四川省瀘州市瀘縣第五中學2017_2018學年高二化學上學期期中試題

1、四川省瀘州瀘縣第五中學學年高二上學期期中考試理綜化學試題.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是().為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量, 應大量使用化肥和農(nóng)藥.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理.食品添加劑對人體有害, 要杜絕使用.垃圾是放錯地方的資源, 應分類回收利用【答案】點睛：本題主要考查化學物質(zhì)與生活得關(guān)系、 綠色化學的概念、 化肥農(nóng)藥對人類生活的影響 解題關(guān)鍵：平時要注意多積累，做題時要積極聯(lián)想，和所學知識聯(lián)系起來。是易錯點。.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述錯誤的是（）電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁煉鐵時高爐

2、中所發(fā)生的反應都是放熱反應，故無需加熱.【答案】【解析】鈉特別活潑，加入氯化鎂溶液時鈉先與水反應生成和，和 反應生成 () 沉淀，錯；冶煉鋁使用的是，錯；高爐煉鐵中所發(fā)生的反應是放熱反應，但仍需要高溫，錯。.以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認識，不正確的是( ).氨堿法生產(chǎn)純堿的原料便宜易得，步驟簡單，是最早的制堿工藝.聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的.在聯(lián)合制堿法中，氯化鈉的利用率比氨堿法中的高.聯(lián)合制堿法避免了氨堿法中對氯化鈣的處理【答案】【解析】試題分析：. 氨堿法生產(chǎn)純堿的原料為食鹽和石灰石，便宜易得，但它并非是最早的- 1 - / 7制堿工藝，最早的制堿方法是

3、路布蘭法，錯誤； . 聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，最大的優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本，正確； . 聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到以上，廢棄物少，正確； . 聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，將堿廠的無用的成分氯離子來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，制取氮肥氯化銨；從而不再生成沒有多大用處，又難于處理的氯化鈣，減少了對環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，正確；答案選?？键c：考查氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）的原理。.下列說法正確的是.合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣.進

4、入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥.從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料.在高溫、高壓下由和合成【答案】【解析】試題分析： 硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中發(fā)生反應生成二氧化硫，合成硫酸的工業(yè)尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，不能直接排入大氣，故錯誤；接觸法制硫酸所用催化劑為，進入接觸室的氣體中含有與催化劑反應的氣體，導致催化劑失效而中毒，所以進入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥，故正確； 硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中發(fā)生反應生成二氧化硫，還有三氧化二鐵，所以硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵，不是作化肥，故錯誤；合成三氧化硫的方程式：，雖高壓有利于化學平衡正向移動，但高壓對設(shè)備的要求高，增大了生產(chǎn)成本，

5、則工業(yè)生產(chǎn)不宜高壓，雖高溫能加快反應速率，但該反應為放熱反應，升高溫度化學平衡逆向移動，減小了的轉(zhuǎn)化率，故錯誤；故選?？键c：考查工業(yè)制備硫酸的原理及設(shè)備，還考查化學平衡的影響因素及化學平衡的實際應用。.光導纖維的主要成分是，下列關(guān)于的有關(guān)敘述正確的是.是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸.是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與溶液反應.因高溫時與反應放出，所以酸性比強.通入水玻璃中可得硅酸【答案】【解析】試題分析：是一種堅硬難溶的固體，除氫氟酸外不溶于任何酸；是一種酸性氧化物，- 2 - / 7可與溶液反應，對應的的酸性比碳酸弱，可由與反應生成原硅酸，但在制取玻璃的反應中，因生成的氣體脫離

6、反應體系，使反應能夠進行，并不符合強酸制弱酸的規(guī)律?？键c：的性質(zhì).科學使用化學肥料是保障農(nóng)作物增產(chǎn)的重要措施。下列化肥中具有復合肥效的是(). (). ().【答案】【解析】、是植物生成的必需元素，含有這三種元素兩種以上的化肥是復合肥料，故選項正確。.短周期主族元素、 、原子序數(shù)依次增大，的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護氣，和原子的最外層電子數(shù)之和等于原子的最外層電子數(shù)，原子核外電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)的倍。下列說法正確的是（）.原子半徑：（） （） （） （）.元素的最高價含氧酸的酸性比的強.元素、的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的弱【答案】【解析】短周期主族元素

