鹽湖區(qū)第三中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

鹽湖區(qū)第三中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題班級(jí)_ 座號(hào)_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_一、選擇題1 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、Cl中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2molL-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至過量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生 則下列說法中正確的是（ ）A原溶液中存在Fe2+、NH4、AlO2、SO42 B無法確定原溶液中是否含有Cl、Al3+C溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe3+、NH4、H D無法確定沉淀C的成分2 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列選項(xiàng)正確的是（ ）A2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na）c（HCOO） c（K）c（CN）D濃度均為0.1 molL-1的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4）的大小順序?yàn)? 將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,符合圖示情況的是（ ）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHAA BB CC DD4 2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法、英、荷三國科學(xué)家分獲，以表彰他們?cè)诜肿訖C(jī)器研究方面的成就。三蝶烯是分子機(jī)器的常見中間體，其合成方法如下：下列說法正確的是A化合物、均為烴 B三蝶烯一氯取代物有3種C化合物生成化合物為取代反應(yīng) D苯炔與苯互為同分異構(gòu)體5 【浙江省臺(tái)州市2017屆高三上學(xué)期期末】下列說法正確的是（ ）A通過鹽析作用析出的蛋白質(zhì)固體不溶于水B淀粉、纖維素和葡萄糖均可發(fā)生水解C油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)D紫外線可使蛋白質(zhì)變性，可利用紫外線進(jìn)行消毒6 向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Fe溶液中只有Cu2、不溶物為Fe 溶液中只有Fe2、不溶物為Fe，CuA B C D7 下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是 A實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞 B明礬或FeCl3可作凈水劑 C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污 D可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳8 下列說法正確的是ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)DCO2通入水玻璃中可得硅酸9 N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g） H +Q kJ/mol （Q0），某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s050010001500c（N2O5）/mol/L5.03.52.52.5下列說法正確的是A500s內(nèi)N2O5分解速率為610-3mol/（Ls）B該溫度下的平衡常數(shù)K 125C反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為5Q kJD其他條件不變，若開始時(shí)c（N2O5）10mol/L，則達(dá)平衡后c（N2O5）5mol/L10下列說法中正確的是（ ）。A伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化C反應(yīng)熱的單位kJmol1表示1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中,反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定相同11下列物質(zhì)的保存方法中，錯(cuò)誤的是：A氫氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在棕色細(xì)口瓶中，并放置在陰暗處C少量液溴要保存在帶有橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中，并在液溴上面加水封D單質(zhì)碘要保存在棕色廣口瓶中，并放置在陰涼處12在密閉容器中，加入3mo1A和1molB，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+D（g），達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為wmolL-1，若保持容器中容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為wmolL-1的是A6molA+2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD13石墨烯鋰硫電池是一種高容量、長(zhǎng)循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，其工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Li+nSLi2Sn。下列說法錯(cuò)誤的是A. 放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)B. 充電時(shí)，a電極連接直流電源的正極C. 充電時(shí)，每生成nmolS，外電路中流過2nmol電子D. 放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li+Li2S4+2e-=2Li2S214某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）A4種 B3種 C2種 D1種15織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25 時(shí)，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl沒有畫出）。下列說法錯(cuò)誤的是A25 時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka106B使用該漂白劑的最佳pH為3.0C25 時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c（HClO2）2c（H）c（ClO）2c（OH）D該溫度下的NaClO2溶液中c（Na）c（ClO）c（OH）c（H）16已知:H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-14.9kJmol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=0.008molL-1。下列判斷正確的是（ ）起始物質(zhì)的量n（H2）/moln（I2）/moln（HI）/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍 B. 平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C. 平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等 D. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2517紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是A紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體B1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C維生素A1易溶于NaOH溶液D紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色18下列說法正確的是A碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力BNH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成D金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體19向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質(zhì)的量n（mol）與試劑體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）AX是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）2c（X）B原混合液中，c（Al3）c（Mg2）c（Cl）115CX是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c（NaOH）c（HCl）21D從7至9相應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O20常溫下，已知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=l.110-12以及KspCu（OH）2 =210-20。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較： c（AgCl）c（Ag2CrO4）B常溫下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度比較： c（AgCl）c（Ag2CrO4）C某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 molL-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5D要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6二、填空題21某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物，取m g固體樣品進(jìn)行加熱，完全分解產(chǎn)生CO2112mL；另取m g固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2112mL，過量時(shí)產(chǎn)生CO2448mL（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況） （1）碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比 ； （2）鹽酸物質(zhì)的量濃度為 。（保留2位有效數(shù)字）22鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下，配平該離子反應(yīng)方程式：_Cr2O72-+Fe3O4+H+Cr3+Fe3+H2O（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng)：陽極_陰極_；用鐵做陽極的目的是：_（3）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.01012、1.561010，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是_（5）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至810，控制適當(dāng)?shù)臏囟?，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋??；厥账玫腃r（OH）3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下： Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S4O62- + 2I- ，準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_（保留四位有效數(shù)字）。230.3 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2 mol。試回答：（1）烴A的分子式為_。（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有_g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣_L。（3）若烴A跟HCl反應(yīng)后，生成產(chǎn)物中的H原子的結(jié)構(gòu)環(huán)境完全相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）若烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為1,2-二溴丁烷，請(qǐng)寫出由烴A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）K1；CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）K2；CaO（s）CO2（g）CaCO3（s）K3；燃燒爐中涉及的反應(yīng)為C（s）O2（g）=CO2；CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）。（1）該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C（s）2H2O（g）CaO（s）CaCO3（s）2H2（g），其反應(yīng)的平衡常數(shù)K_（用K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。（2）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，平衡時(shí)水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_；向該容器中補(bǔ)充a mol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”），再補(bǔ)充a mol水蒸氣（H218O），最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為_。（3）已知反應(yīng)的H41.1 kJ/mol，CO 、OH、HH鍵的鍵能分別為1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則CO的鍵能為_ kJ/mol。（4）對(duì)于反應(yīng)，若平衡時(shí)再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡_移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度_（填“變大”、“變小”或“不變”）。鹽湖區(qū)第三中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題（參考答案）一、選擇題題號(hào)1234567