高中化學(xué)選修三教材答案

1、第二章第一節(jié) 習(xí)題參考答案1. （略）2. 氧原子最外層有6個(gè)電子，還差兩個(gè)電子達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子只有一個(gè)電子，差一個(gè)電子達(dá)到2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子成鍵，氫氣和氧氣化合生成的分子為H2O。3. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)為O=C=O，所以其分子中有兩個(gè)碳氧鍵和兩個(gè)碳氧鍵。4. 鍵能和鍵長(zhǎng)都是對(duì)共價(jià)鍵穩(wěn)定程度的描述，Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長(zhǎng)依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共價(jià)鍵的牢固程度依次減弱。5. 鍵能數(shù)據(jù)表明，NN鍵能大于NN鍵能的三倍，NN鍵能大于NN鍵能的兩倍；而C=C鍵能卻小于CC鍵能的三倍，C=C鍵能小于CC鍵能的兩倍，說明乙烯和乙炔

2、中的鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)。而氮分子中NN非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應(yīng)。6.（注：此題的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)和熱分解溫度，需要通過查閱課外資料獲得）第二節(jié) 習(xí)題參考答案1.2. 在乙炔分子中，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，同時(shí)又各以其另1個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過2個(gè)未參加雜化的p軌道（相互垂直）形成了2個(gè)鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。3.甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)：碳原子采取sp2雜化，甲醛分子中有2個(gè)CH 鍵，而CO之間有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵。4. 氫離子接受水分子中氧原子上的孤對(duì)電子以配位鍵形成H3O+，電子對(duì)給予體是H2O

3、，接受體是H+。5. 銀離子與氯離子形成難溶的氯化銀沉淀。加入氨水后，銀離子接受氨分子中氮原子給出的孤對(duì)電子以配位鍵形成Ag（NH3）2+，由于生成了可溶性的Ag（NH3）2+，繼續(xù)加入氨水時(shí)氯化銀就溶解了。第三節(jié)習(xí)題參考答案1. 水是角形分子，氫氧鍵為極性鍵，所以水分子中正電荷的中心和負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子。而二氧化碳為直線形分子，雖然碳氧鍵為極性鍵，但分子的正電荷的中心和負(fù)電荷的中心重合，所以為非極性分子。2. 低碳醇如甲醇或乙醇，其中的OH與水分子的OH相近，因而能與水互溶，而高碳醇的烴基較大，使其中的OH與水分子的OH的相似因素少多了，因而它們?cè)谒械娜芙舛让黠@減小。3. 水是

4、極性分子，而汽油是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，汽油在水中的溶解度應(yīng)很小。4. （1）氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強(qiáng)的分子間作用力；（2）由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵；（3）乙醇與水分子間不但存在范德華力，也存在氫鍵；（4）碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高是由于碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。5. 兩張圖表明氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一般是隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而增大的，這是由于相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。但氟化氫、水和氨的沸點(diǎn)反常地高，表明在它們的分子間存在較強(qiáng)的相互作用，即氫鍵。6. 對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。因?yàn)閷?duì)羥基苯甲

5、酸在分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲酸在分子內(nèi)形成了氫鍵，分子之間不存在氫鍵。第二章 復(fù)習(xí)題參考答案1. B2. CDAB 3. D 4. D 5. A6. CCl4的中心原子為碳，它的最外層電子都用于形成鍵，屬AB4型分子，其立體結(jié)構(gòu)為正四面體形；NH3和H2O的中心原子上分別有1對(duì)和2對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周圍的鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而略去孤對(duì)電子對(duì)后，NH3呈三角錐形，H2O呈角形。7. 白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體，四個(gè)磷原子間共有6個(gè)鍵，當(dāng)氧氣不足時(shí)，每個(gè)單鍵中插入一個(gè)氧原子成為P4O6，當(dāng)氧氣充足時(shí)，每個(gè)磷原子還可再結(jié)合一個(gè)氧原子成為P4O10（參看教科書中的圖2

6、-12）。8. 乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化軌道形成鍵。乙烯分子的碳原子采取sp2雜化軌道形成鍵，在乙烯分子中，2個(gè)碳原子各以2個(gè)sp2雜化軌道與氫原子形成2個(gè)碳?xì)滏I，而2個(gè)碳原子之間又各以1個(gè)sp2雜化軌道形成1個(gè)碳碳鍵，除此之外，2個(gè)碳原子中未參加雜化的p軌道形成了1個(gè)鍵，因此，乙烯的雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵。乙炔分子的碳原子采取sp雜化軌道形成鍵，在乙炔分子中，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，同時(shí)又各以其另1個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過2個(gè)未參加雜化的p軌道形成了2個(gè)鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。乙炔加氫變成乙烯時(shí)，碳原子由sp

