浙江省湖州四中八年級科學(xué)上冊《認識酸堿鹽》課件 浙教版

酸,堿,鹽,初步認識,1,.,學(xué)習(xí)目標,1、知道電離的概念 2、會書寫電離方程式 3、知道酸、堿、鹽的定義 4、了解復(fù)分解反應(yīng)的概念,2,1、帶電的原子或原子集團叫做離子。 如：Na+、Cl、 K+ 、NO3 帶正電荷的叫陽離子 如Na+、 K+ 帶負電荷的叫陰離子 如Cl、NO3,復(fù)習(xí):,3,鹽酸的電離： NaCl = Na+ + Cl-,一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程,叫做電離.,仔細觀察NaCl溶解在水中發(fā)生了怎樣的變化?,4,NaCl = Na+ + Cl-,KNO3 = K+ + NO3-,NaOH = Na+ + OH-,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,電離方程式,5,鹽酸： 硝酸： 硫酸：,HCI = H + + CI,電離方程式：,H NO3 = H + + NO3,HO4 = 2H + + O 42,6,電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子(H+)的化合物。,酸,7,1、根據(jù)下列物質(zhì)的電離方程式，試判斷不屬于酸的是 （ ） A、HNO3 （ ） B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是( ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-,B,H NO3 =H + + NO3,（aHO3 =H +Na+O32）,（H3PO4 =3H +PO43-）,（HI =H +I）,練習(xí),8,3、下列電離方程式正確的是（ ）,A Na2CO3 = Na+ + CO32,B FeCl2 = Fe3+ + Cl,D Ca(OH)2 = Ca2+ +(OH)2,C CaCl2 = Ca2+ + 2Cl,C,9,思考：電離產(chǎn)物的共同之處是什么？,NaOH Na+ + OH,Ca(OH)2= Ca+ +2OH,Ba(OH)2 =Ba+2OH,KOH = K + + OH,電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。,堿,10,氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鉀、碳酸鈉、氯化銨,NaCl = Na+ + Cl-,Na2SO4 = 2 Na+ + SO42 ,KNO3 = K+ + NO3,Na2CO3 = 2 Na+ + CO32,找出上列電離方程式的共同點。,電離出的陽離子都是金屬離子或銨根離子，陰離子都是酸根陰離子。,NH4Cl = NH4+ + Cl,鹽,這種化合物叫做,11,Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)原理,Na2CO3 溶液中 含有的離子,CaCl2溶液中 含有的離子,2Na+,CO32,Ca2+,2CI,Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl,12,你能找出這個反應(yīng)有什么特點？,這種反應(yīng)類型的特點是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。,定義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。,這種反應(yīng)類型叫復(fù)分