山西省呂梁市高級(jí)中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.docx

山西省呂梁市高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（時(shí)間：90分鐘 滿分100分）第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，每小題3分，共48分）1.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是( )A. 丙烷在氧氣中燃燒 B. 氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C. 氧化鈣與水反應(yīng) D. 水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、丙烷在氧氣中燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化鈣與水反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)，故D正確。故選D。2.已知下列熱化學(xué)方程式（1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=483.6 kJ/mol由此可知 C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)H3 ,則H3等于( )A. +131.3 kJ/mol B. +373.1 kJ/molC. 131.3 kJ/mol D. 373.1 kJ/mol【答案】A【解析】【分析】利用蓋斯定律計(jì)算，將（1）-（2）1/2，可得C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱?！驹斀狻坷蒙w斯定律，將（1）-（2）1/2，可得C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則H=H1-1/2H2=110.5kJ/mol1/2（483.6 kJ/mol）=+131.3 kJ/mol，故選A。3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0kJ/mol（燃燒熱）B. H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O(l) H=+114.6kJ/mol（中和熱）C. 2H2+O2=2H2O H=483.6 kJ/mol（反應(yīng)熱）D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/mol（反應(yīng)熱）【答案】D【解析】【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項(xiàng)可知，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水。【詳解】A項(xiàng)、表示乙醇的燃燒，生成的水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、酸堿中和為放熱反應(yīng)，H0，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、碳的燃燒為放熱反應(yīng)，HB）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】固體表面積越大，則反應(yīng)速率越大，加入粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，較塊狀碳酸鈣反應(yīng)速率大，即相同時(shí)間內(nèi)虛線所示的曲線對(duì)應(yīng)的損失的質(zhì)量大，因?yàn)?ab導(dǎo)致最終損失的質(zhì)量ab，由圖象可知，只有C符合，故選C?！军c(diǎn)睛】分析化學(xué)反應(yīng)速率的圖像應(yīng)注意以下幾方面：看起點(diǎn)，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？醋兓厔?shì)，分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?？唇K點(diǎn)，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度與生成物增加濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于時(shí)間速率圖像，看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清“漸變”和“突變”，“大變”和“小變”。10.對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2【答案】B【解析】試題分析：A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D多充O2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)。11.已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) H，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是A. T1T2，P1P2，m+np，H0B. T1T2，P1P2，m+np，H0C. T1T2，P1P2，m+np，H0D. T1T2，P1P2，m+np，H0【答案】D【解析】試題分析：由圖象可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2P1，且壓強(qiáng)越大，B的含量高，說(shuō)明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即m+np；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1T2，且溫度越高，B的含量低，說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故選D?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡圖象【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，涉及體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線?；瘜W(xué)平衡圖像題的解題技巧：緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。12.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H 0，S0，溫度(T)很高時(shí)，G可能小于0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，若H0，S0，溫度很低時(shí)， G可能小于0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，此時(shí)溫度起決定性作用?！驹斀狻緼項(xiàng)、判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素是焓變和熵變，故A正確；B項(xiàng)、如H0，S0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、放熱反應(yīng)H0，S0時(shí)低溫自發(fā)進(jìn)行，高溫非自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)H0，S0時(shí)，高溫反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是有焓變、熵變、溫度共同決定，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，在判斷反應(yīng)的自發(fā)性時(shí)，應(yīng)該利用GHTS進(jìn)行判斷，而不能單獨(dú)利用熵變或焓變。第II卷（非選擇題 共52分）二、填空題（共32分）17.書寫下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式:(1)已知1molN2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO2（g） ,吸收68KJ的熱量_。(2)已知1g丁烷（C4H10）氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出50kJ的熱量，則丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)已知1mol液態(tài)肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出622KJ的熱量_。【答案】 (1). N2（g）+2O2（g）=2 NO2（g）H=+68 kJmol1 (2). C4H10（g）+ 13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O(l) H=-2900kJmol1 (3). N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O(l) H=-622kJmol1【解析】【詳解】（1）1molN2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+68kJmol-1，故答案為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+68kJmol-1；（2）1g丁烷物質(zhì)的量為1/58mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為50kJ，所以1mol丁烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為50kJ58=2900kJ，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+ 13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O(l) H=-2900kJmol1，故答案為：C4H10（g）+ 13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O(l) H=-2900kJmol1；（3）1molN2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=-622kJmol-l，故答案為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=-622kJmol-l?