換反應(yīng),CuO+2HCl CuCl2 +H2O CuO+H2SO4 CuSO4 +H2O,（三）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng) 酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水 注意： 該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價不變， 酸中的原子團(tuán)不變,現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,問題2：在相條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動性越強(qiáng)。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動性由強(qiáng)到弱應(yīng)怎樣排列？,用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象分析，并與同學(xué)們討論以下問題：,問題1：鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的劇烈程度有什么差異？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。,用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象分析，并與同學(xué)們討論以下問題：,金屬與鹽酸的反應(yīng),鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱,Al,結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng)，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。,一、常見的酸,活動性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸） 鹽 + 氫氣,（二）,金屬活動性順序,（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng) ，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象。 （2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素。濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。 （3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外）,試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Fe + HCl Fe + H2SO4 Zn + HCl Zn + H2SO4 ,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價。,觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？,Mg + 2HCl H2 + MgCl2,從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，有如下特點(diǎn)：,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,Fe + H2SO4 H2 + FeSO4,Fe + CuSO4 Cu + FeSO4,該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng),問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。,一、常見的酸,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ C,O2+ H2O,（四）酸溶液與某些鹽反應(yīng) 酸溶液 + 鹽 新酸 + 新鹽 注意：A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是： 酸 + 碳酸鹽 新鹽 + 水 + 二氧化碳,探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì),用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問題：,小組討論： 1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。 2、請你回憶你六章有關(guān)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過討論，對“酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。,一、常見的酸,酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：,（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng) A紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色； B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。 提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。,酸的定義：電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物,想一想,廚房有失去瓶標(biāo)的醋和酒，可用什么方法鑒別它們？,1)聞味;,3)滴加紫色石蕊;,4)加金屬;,5)加碳酸鈣.,2)嘗味道;,檢驗(yàn)酸的5種方法：1、滴加紫色石蕊 2、加金屬; 3、不溶性金屬氧化物 4、不溶性堿 5、加碳酸鹽.,你能得出答案嗎？,1下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是（ ） A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.醋酸,C,2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ D ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al,你能得出答案嗎？,3下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.濃硫酸,C.D,你能得出答案嗎？,D,.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的Zn Mg Cu Al （ ） A. 或 B. 或 C. 或 D. 或,課外作業(yè)（計算）： 將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了88g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如： （1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng) A紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色； B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。 提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。,一、常見的酸,課堂小結(jié),酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（1）使酸堿指示劑變色 （2）酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液 + 活動性較強(qiáng)的金屬 鹽溶液 + 氫氣 注意：A在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象； C強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸； D該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng),一、常見的酸,課堂小結(jié),總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如： （3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng) 酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水 注意：該反應(yīng)過