【名校推薦】人教版高中化學必修1全冊名師制作優(yōu)質(zhì)教案：專題1.2.2化學計量在實驗中的應用

1、名校名 推薦學習目標1. 理 解 氣 體 摩 爾 體 積的 概 念 ；2. 了 解 物 質(zhì) 的 量、 氣 體 摩 爾 體 積 和 氣 體 的 體 積 之 間 的 關(guān) 系；3.阿伏加德羅定律的理解及其應用教學重點與難點1.氣體摩爾體積的理解；2.阿伏加德羅定律的理解及其應用。教學過程：復習：1.粒子數(shù)與物質(zhì)的量的換算公式2摩爾品質(zhì)與物質(zhì)的量的換算公式一、 l mol 不同物質(zhì)的體積 ：物質(zhì)的體積計算公式：l mol 物質(zhì)的體積：1. l mol 氣體的體積：計算在相同條件下（標準狀況下：0、 101kPa） 1 摩爾下列氣體的體積（已知密度）氣體密度（g L 1）l mol 氣體的體積O21.4

2、29H20.0899CO21.96432. l mol 固體和液體的體積： （已知 20時幾種物質(zhì)的密度）固體或液體3）l mol 固體或液體的體積密度 （ g cmFe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83 討論 根據(jù)表中資料及計算結(jié)果，可得出什么結(jié)論？結(jié)論 ：在相同條件下，l mol 固體或液體的體積。在相同條件下，l mol 任何氣體的體積，在標準狀況下都大約是。1名校名 推薦二、氣體摩爾體積1.定義 ：的氣體所占的體積。2.符號：。3.單位 ： L/mol （或 L mol 1，33 1)m/mol （或 m mol)4. 標準狀況下的氣體摩爾體積的定義：5.表達式 ：

3、 n = V / VmVm = V / n序相同結(jié)論號條件公式語言敘述T、 P1 相 同T、 V2 相 同n、 P3 相 同n、 T比4 相 同T、 P、5 相 同T、 P、 V6 相 同2名校名 推薦T、P、m7 相 同T、V、m8 相 同【自我測評】一、選擇題：1.下列說法正確的是 -()A. 摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位B.10gHF含有 0.5molHF分子C.2gH 2 的體積約為 22.4LD. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量2.下列物質(zhì)中 ,在標準狀況下體積最大的是-()A.28gN 2B.71gCl 2C.48gO 2D.1000gH2 O3.同溫同壓下， 1molHe和 1molCl2

4、 具有相同的 -()A. 原子數(shù)B. 質(zhì)子數(shù)C. 質(zhì)量D. 體積4.下列說法正確的是 -()A.22.4LN2 含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B. 常溫常壓下， 1molNe 含有的原子數(shù)為 NA8C. 標準狀況下，1L 辛烷（ C8 H 18 ）完全燃燒，生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為22.4NAD.同溫、同壓下，相同體積的物質(zhì)含有相同的分子數(shù)5.在標準狀況下，有mg 氣體 A 與 ng 氣體 B 的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是-（）A.兩種氣體A、 B 的摩爾品質(zhì)之比為m ： nB.同品質(zhì)的氣體A 與 B 的分子數(shù)比為n ： mC.同溫、同壓下，A、B 兩氣體的密度之比為n ： mD.相同狀況下，

5、體積相同時，A、 B 兩氣體的質(zhì)量比為m ： n6.如果 ag 某氣體含有分子數(shù)為 b ，則 Cg 該氣體在標準狀況下的體積是- （）22.4bc22.4ab22.4ac22.4bA. B.C. D. aNAcNAbNAacNA7.在標準狀況下，Wg 氮氣含有 X 個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為- （）11A. WX molB.22.4X mol3名校名 推薦28X28X 1 1C. molD. molW22.48.一個真空燒瓶，其質(zhì)量為 120g，充滿 CO2 后稱其質(zhì)量為124.4g。如改充滿 CO ，在相同條件下，氣體與燒瓶的質(zhì)量共 -（）A. 121.2gB.122.8gC.124gD.122.2g9.在一定條件下， 1 體積氣體 A2 和 3 體積氣體B2 完全反應， 生成了2 體積氣體 X（體積在相同條件下測定） ，則 X 的化學式為 -（）A. ABB. A2B2C.AB2D.AB310.下列敘述正確的是 -()A. 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體單質(zhì)都含有相同數(shù)目的原子B. 同溫同壓下兩種氣