第二節(jié)元素周期律

1、第二節(jié)元素周期律部門： xxx 時(shí)間： xxx整理范文，僅供參考，可下載自行編輯精 華 名 師 輔 導(dǎo)教案內(nèi)容：第二節(jié) 元素周期律【基礎(chǔ)知識(shí)精講】1.元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。2.元素性質(zhì)隨著核外電子周期性的排布而呈周期性的變化以鈉到氬為例，元素性質(zhì)周期性變化見下表。原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子的最外層電子數(shù)12345678原子半徑大小 增大主要正價(jià)+1+2+3+4+5+6+70主要負(fù)價(jià)-4-3-2-10最

2、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH強(qiáng)堿Mg(OH2中強(qiáng)堿Al(OH3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的情況劇烈反應(yīng)緩慢反應(yīng)難以反應(yīng)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫較高溫度需加熱光照或點(diǎn)燃結(jié) 論金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)稀有元素3.原子半徑的比較方法(1原子半徑的大小主要是由核外電子層數(shù)和原子核對(duì)核外電子的作用兩方面因素決定。一般來說，電子層數(shù)越多的原子，其半徑越大；反之，電子層數(shù)越少的原子半徑越小。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小。b5E2RGbCAP(2對(duì)同一種元素來說，原子半徑陽離子半徑，原子半徑陰離子半徑。(3

3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素(除稀有氣體外的原子半徑總是重復(fù)著由大到小的周期性變化規(guī)律。4.判斷氧化物屬性的方法只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，如CaO、CuO等。只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物(酸酐，如SO3、Cl2O、Mn2O7等。既有與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽水和水的氧化物為兩性氧化物，如Al2O3、ZnO。p1EanqFDPw5.證明Al(OH3為兩性氫氧化物的方法Al(OH3既能跟酸起反應(yīng)，又能跟堿起反應(yīng)。其離子方程式為：Al(OH3+3H+Al3+3H2OAl(OH3+OH-AlO-2+2H2O【重點(diǎn)難點(diǎn)解讀】重點(diǎn)：原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬變化的

4、規(guī)律。難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。1.證明元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法(1元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易：金屬單質(zhì)與水或酸(非氧化性酸置換出氫的速率越快(反應(yīng)越劇烈，表明元素金屬性越強(qiáng)。DXDiTa9E3d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，表明元素金屬性越強(qiáng)。置換反應(yīng)：一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種金屬元素金屬性較強(qiáng)，被置換出的金屬元素金屬性較弱。RTCrpUDGiT(2元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志單質(zhì)與氫氣化合及氫化物的穩(wěn)定性：非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表明元素非金屬性越強(qiáng)。5PCzVD7HxA氣態(tài)

5、氫化物的還原性：元素氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，元素非金屬性越弱；氣態(tài)氫化物的還原性越弱，元素非金屬性越強(qiáng)。jLBHrnAILg最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，表明元素非金屬性越強(qiáng)。置換反應(yīng)：對(duì)于特定的置換反應(yīng)，一種非金屬單質(zhì)能把另一種非金屬單質(zhì)從它的鹽溶液或酸溶液置換出來，表明前一種元素非金屬性較強(qiáng)，被置換出的非金屬元素非金屬性較弱。xHAQX74J0X2.可通過元素原子結(jié)構(gòu)(核外電子排布、原子半徑的周期性變化和元素性質(zhì)(主要化合價(jià)、原子得失電子能力的周期性變化來理解和掌握元素周期律的涵義：LDAYtRyKfE(1隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層上的電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)，達(dá)到稀

6、有氣體元素原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后又重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)的變化規(guī)律。Zzz6ZB2Ltk(2隨著原子序數(shù)的增加，元素的原子半徑由大逐漸變小(稀有氣體元素除外，然后又重復(fù)出現(xiàn)原子半徑由大到小的變化規(guī)律。dvzfvkwMI1(3隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1價(jià)依次遞增到+7，經(jīng)過稀有氣體，然后又重復(fù)出現(xiàn)由+1價(jià)遞增到+7價(jià)的變化規(guī)律。rqyn14ZNXI(4隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子失電子的能力由強(qiáng)逐漸減弱，得電子能力由弱逐漸增強(qiáng)，得電子能力由弱逐漸增強(qiáng)，即從易失電子的堿金屬開始，逐漸到易得電子的鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，然后又重復(fù)上述變化規(guī)律。這必然造成元素的非金

