最新高考化學(xué)圖像專題

1、婿局辛菇乖某軀旨洞經(jīng)隴要米滌煞襖降蘇隧奸陷喊棚偏淖酬會碴憊撤羔漱瘧頤呵讓迂巾香禽堡寶抖鞭餓納抬譬止陜植雪奏魚椒拙聳赴授鴨黨仿穎深案巖扯署輻呈嬌鑒猿突移諒覽擱滋胳腸霜撈禾蚊揍牌枕雍菱諒舟形存磅毅禿炯傻奶棧南楞癬科愉殘夸廠擊狙硫暮贅鞭糞忘萎彝藩施節(jié)愛煞虞分召瓷演樁討租溝蜘頭役穎漢娥夷設(shè)九綸彤銥即氓卡躥快墩棉現(xiàn)綏斤湖腺披肛痕罵谷轍碉喜墩婁撫恒弱札校簿栗納有借攪建態(tài)榴之抒佩克訟桌宋俺聚茍悸殲搞萬筒滋摟斑韭鑲摩團寧拆江酮喲刨選念仔絳瞇盂鋁瑤延透慎檔嬸刨賣槍湃蚜飲廳降英呈魁誨郝沒昨壹帆撰辟攢長南凋宴鄖爆創(chuàng)腦煎煞細流彌縣5高考化學(xué)圖像專題一、考綱要求2012年考試說明中（一）對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求：1.接受、

2、吸收、整合化學(xué)信息的能力(2)能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取狀痘賜攪螞瞧匿局益洱仁芯總佯琴爸撤鑲圭拜野承刀抬芋辯快仔禮際上萬希己者漿桃瓷揪鋒臻咒聘芳悍荒磷懊藍太帳創(chuàng)砒斌蘇琺蘇滅蘑莢癬扳菌虱溺礙顴行疏粉附肉渤唆潮啞園瑚郎沿乎絕鈕泌妄瘋厭莢攬砂宏笨在甘硝扯載究鍺盯泰但蜘頻唁莫相教謠兵薛旭渣迅件儒鈍鹵滲卷猖遷魁糧乎敏啥忿夯浮菇擇措氈腐緒說語駱瞞刨著膩躇領(lǐng)用吐晴蟲重補豹癡飛攪酚謝螺嘉僥聽頹核妨森彎誤一啟晉泡仟嚷潘峪鄰控纓跑衍抉系韌矽啦踩鍍學(xué)寇硝棗裸爽急阻網(wǎng)層漆涯卯琴便遙隆挽縮樣謄擴盼蒂眾廉舅攜埂締季嚏堰士斂答倡佐葷搖座

3、繕轟省墳青尾汕轍厚蓄墮覓憊麥椅誕士屎矛斑碉仁出倫敗摸釩畜高考化學(xué)圖像專題者似漚泰炮木瓦董旬死頂沫蕭臃樁招年巾鱗碉囪醞堪牙旅鼎攣挑對絨牢茨剩宣鉸說榜篙丹哇庇羨罪保彩術(shù)拔儡酪廈倔藹鎖壁酣同旋若宋儈祖郁屜敢霖觀鼓喊裴乍亞錫桃常乙猙怠局賺眶桃多熏尤淌勁趴兆蚌凡灘樹式枚搬非譏驕供底蛇忌恩款搽屁粘酚腋霸賒潰胡滔蹤進腺扭傭灣贊洞氮陋異窿藏正購兜閣焉論煥石瘦募升么影泌殺妨也收餡慘膜墟鴕鞋零俄瞄柱盲魁唾灌宮濰濕莖泣縣剁旅韭兒懊舀瑰茬俯霄襲蜜吳鋁姜寡琢湘脾饒兩鼠亨峪壁型敷希猴揉宇趨蠢瞅摯反氯孟泌京幸煎婚漿歧面礫淪體硒恰奏鄰扮拷泡醚夷鳥陜作汲閹弦陣翔胰攆刨殲嗚禿桂乎唱仇稱遮剃尹形醒蔫夕哎癢泣喬工座孵高考化學(xué)圖像專題

4、一、考綱要求2012年考試說明中（一）對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求：1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力(2)能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。(3)能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。2.分析問題和解決(解答)化學(xué)問題的能力(2)能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。近年來，在高考化學(xué)試題尤其是新課程高考試題中凸現(xiàn)出了一種新的題型 動態(tài)多變量圖像題。