7、雜化轉(zhuǎn)為sp2雜化，當(dāng)繼續(xù)加氫生成乙烷時(shí)，碳原子雜化轉(zhuǎn)為sp3雜化。9. 乙烯分子中碳原子采取sp2雜化，雜化后的3個(gè)sp2雜化軌道呈平面三角形，而剩下的未雜化的2p軌道垂直于3個(gè)sp2雜化軌道構(gòu)成的平面。2個(gè)碳原子各以2個(gè)sp2雜化軌道與氫原子形成2個(gè)碳?xì)滏I，而2個(gè)碳原子之間又各以1個(gè)sp2雜化軌道形成1個(gè)碳碳鍵，因而四個(gè)氫原子在同一平面上。另外，每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參與雜化的p軌道，兩個(gè)p軌道肩并肩重疊形成鍵，鍵是不能旋轉(zhuǎn)的，所以乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉(zhuǎn)的。10. OF2與H2O的立體結(jié)構(gòu)相似，同為角形，但水分子的極性很強(qiáng)，而OF2的極性卻很小，這是因?yàn)椋海?）從電負(fù)性上看，氧與氫的電負(fù)

8、性差大于氧與氟的電負(fù)性差；（2）OF2中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了FO鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性。*11（略）*12（略）第三章第一節(jié) 習(xí)題參考答案1. 晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。2. 區(qū)分晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。3. （1）頂點(diǎn)：81/8=1面心：61/2=3所含原子數(shù)為134（2）頂點(diǎn)：81/8=1面心：61/2=3體內(nèi)：4所含原子數(shù)為1348（3）頂點(diǎn):81/8=1面心：61/2=3所含原子數(shù)為31+3=124. 2種第二節(jié) 習(xí)題參考答案1. 分子晶體 原子晶體2. 分子晶體 原子晶體3. 4.

9、 只認(rèn)識(shí)到冰中含有共價(jià)鍵（即氫元素和氧元素之間的共價(jià)鍵），而沒有認(rèn)識(shí)冰晶體中水分子與其他水分子之間的作用力是范德華力和氫鍵，不是化學(xué)鍵，所以誤認(rèn)為冰是原子晶體。5. 屬于分子晶體的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體的晶體、氧的晶體、氮的晶體；屬于原子晶體的有：金剛石、石英、金剛砂。6. 參照教科書圖3-14制作。7. 要數(shù)出一個(gè)CO2周圍緊鄰多少個(gè)CO2，可以以教科書圖312中的任一頂點(diǎn)為體心在其周圍“無隙并置”八個(gè)CO2晶胞，周圍緊鄰的CO2分子數(shù)為12個(gè)。或利用晶胞進(jìn)行數(shù)學(xué)計(jì)算：與任意頂點(diǎn)CO2緊鄰的CO2是該頂點(diǎn)所處面的面心，共有三個(gè)分子。若以該頂點(diǎn)形成立方體，則需要

10、八個(gè)與此相同的晶胞，則由38=24個(gè)緊鄰CO2，但每一個(gè)CO2都屬于兩個(gè)晶胞，所以總數(shù)應(yīng)為242=12個(gè)。第三節(jié)習(xí)題參考答案1. D 2. C 3. B4. 電子氣理論認(rèn)為金屬鍵是金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。金屬晶體里的自由電子在外加電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)，形成電流，因此金屬具有導(dǎo)電性；當(dāng)金屬某部分受熱時(shí)，該區(qū)域的電子運(yùn)動(dòng)加劇，通過碰撞，電子將能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，因此金屬具有導(dǎo)熱性；當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，并不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞剑饘?/p>

11、鍵并沒有被破壞，所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會(huì)斷裂，具有延展性。5. （1）Ne（2）Cu（3）Si6.第四節(jié) 習(xí)題參考答案1. B 2. C 3. D4. 利用影響離子晶體結(jié)構(gòu)的幾何因素解釋，參見活動(dòng)建議中的【科學(xué)探究】。5. 分子晶體：水、苯酚；原子晶體：石英、金剛砂；金屬晶體：鐵；離子晶體：氯化銫、氯酸鉀、高錳酸鉀。6.7. 離子晶體和原子晶體的晶體類型不同，使它們的性質(zhì)存在很大差異。在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子間通過離子鍵相互作用；而在原子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是原子，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相互作用，而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。因此，屬于離子晶體的食鹽的摩氏硬度和屬于

12、原子晶體的石英的摩氏硬度存在很大差異。8. 晶格能的大小與離子帶電量成正比，與離子半徑成反比。第三章復(fù)習(xí)題參考答案1. A 2. A 3. C 4. C 5. A 6. D 7. C（提示：X是原子序數(shù)為8的O，Y是原子序數(shù)為14的Si）8. D9. HF晶體中有氫鍵存在，所以HF的熔點(diǎn)反常。10. 硫粉為分子晶體。11. 干冰融化時(shí)只破壞CO2 間的分子間作用力，并不破壞CO2 分子內(nèi)的共價(jià)鍵，即C=O鍵。12. 在冰的晶體中存在氫鍵，由于氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，