難溶電解質(zhì)的溶解平衡.doc

2016屆高二化學(xué)教學(xué)案 化學(xué)反應(yīng)原理第3節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時(shí)）講義編號(hào) 主備人 審核人 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1.能應(yīng)用化學(xué)平衡的理論描述溶解平衡，知道溶解平衡的定義及影響因素。2.掌握溶度積的概念及其有關(guān)計(jì)算。過程與方法：1.自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力。2.引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。情感態(tài)度和價(jià)值觀：1.認(rèn)識(shí)自然科學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切關(guān)系?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡【自主學(xué)習(xí)】溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成的AgCl沉淀，其離子方程式為：_。如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度等體積混合，一般認(rèn)為反應(yīng)_。【知識(shí)點(diǎn)一】對(duì)“Ag+與Cl- 的反應(yīng)不能進(jìn)行到底”的理解1不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，有的很大，有的很小。在20時(shí)電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：溶解性易溶可溶微溶不(難)溶溶解度由上表可知，物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對(duì)的，絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的。2生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因?yàn)?。3溶解平衡的建立：盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對(duì)不溶，生成的AgCl沉淀會(huì)有 溶解。因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存：_。這樣，生成沉淀的反應(yīng)就轉(zhuǎn)化成我們熟悉的固體溶解的問題。從固體溶解的角度來看，AgCl在水中存在兩個(gè)過程：一方面，_ _，另一方面，_ _ _ _。在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列平衡：_。正是這種沉淀、溶解平衡的存在，決定了Ag+與Cl的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。(1)定義：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率 時(shí)建立的動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。(2)特征：（與化學(xué)平衡相比較） ：動(dòng)態(tài)平衡，v（溶解） v（沉淀） 0 ：達(dá)到平衡時(shí)，溶液中各離子濃度保持不變 ：當(dāng)外界條件改變時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡即遵循平衡移動(dòng)原理。(3)生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度：不同的電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3。習(xí)慣上_稱為難溶電解質(zhì)。對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，0.01g是很小的，所以一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 時(shí)，沉淀就達(dá)完全。練習(xí)1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 A.反應(yīng)開始時(shí)，溶液中的各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解4影響沉淀溶解平衡的因素:(1)內(nèi)因： _，這是主要決定因素。(2)外因：遵循 _原理。濃度：加水，平衡向 方向移動(dòng)。溫度：絕大數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，多數(shù)平衡向 方向移動(dòng)。 少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，如Ca(OH)2的溶解平衡。 同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向 的方向移動(dòng)。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子時(shí)，平衡 向 的方向移動(dòng)。例1.將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?_ ?！局R(shí)點(diǎn)二】溶度積1概念：在一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)MmAn溶于水形成飽和溶液時(shí)，_，叫作溶度積常數(shù)，簡稱_。符號(hào)為_。2數(shù)學(xué)表達(dá)式：對(duì)于沉淀通解平衡： MmNn(s)mMn+(aq)nNm(aq)Ksp _例如：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq） Ksp _練習(xí)2.請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式。(1)Cu(OH)2 ：_；(2)BaSO4 ：_；(3)CaCO3 ：_；(4)Al(OH)3：_；3溶度積規(guī)則：通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積(離子積)Qc的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。Qc Ksp，溶液過 ， 沉淀析出，直至溶液_，達(dá)到新的平衡；Qc = Ksp，溶液 ，沉淀和溶解處于 狀態(tài)；Qc Ksp，溶液 飽和，無沉淀 ，若加入過量_，難溶電解質(zhì)溶解直至_。練習(xí)3.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（已知：Ksp(AgCl)=1.81010） A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀 C無法確定 D有沉淀但不是AgCl3影響Ksp的因素：_絕大數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，向 移動(dòng)。Ksp 。少數(shù)鹽的溶解是放熱過程，升高溫度，向生成 移動(dòng)，Ksp 。如Ca(OH)2。例題2：對(duì)于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl，若改變下列條件，對(duì)其平衡有何影響？平衡條 件平衡移動(dòng)方向C(Ag+)C(Cl)Ksp溶解度（S）升高溫度加 水加NaCl(s)加AgNO3(s)4Ksp溶度積意義：溶度積Ksp反映了_。溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，所以它們之間可以互相換算。知道溶解度可以求出溶度積，也可以由溶度積求溶解度。例題3.已知 298K 時(shí)Mg(OH)2 的 Ksp = 5.611012，求其溶解度S。【當(dāng)堂檢測】1一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ca(OH)2(固體) Ca2+2OH。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是 A溶液中鈣離子數(shù)目減小 B溶液中鈣離子濃度減少C溶液中氫氧根離子濃度增大 DpH減小2有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是 AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變3某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A加入Na2SO4可以使溶液 由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)4已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.201017，則Zn(OH)2在水中的溶解度為 A1.4106 mol/L B2.3106 mol/L C1.4109 mol/L D2.3109mol/L 5已知Ksp(PbCrO4)= 2.8103，Ksp(CaCrO4)= 7.1104，向Pb2、Ca2的混合溶液（Pb2、Ca2的濃度均為0.10 mol/L）中滴加K2CrO4溶液，則出現(xiàn)沉淀的次序是_。6在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)2