酸堿中和反應.ppt

1、,課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(1),知識與技能： 1知道酸和堿發(fā)生的中和反應。 2了解中和反應在實際中的應用。,活動與探究：同學們利用桌面上提供的試 劑和儀器進行探究,友情提示探究步驟 1、提出問題：酸和堿之間會發(fā)生 什么反應 2、猜想與假設： 3、設計實驗方案 4、進行實驗探究 5、分析結果，得出結論,活動與探究 如圖10-13所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液,測一下氫氧化鈉溶液及稀鹽酸的溫度。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。 取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。,變紅色,留下白色固體,討論

2、：玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？ 為什么？,不是氫氧化鈉，是氯化鈉。 因為它和鹽酸發(fā)生了化學反應： NaOH+HCl=NaCl+H2O,恰好完全反應后,反應前,酸 性,堿性,中和反應的微觀示意圖,中 性,中和反應能改變溶液的酸堿性！,消失的粒子： 生成的粒子：,中和反應的微觀實質：,H+ + OH- H2O,H+、OH- H2O分子,練習：寫出下列反應的化學方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 +2H2O,思考：這三成上有什么種物質在組共同點？,1 鹽：含有金屬離子和

3、酸根離子的化合物，叫做鹽。,2中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。,如氯化鈉、氯化鈣、硫酸銅等，都屬于鹽。,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,鹽金屬離子+酸根離子,CuSO4=Cu2+SO42-,NaCl=Na+Cl-,CaCl2=Ca2+2Cl-,筆記,注意：中和反應是放熱反應。,二、中和反應在實際中的應用,1 改變土壤的酸堿性,可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性。,人們將熟石灰加入土壤以中和酸性。,2處理工廠的廢水,例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。,你能

4、寫出該反應的化學方程式嗎？,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,因為熟石灰價格便宜，處理污水成本低。,3用于醫(yī)藥,人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化。胃酸過多，可以服用堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。,如胃藥“胃舒平”中含有氫氧化鋁,也可服小蘇打(碳酸氫鈉)NaHCO3,蚊蟲能分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(如肥皂水或NH3H2O)等藥水，就可以減輕痛庠。,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2,討論：舉出生活中利用中和反應的實例。,學完本課題你應該知道,1、酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。 2

5、、酸堿中和反應在生活和生產中有廣泛 的應用。,3、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和 酸根離子的化合物,復習鞏固：1用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。說明去垢的原理，寫出有關的化學方程式。 2如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應如何處理廢鹽酸？,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。,下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；并污染水。應將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。,復習鞏固：3有些胃藥中含有氫氧化鋁Al

6、(OH)3，它在人的胃內起什么作用？試寫出反應的化學方程式。,4一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( ) A調節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤 B調節(jié)土壤的pH，改良堿性土壤 C促進植物的光合作用D在植物上方形成溫室,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,BC,Al(OH)3能中和胃中過量的鹽酸,碳酸,并能分解放出CO2,復習鞏固： 5下列反應中，肯定能生成水的是 ( ) A化合反應 B中和反應 C分解反應 D置換反應,B,6下列關于物質的用途的敘述不正確的是 ( ) A鹽酸可用來除鐵銹 B稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑 C氫氧化鈉可用作制肥皂和造紙工業(yè) D熟石灰可用來改良酸性土

7、壤,B,復習鞏固： 7如右圖所示，小田同學在進行酸堿中和反 應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀 鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了 確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小田 從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中， 并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。 你認為她得出的結論是否正確_，理由是_ 請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表。,如果鹽酸過量，滴入酚酞試液也不會變色,不正確,試液變紅色,酸過量,取樣，滴入紫色石蕊試液,復習鞏固： 8實驗室有部分變質的氫氧化鈉固體?，F(xiàn)取該固體樣品10g，加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后溶液的質量為1078g。求： 生成氣體的質量。該樣品中氫氧化鈉的質量。,解：生成CO2的質量為10g+100g107.8g=2.2g,設樣品中有碳酸鈉的質量為x,Na2CO3+2HC