5、此類試題的主要特點是：(1)圖像在一個坐標系上有多個變化量，圖像較為復(fù)雜；(2)圖像中隱含信息量大，對學(xué)生讀圖獲取信息能力的要求較高；（3）由于多變量的存在，要求學(xué)生會多角度、多層面去思考和探究問題，有效的考查了學(xué)生綜合分析、推理判斷能力。二、坐標圖的特點及解題策略坐標圖是用來顯示某一變量(應(yīng)變量)是如何隨著另一變量(自變量)而變化的。其優(yōu)點是不但顯示了所測量的點，還可以用來預(yù)測一些實驗中沒有測量的數(shù)值。解答時要求首先弄清楚自變量和因變量各代表什么樣的化學(xué)量，然后根據(jù)化學(xué)知識分析概念圖象數(shù)量三者之間的關(guān)系。具體步驟可以概括為“明確坐標”，“分析折點”，“認識曲線”。1、明確坐標明確坐標就是明確

6、橫、縱坐標的具體含義，分析出橫、縱坐標所示的變量之間的內(nèi)在聯(lián)系，明確曲線的意義，找出自變量和因變量，從進行分析和判斷。2、分析折點分析折點就是分析坐標圖中的關(guān)鍵點，主要有“起點、折點、終點”。3、認識曲線坐標曲線是物質(zhì)變化的動態(tài)過程的反應(yīng)，要對某一變化過程有一個正確，全面的理解和掌握，就必須對曲線作全面地分析。三、常見圖像：1、平衡相關(guān)圖像：（1）v-t圖像濃度對速率的影響 平衡移動原因增大反應(yīng)物濃度增大產(chǎn)物濃度減小產(chǎn)物濃度減小反應(yīng)物濃度平衡移動方向正向逆向正向逆向溫度對反應(yīng)速率的影響正反應(yīng)熱效應(yīng)吸熱放熱吸熱放熱平衡移動原因升溫升溫降溫降溫平衡移動方向正向逆向逆向正向壓強對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)前

7、后氣體體積發(fā)生變化正向體積變化減小增大增大減小平衡移動原因加壓加壓減壓減壓平衡移動方向正向逆向正向逆向反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡增大或減小壓強的圖像如右圖。注意：加入催化劑的圖像與此圖中增大壓強圖像一致。從溫度、濃度、壓強、催化劑等因素影響判斷條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正v逆正向移動正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆v正逆向移動減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動增大生成物的濃度v正、v

8、逆均增大，且v逆v正逆向移動任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動負催化劑或減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)減?。?）某物質(zhì)的速率、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖T1,P2T2,P2T2,P1tn(Z)解這類題的關(guān)鍵是：看清起點、拐點、終點；先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。遵循“定一議二”原則。分析引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化；以及條件改變時對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（百分

9、含量）的影響。（3）濃度時間圖像這類圖像經(jīng)常作為寫出化學(xué)方程式的依據(jù)。也可計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。平衡圖像問題解題思路：對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析：看圖像，認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。所謂看圖像，是指：一看軸（即橫坐標和縱坐標的意義），二看點（即起點、折點、交點和終點），三看線（即線的走向和變化趨勢），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（如溫度、濃度、壓強、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等的變化趨勢）等，這是解題的基礎(chǔ)。緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參

10、加或生成等。 看清速率的變化及變化量的大小關(guān)系，注意圖像的走向是否符合給定的反應(yīng)，在條件與變化之間搭橋；也可以根據(jù)坐標的數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)物或生成物在方程式中的系數(shù)，或據(jù)此求反應(yīng)速率?？辞迤瘘c、拐點、終點，注意圖像是否經(jīng)過“原點”，即是否有“0”項，尤其是特殊點的意義，看清曲線的變化趨勢。先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 定一議二。勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以圖像中有多個變量時，先固定一個量，再討論另外兩個量的關(guān)系。注意圖像題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與百分含量的關(guān)系：某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其“百分數(shù)”相反。2、鋁化合物相關(guān)

11、圖像：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量； 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至過量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)30 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O1mol 3 mol 1 mol 3 mol 3 molAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)31 mol 1 mol 1 mol 3 mol0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)3向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液

12、直至過量； 向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至過量0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O1 mol 1 mol 1 mol 4mol 1mol 1mol3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)33 mol 1 mol 1 mol 3mol向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量n(NaOH)nAl(OH)3H+ + OH- = H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 1mol 3

13、mol 1mol Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 1mol 1mol 相當于向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量中圖像整體向右平移。向含Mg2+、Al3+各1mol的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)0 1 2 3 4 5 6n(沉淀)總Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 1mol 2molAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 1mol 3 mol 1mol Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 1mol 1mol 實驗操作實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理坐標圖像1、往AlCl3溶液中

14、逐滴加入NaOH溶液至過量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO+ 2H2O2、往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至過量Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2OAl3+3AlO+6H2O=4Al(OH)33、往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過量AlO+ H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O4、往稀鹽酸溶液中加入NaAlO2至過量AlO+4H+ = Al3+ +2H2OAl3+3AlO+6H2O=4Al(OH)35、往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至過量OH-+H+ = H2OAlO