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，注意的物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位是解答關(guān)鍵。18.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為_(kāi)。（3）該反應(yīng)_。（填序號(hào)）是可逆反應(yīng)不是可逆反應(yīng)【答案】 (1). 2Z+Y3X (2). 0.1 mol/（Lmin） (3). 【解析】【詳解】（1）根據(jù)圖象可知Y、Z濃度降低，為反應(yīng)物，X濃度增大為生成物，當(dāng)物質(zhì)的量不再變化時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（Y）=1.2mol-1.0mol=0.2mol，n（Z）=2.0mol-1.6mol=0.4mol，n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，計(jì)量數(shù)之比等于n（Y）：n（Z）：n（X）=1：2：3，化學(xué)方程式可寫為Y+2ZX，故答案為：Y+2Z3X；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，n（X）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，c（X）=0.4mol/2L=0.2mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/L/2min= 0.1 mol/（Lmin）,故答案為：0.1 mol/（Lmin）；（3）3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，即該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，注意化學(xué)方程式的確定以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。19.工業(yè)上制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1025 kJmol1（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；升高溫度，K值_(填“增大”或“減小”或 “不變”)；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率將_(填“增大”或“減小” 或 “不變”)。（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖正確的是_(填序號(hào))。 （3）若達(dá)到平衡狀態(tài)后升高溫度則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_ 。（填“同時(shí)增大”或“逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變”）（4）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 ，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。壓強(qiáng)不再改變生成氨氣的速率等于生成氮?dú)獾乃俾收磻?yīng)速率等于零容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子量不再改變單位時(shí)間內(nèi)有3amolH-H的斷裂的同時(shí)有6amolN-H斷裂【答案】 (1). c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2) (2). 減小 (3). 增大 (4). abd (5). 同時(shí)增大 (6). 【解析】【分析】（1）依據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合平衡常數(shù)概念列式得到；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進(jìn)行；（2）A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，溫度升高NO含量減??；B、增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮含量減小；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，溫度升高NO含量減??；D、催化劑降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡需要的時(shí)間，但不能改變平衡移動(dòng)方向；（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)后升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變?！驹斀狻浚?）依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，可知平衡常數(shù)K=c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故答案為：c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)；（2）升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，NO含量減小，故a正確；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡向氣體體積逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO含量減少，故b正確；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO含量減小，故c錯(cuò)誤；使用催化劑加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡不移動(dòng)，則NO含量減小不變，故d正確，選abd，故答案為：abd；（3）升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：同時(shí)增大；（4）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；生成氨氣的速率為正反應(yīng)速率，生成氮?dú)獾乃俾蕿槟娣磻?yīng)速率，當(dāng)生成氨氣的速率等于生成氮?dú)獾乃俾实膬杀?，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率不可能等于零，錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，當(dāng)容器內(nèi)平均相對(duì)分子量不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；單位時(shí)間內(nèi)有3amolH-H的斷裂的同時(shí)有6amolN-H斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。故答案為：【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。三、實(shí)驗(yàn)題（12分）20.某同學(xué)在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率，請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_；_。（2）少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率的原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)室有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4等三種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中的硫酸銅溶液起相似作用的是_。（4）為進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)，將表中混合溶液加到6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需要的時(shí)間：混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL4040V14040V2飽和CuSO4溶液/mL015V5V625H2O/mLV3V4201550請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：V2 =_V5=_（5）要加快鋅與氫氣的生成速率還可以采取的措施是_（至少寫兩點(diǎn)）?！敬鸢浮?(1). Cu2+Zn=Cu+Zn2+ (2). 2H+Zn= H2+Zn2+ (3). 鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，鋅銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 (4). Ag2SO4 (5). 40 (6). 10 (7). 升高反應(yīng)溫度或適當(dāng)提高硫酸溶液的濃度【解析】【詳解】（1）Zn比Cu活潑，可置換出Cu，反應(yīng)的方程式為CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn為活潑金屬，可置換出氫氣，反應(yīng)的方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO4溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；(3)Ag2SO4與Zn反應(yīng)生成的Ag附著在Zn表面形成銀鋅原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4，故答案為：Ag2SO4；（4）要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反