版2019版高考化學(xué)微一輪復(fù)習(xí)第4講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用微課時(shí)練09159.doc

第4講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、選擇題1下列關(guān)于容量瓶的說法不正確的是()A容量瓶上一般標(biāo)有規(guī)格、溫度和刻度線B容量瓶在使用前要檢查是否漏水C可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋D容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時(shí)分裝在試劑瓶中解析：容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精確儀器，固體或濃溶液溶解或稀釋時(shí)會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，使溶液發(fā)生熱脹冷縮，導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確，故不可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，C不正確。答案：C2(2018河南新鄉(xiāng)月考)用18.4 mol/L的濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是()ABC D解析：配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL需要濃硫酸的體積為V0.005 4 L，即5.4 mL，應(yīng)選擇10 mL量筒，量取濃硫酸時(shí)需要用到10 mL量筒和膠頭滴管，稀釋濃硫酸時(shí)需要用到燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用到玻璃棒，定容時(shí)需要用到100 mL容量瓶和膠頭滴管，所以正確順序?yàn)?。答案：D3(2018云南高三第一次月考)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是()A暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的時(shí)間太長(zhǎng)B向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C定容時(shí)俯視刻度線D洗滌液移至容量瓶中時(shí)，灑出一部分解析：稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的時(shí)間太長(zhǎng)，且暴露在空氣中，會(huì)造成結(jié)晶水的揮發(fā)，則所稱量的晶體中Na2CO3的含量升高，所配溶液的濃度偏高；容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響；定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；洗滌液移至容量瓶中時(shí)，灑出一部分會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏低。答案：D4下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液解析：A項(xiàng)，c(NaOH)1 molL1；B項(xiàng)，c(H2SO4)1 molL1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL1；D項(xiàng)，c(HCl)1 molL1。答案：C5(2018北京和平一中月考)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3濃度(mol/L)為()A. B.C. D.解析：由于產(chǎn)生c mol NH3，則必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒 2c(SO)c(NH)3c(Al3)，則3c(Al3)(2) molL1，c(Al3) molL1。答案：C6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 L 0.1 mol/L NaHSO3溶液中含有H的數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等C60 g組成為C2H4O2的有機(jī)物含CH鍵數(shù)目為3NAD向HNO3溶液中加入過量的鐵粉經(jīng)充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA解析：因HSOHSO，故1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含有的H數(shù)小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CO2與N2O的摩爾質(zhì)量相等，故等質(zhì)量的兩者氣體體積相等(相同條件)，B項(xiàng)正確；C2H4O2的結(jié)構(gòu)式為CHHHCOOH或CHOOCHHH，故60 g組成為C2H4O2的有機(jī)物，即1 mol的有機(jī)物含CH鍵數(shù)不一定為3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3與過量的Fe反應(yīng)，應(yīng)生成Fe2，但不知道HNO3的量，無(wú)法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。答案：B7(原創(chuàng)題)在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量來(lái)表示，單位gm3或gL1?，F(xiàn)有一種20 時(shí)的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 gcm3，質(zhì)量體積濃度為200 gL1，則對(duì)此溶液的說法不正確的是()A該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%B該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 molL1C在20 時(shí)，硫酸銅的溶解度為20 gD在20 時(shí)把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液解析：根據(jù)質(zhì)量體積濃度的定義以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進(jìn)行濃度的換算，A、B都正確；S100 g200 g(1 000 mL1.2 gcm3200 g)，所以S20 g，C正確；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量只有200 g128 g，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，D錯(cuò)誤。答案：D8下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是()溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度c(mol/L)14.313.810.611.8A.HCl BHNO3CCH3COOH DKOH解析：設(shè)溶液的密度為(g/L)，體積為V(L)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g/mol)，則c，代入可計(jì)算出CH3COOH溶液的密度最小。答案：C9(2018江西吉安月考)在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w解析：氨水中溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為 gcm3，體積為V mL，所以溶液質(zhì)量為V g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，A錯(cuò)誤；溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 molL1，B正確；NH的濃度為 molL1，一水合氨電離：NH3H2ONHOH，一水合氨電離出的OH濃度為 molL1，再加上水電離的OH，所以溶液中OH濃度大于 molL1，C錯(cuò)誤；水的密度比氨水的密度大，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯(cuò)誤。答案：B10如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()A只有在t1 時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C在t2 時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí)，有晶體析出解析：由圖可知，t1、t3時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，A錯(cuò)；t1t2時(shí)，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大，B錯(cuò)誤；t2，MgSO4的溶解度最大，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C正確，t3降溫到t2時(shí)，MgSO4溶解度增大，無(wú)晶體析出，D錯(cuò)。答案：C二、非選擇題11如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸用該硫酸配制，圖1則：(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_，需要該濃硫酸的體積為_mL；(2)可供選用的儀器有：膠頭滴管、燒瓶、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_、_。(3)配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將下列實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列_。圖2(4)該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為4.5 mol/L，可能的原因是_。A量取濃H2SO4時(shí)俯視刻度B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D定容時(shí)仰視刻度線解析： (1)濃硫酸的物質(zhì)量的濃度為： mol/L18.4 mol/L，實(shí)驗(yàn)室需要240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸，應(yīng)選擇250 mL容量瓶，實(shí)際配制時(shí)需要配制250 mL的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則：4.6 mol/L0.25 L18.4 mol/LV，解得：V0.062 5 L62.5 mL。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，配制該稀硫酸需要的儀器有：量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶，所以還需要玻璃棒和250 mL容量瓶。(3)正確的順序?yàn)椋篊BDFAE。(4)量取濃H2SO4時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致所取硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理無(wú)影響；將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，沒有冷卻，導(dǎo)致冷卻后配制的溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。答案： (1)18.4 mol/L62.5(2)玻璃棒250 mL的容量瓶(3)CBDFAE(4)AD12Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)t1時(shí)，NH4Cl的溶解度_Na2CO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)t2時(shí)，Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)t1時(shí)，一小試管內(nèi)盛有Na2CO3的飽和溶液，試管底部還存有少許Na2CO3固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的NaOH固體加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，原因是_。解析：(1)在t2以下，Na2CO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度。(2)t2時(shí)，NH4Cl與Na2CO3的溶解度相等，所以兩者飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(3)由于NaOH固體溶于水是放熱的，溫度升高，Na2CO3溶解度增大，原飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，又可以溶解碳酸鈉。答案：(1)大于(2)等于(3)氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，碳酸鈉的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，所以又能溶解碳酸鈉13已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 molL1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448 L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 gcm3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)。(1)若使Cl濃度與溶液A中的Cl濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約_L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì))。(2)取10.0 mL溶液A稀釋成500 mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為_。(3)在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有_；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_(填序號(hào))。a容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥b量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥c定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線d加水定容時(shí)液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出使液面剛好達(dá)刻度線e燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容解析：n(HCl)20 mol，V(A)1.442 L，c(HCl)13.9 molL1。(1)還應(yīng)溶解HCl(13.9 mol5.00 mol)22.4 Lmol1199 L。(2)溶液B的物質(zhì)的量濃度為0.278 molL1。(3)容量瓶使用前必須