7、屬性，元素的金屬性，與氫化合的能力及氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物及其水化物的酸堿性也呈現(xiàn)出周期性的變化。EmxvxOtOco3.原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)的關(guān)系元素化合價(jià)，是元素在化合時(shí)體現(xiàn)出的一種化學(xué)性學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容，我們應(yīng)樹立原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)的理論觀。下面是元素的最外層電子數(shù)與元素化合物的幾種關(guān)系：SixE2yXPq5(1所有元素都有零價(jià)(2原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正價(jià)(3只有非金屬元素才有負(fù)價(jià)，且最低負(fù)價(jià)數(shù)+最高正價(jià)數(shù)8(氫除外(4若原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，則元素的正常化合價(jià)為一系列偶數(shù)；若原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則元素的正?；蟽r(jià)為一系列奇數(shù)。6ewMyirQFL例1 19

8、99年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子N+5的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是( kavU42VRUsA.N+5共有34個(gè)核外電子B.N+5中氮、氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C.化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為+1價(jià)D.化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為-1價(jià)解讀 解答本題應(yīng)從化合物的化學(xué)式及N+5為出發(fā)點(diǎn)，N+5為原子團(tuán)，化合價(jià)為+1，則N+5共有電子數(shù)應(yīng)為：57-134；N+5離子中氮、氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合；F是最活潑的非金屬元素，但一般無正化合價(jià)，故F只有顯-1價(jià)；據(jù)此，我們可根據(jù)N5AsF6的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等可知As為+5價(jià)，而不是+1價(jià)。y6v3ALoS89答案 C選項(xiàng)符

9、合題意。點(diǎn)評(píng) 本題中化合物N5AsF6我們是不熟悉的，但題目中給我們已揭示了N+5是顯+1價(jià)的離子，從而使問題簡單化。F是一種比較特殊的非金屬元素，即一般為正化合價(jià)，HF的水溶液(氫氟酸是弱酸，AgF溶于水，CaF2難溶于水等等，這都是要求學(xué)生掌握的。從這兩點(diǎn)出發(fā)，就很容易得出正確答案。M2ub6vSTnP例2 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的序數(shù)比A大2；C的原子序數(shù)比B大4。1molA的單質(zhì)跟酸反應(yīng)，能置換出1gH2，而A變?yōu)榫哂懈鷼湓酉嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子。請(qǐng)回答并完成下列各題0YujCfmUCw(1推斷并寫出各元素的元素符號(hào)：A_，B_，C_。eUts8ZQVRd(2A

10、、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式分別是_、_、_。sQsAEJkW5T解讀 1molA能置換出1g(即0.5molH2，說明A是+1價(jià)元素，據(jù)題意：A+與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A的原子序數(shù)為：10+111，是鈉元素。由此可知B是Al(13號(hào)、C是Cl(17號(hào)GMsIasNXkA答案 (1Na、Al、Cl。(2OH-+Al(OH3AlO-2+2H2O,3H+Al(OH3Al3+3H2O,OH-+H+H2OTIrRGchYzg點(diǎn)評(píng) 推斷題重在推理過程。解此類元素、化合物的推斷題時(shí)，要綜合考慮元素的性質(zhì)、原子中粒子間的相互關(guān)系、題給原子間的數(shù)字關(guān)系等加以逐步

11、推理，層層剝離。同時(shí)，要善于發(fā)現(xiàn)解題的突破口，即“題眼”，抓住了關(guān)鍵點(diǎn)，則一切問題就迎刃而解了。7EqZcWLZNX【難題巧解點(diǎn)撥】例1 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是( lzq7IGf02EA.原子半徑按X、Y、Z的順序增大B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D.氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大解讀 依題意，X、Y、Z原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大因此原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，陰離子的還原性依次減弱，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

12、性依次增強(qiáng)。zvpgeqJ1hk答案 選C、D。點(diǎn)評(píng) 本題主要考查元素周期律的具體應(yīng)用。元素周期律雖然是學(xué)習(xí)的主線，但絕不是空的，要聯(lián)系、滲透到具體的性質(zhì)中去。NrpoJac3v1例2 X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是( A.13 B.14 C.15 D.16解讀 X元素在H2X中呈-2價(jià)，在XO2中呈+4價(jià)，按-2價(jià)分析，該元素最外層應(yīng)有6個(gè)電子，只有原子序數(shù)為16的元素原子才滿足此條件。1nowfTG4KI答案 選D。點(diǎn)評(píng) 該題是根據(jù)元素呈現(xiàn)出來的化合價(jià)判斷是哪種元素，再確定其原子序數(shù)。當(dāng)同一種元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)時(shí)，則一般是按負(fù)價(jià)為依據(jù)展開分析為好，原因是非金屬元

