控制變量與化學反應速率.pptVIP

選修4第二章實驗2-2 由酸性KMnO4和H2C2O4的反應探究 控制變量影響對化學反應 速率的因素,高三化學 劉巍,解題策略,確定變量。解答這類題時首先要審題，理清影響實驗探究結果的因素有哪些。 定多變一。在探究時，首先應確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系，這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。 數(shù)據(jù)有效。解答時注意選擇數(shù)據(jù)（或設置實驗）要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。,1.課前任務：復習選修4第二章實驗2-2 請利用以下限選物品設計實驗方案完成探究外界因素對化學反應速率影響的實驗。 限選物品：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.02mol/LKMnO4酸性溶液、試管、量筒、秒表（所選溶液的體積只能為2mL或4mL）,本實驗屬于原理探究型實驗方案設計，你覺得該方案設計中要先后解決哪幾個核心問題？,(1)本實驗應該探究什么外界因素對化學反應速率有影響？如何表征化學反應速率的變化？ (2)控制什么變量較好，定量是什么？,先書寫離子反應方程式,限選物品： 0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.02mol/LKMnO4酸性溶液、試管、量筒、秒表（所選溶液的體積只能為2mL或4mL）,問題1：為何只能改變H2C2O4濃度？ 問題2：能否選用0.02mol/LKMnO4酸性溶液進行實驗？0.1mol/L呢？ 問題3：你是如何設計這個實驗的？,2.酸性KMnO4和H2C2O4反應視頻,反應中KMnO4濃度及對應時段的平均反應速率數(shù)據(jù)表 現(xiàn)象：反應開始一段時間內溶液紫紅色沒有明顯變化，某時刻顏色變淺并很快褪去。(后期產(chǎn)生少量無色氣體) 問題3：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，分析該反應的反應速率在反應初期、中期、后期的變化規(guī)律 。 問題4：“中期”原因是什么？你是如何想到相關原因？ 考察本質：影響化學反應速率的因素 A反應放熱，溶液溫度升高 B自催化,3.反應過程中平均反應速率變化的分析,多角度理解影響化學反應速率的因素,問題6：反應一開始就有Mn2+生成，為何開始時反應還是較慢？說明什么問題？,問題7：為什么在峰值后速率又隨著時間變化而逐漸減?。?問題5：基于一個已知的化學反應，你會在哪里找自催化的粒子？,請利用以下限選物品設計實驗方案完成探究濃度對化學反應速率影響。 限選物品：0.2mol/LH2C2O4溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、蒸餾水、試管、量筒、秒表 設計實驗方案：在不同 濃度下，測定 。(要求所測數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率的大小