7、、原子序數(shù)依次增大，的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護氣，和原子的最外層電子數(shù)之和等于原子的最外層電子數(shù)，原子核外電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)的倍，則、 、分別是、；原子半徑：（） （） （） （ ），故錯誤；的酸性大于，故錯誤；元素有個電子層、有個電子層，故錯誤；的熱穩(wěn)定性比的弱，故正確。.已知、四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大, 其中與、所形成的常見化合物（或）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中與相鄰的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽, 且的核電荷數(shù)與的外成層電子數(shù)相同。（）離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（）、可組成一種化合物，原子個數(shù)比為：，該化合物的化學式是，其中含有的化學鍵有。（）與所形成

8、的分子的電子式為，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是。（）請從、的結(jié)構(gòu)上說明、兩種元素非金屬性的強弱。- 3 - / 7【答案】().().().離子鍵、共價鍵().().氨分子之間能形成氫鍵 (). 、電子層數(shù)相同，相比于硫原子，氯原子的半徑較小、最外層電子較多，則獲得電子的能力較強，因此氯元素的非金屬性比硫元素強.解析：根據(jù)以上分析， （）核外有個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是。（）、可組成一種化合物，原子個數(shù)比為： ：，該化合物的化學式是，屬于離子化合物，其中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵。（）與所形成的分子是，電子式為，氨分子之間能形成氫鍵，所以氨氣比同主族其他元素的氫化物沸點高。（）、電子層

9、數(shù)相同，相比于硫原子，氯原子的半徑較小、最外層電子較多，則獲得電子的能力較強，因此氯元素的非金屬性比硫元素強。點睛：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)增多，原子核吸引電子能力增強，得電子能量增強，所以從左到右非金屬性增強，第三周期元素中氯非金屬性最強。.圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑的合成路線如下（部分反應條件已省略）：（）化合物中所含官能團名稱為和；（）正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；的結(jié)構(gòu)簡式為；- 4 - / 7（）圖中步反應中，原子利用率沒有達到的為（填序號）。（）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：反應；反應為（同時有水生成）?！敬鸢浮?).碳碳雙鍵

10、().羧基().().().().().【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙炔與、水反應生成丙烯酸() ，丙烯酸與甲醇反應生成() 和水，發(fā)生加聚反應生成() ，乙炔與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇在作催化劑的作用下氧化為乙醛和水，乙醛氧化為乙酸；正丁烷氧化生成乙酸和水。() 根據(jù)化合物可知，其所含有的官能團名稱為羧基和碳碳雙鍵；（）丁烷存在兩種同分異構(gòu)體，分別為正丁烷() 和甲基丙烷（）；的結(jié)構(gòu)簡式為；（）原子利用率沒有達到即有副產(chǎn)物產(chǎn)生，根據(jù)上述分析可知反應原子利用率沒有達到；（）反應為乙醇的催化氧化，其反應式為：；反應為丁烷氧化為乙酸和水，其反應方程式為：。點

11、睛：解答有機推斷題應注意六大“題眼”：有機物的化學和物理特性；有機反應條件；有機反應的數(shù)據(jù)；反應物和生成物的特殊結(jié)構(gòu)；有機物分子的通式和相對分子質(zhì)量；題目提供的反應信息。.化學化學與技術(shù)工業(yè)中以鋁土礦( 主要成分為，另含有和) 為原料冶煉鋁過程如圖所示：（）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、。（）操作中生成不溶物的離子方程式是。（）氧化鋁的熔點高達，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是。（）電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進行更換，- 5 - / 7原因是。（） 為了提高綜合經(jīng)濟效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系

12、如下圖所示： 上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應類型中的反應； 寫出過程的化學方程式：。（）研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康。請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施： ?！敬鸢浮?).漏斗().玻璃棒(). () ( 或 ()() )().加入冰晶石（） 、降低氧化鋁的熔點().陽極產(chǎn)生的氧氣與碳發(fā)生反應生成二氧化碳().置換().() ().不用鋁制品作炊具或不用鋁箔包裝食品（或其他合理答案）【解析】試題分析： （）過濾實驗用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗；（）操作中發(fā)生的反應是：通入的二氧化碳首先中和溶液中的氫氧化鈉，然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，生成不溶物為氫氧化鋁，離子方程式是： ； () ；（）鋁的熔點高，要熔化，得加入助熔劑冰晶石；（）電解過程中，陽極上產(chǎn)生的氧氣能和碳反應生成二氧化碳，而消耗掉碳，因此陽極上的碳要定期補充；（）溶液是碳酸鈉，