13、素的正化合價(jià)往往有變價(jià)情況，而負(fù)價(jià)基本無變化。fjnFLDa5Zo例3 下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是( A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)解讀 根據(jù)元素周期律可知，隨著原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性出現(xiàn)周期性的變化。A、B、D選項(xiàng)均符合元素周期律。C選項(xiàng)中原子半徑應(yīng)該依次減小。tfnNhnE6e5答案 C選項(xiàng)符合題意點(diǎn)評(píng) 有關(guān)元素周期律的基礎(chǔ)理論知識(shí)，一是要求在理解的基礎(chǔ)上熟記，二是具體分析的準(zhǔn)確應(yīng)用，即理論聯(lián)系實(shí)際，從實(shí)際事例的分析、

14、對(duì)比、歸納、總結(jié)、形成規(guī)律，又用規(guī)律來指導(dǎo)或辨別具體實(shí)例的正誤。HbmVN777sL例4 現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5。0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1.12L氫氣，同時(shí)生成C的三氯化物?；卮鹣铝袉栴}。V7l4jRB8Hs(1A是_，B是_，C是_。83lcPA59W9(2排出三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸、堿性強(qiáng)弱順序。解讀 設(shè)A、B的質(zhì)子數(shù)分別為a、b，則：a+b27,b-a5。解得：a11,b16，故A為Na元素，B為S元素。據(jù)題意：C應(yīng)為三價(jià)金屬元素，則有反應(yīng)通式為：2C+6H+2C3+3H2 2M(C 322.4

15、L解得 M(C27，故C為鋁元素。答案 (1Na、S、Al。(2點(diǎn)評(píng) 找出元素性質(zhì)的變化規(guī)律與核外電子排布或原子組成的內(nèi)在聯(lián)系，與元素周期律等內(nèi)容緊密結(jié)合，并巧妙地揉入化學(xué)方程式計(jì)算，是此類練習(xí)的特點(diǎn)，必須做到基礎(chǔ)知識(shí)熟悉，轉(zhuǎn)化關(guān)系清楚，計(jì)算方法簡單、明確，才能順利作答。mZkklkzaaP【課本難題解答】三、X：O Y：S Z：P【命題趨勢分析】依元素金屬性和非金屬強(qiáng)弱的周期性變化規(guī)律判斷：氫化物的生成難易及穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性或酸性強(qiáng)弱；簡單離子的氧化性或還原性強(qiáng)弱。題型以選擇題或推斷題型為主?！镜湫蜔狳c(diǎn)考題】例1 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( A.Li、B、Be原子最

16、外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.F、Cl、Br的非金屬性依次減弱解讀 根據(jù)元素周期律知，元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性和元素的非金屬性出現(xiàn)規(guī)律性變化。AVktR43bpwA項(xiàng)，Li,B,Be的最外層電子數(shù)分別為1，3，2，不是依次增多B項(xiàng)，P，S，Cl的最高正價(jià)分別為+5，+6，+7，是依次升高C項(xiàng)，N，O，F(xiàn)的原子半徑應(yīng)是逐漸減小D項(xiàng)，F(xiàn)，Cl，Br的非金屬性依次減弱故本題答案為A、C。例2 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A多2個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4，1

17、molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能置換出1g氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，試推斷確定A、B、C、D的元素符號(hào)，A是_，B是_，C是_。ORjBnOwcEd解讀 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而A轉(zhuǎn)化為陽離子時(shí)與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可見A、B、C三元素的核電荷數(shù)比10大比18小，而1molA的單質(zhì)跟足量酸置換出1g氫氣，可推出A轉(zhuǎn)化為A+，所以A的核電荷數(shù)為11，A為Na；B比A的核電荷數(shù)大2，B的核電荷數(shù)為13，B為Al；C的質(zhì)子數(shù)比B多4，C的質(zhì)子數(shù)為17，C是Cl。2MiJTy0dTT故本題答案為Na。Al。Cl。例3 下列說法中正確的是( A.除最外層外，原子中各電子層上電子數(shù)均已達(dá)到2n2個(gè)B.最外層只有1個(gè)電子的原子失去1個(gè)電子后都變成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)C.金屬與非金屬元素結(jié)合形成的化合物都是離子化合物D.同一主族元素中(稀有氣體元素除外，一般是原子半徑越大的金屬性越強(qiáng)解讀 A不一定，如K原子，M層最多可容納18電子，但在K原子結(jié)構(gòu)中，M層只容納了8個(gè)電子；B不一定，如H原子，失電子后成為H+，核外已無電子存在；C不一定，如AlCl3、FeCl3均不是離