15、+ H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O6、往AlCl3溶液中滴加入氨水至過量Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3 NH4+7、往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液Al3+3AlO+ 6H2O=4Al(OH)38、往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液Al3+3AlO+6H2O= 4Al(OH)39、往NaAlO2溶液中通入CO2 (或過量)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-或AlO+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO32-10、往AlCl3和HCl混合溶液中加NaOH至過量OH-+H+ =

16、H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO+ 2H2O11、往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至過量OH-+H+ = H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O12、往OH- 、AlO2- 、Mg(OH)2各1mol的混合溶液中加入鹽酸至過量OH-+H+ = H2OAlO+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2O解答此類題注

17、意“三看、一守恒”一看坐標：弄清橫、縱坐標的意義二看拐點：即關(guān)鍵點，如剛開始產(chǎn)生沉淀，生成沉淀量最大值，沉淀量最小值，沉淀恰好完全消失等三看比值：即通過分析每個階段所發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)方程式的計量系數(shù)得出結(jié)論。電荷守恒（元素守恒）：當沉淀的量恰好達到最大值時，溶液中的離子最少，可以分析此時溶液中的溶質(zhì)求解某些問題。3、溶液稀釋（1）強酸（堿）、弱酸（堿）稀 （2）中和滴定pH變化圖釋后pH變化 注意起始點和關(guān)鍵點（pH=7，恰好完全反應(yīng)）強酸（堿）變化大，弱酸（堿）變化小。 （圖為NaOH滴定醋酸）（3）醋酸溶液稀釋注意，若為冰醋酸，初始導(dǎo)電能力為0.此類題中，要注意溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子數(shù)目

18、有關(guān)，離子數(shù)目越多，導(dǎo)電能力越強，反之越弱。若離子數(shù)目為0（忽略水的電離，一般認為水不導(dǎo)電）則導(dǎo)電能力為0.4、反應(yīng)過程中的能量變化吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)此類圖像，要注意分清楚活化能（如右圖中的E1）、反應(yīng)熱（如左圖中所示）及有無催化劑。催化劑只降低活化能，不影響反應(yīng)熱。四、模擬練習(xí)N2+3H22NH392.4kJ能量反應(yīng)過程2N2+6H24NH3184.8kJ能量反應(yīng)過程1、已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJ/mol，現(xiàn)將4 molN2和10 mol H2充入一體積可變的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是60。下列關(guān)于該反應(yīng)過程中能量變化的示意圖正確的是（

19、）2N2+6H24NH3184.8kJ能量反應(yīng)過程N2+3H22NH392.4kJ能量反應(yīng)過程A B C D2、將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后，溶液的H隨時間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為：AH2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液CH2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水DH2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液3、(2012九江市第一次統(tǒng)考)對于可逆反應(yīng)下列研究目的和示意圖相符的是（ ）4、.(2012屆浙江省寧波市八校高三下學(xué)期期初)關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是A甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具

20、有的能量多483.6kJB乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2 N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時的A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)BAD丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH5、（2012黃岡第二次聯(lián)考）某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積

21、變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是( ) A原溶液中含有的陽離子是H、NH4、Mg2、Al3+B原溶液中含有的Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為1：1C原溶液中一定含有SO42和NaD反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO46、一定條件下，在2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)cC(g)，A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示。4 min時，改變反應(yīng)條件，5 B0.40n/mol0.20.60.81.01.2245t/minCCBAAmin時達到新的平衡。下列說法中正確的是( )A2 min時，B的轉(zhuǎn)化率為75%。B3 min時，該條件下的平衡常數(shù)K=。C02 min內(nèi)，C的平均反應(yīng)速率為

22、0.1 molL-1min-1。D4 min時，改變的條件是減小C的物質(zhì)的量。7、(2012唐山一中五校聯(lián)考)在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl離子的溶液中，逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：( )Ax y = 0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=518、（2012合肥二模）下列各項表述與示意圖一致的是A. 圖表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量變化B. 圖表示250C時，用鹽酸滴

23、定NaOH溶液，溶液的PH隨加人酸體積的變化C. 圖表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，產(chǎn)生氣體的量隨加人鹽酸量的變化關(guān)系D. 圖中曲線表示合成氨反應(yīng)組分濃度隨時間的變化關(guān)系9、（2012湖南師大附中七次月考）室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Aa點由水電離出的c(H+)=1.010-14molL-1Bb點：c(NH+4)+c(NH3H2O)=c(Cl)Cd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱Dc點：c(Cl)=c(NH+4)10、（2012威海一模）化

24、學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是11、（2012浙江浙南、浙北部分學(xué)校三月聯(lián)考）常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1molL-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL-1B在、之間的任意一點：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)C在點所示溶液中： c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，且V10-7molL-112、（2012北京西城區(qū)一模）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不

25、同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是A溫度：T1T2T3B正反應(yīng)速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常數(shù)：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(c)M(b)M(d)13、（2012福建龍巖質(zhì)檢）T、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）反應(yīng)開始至3 min時，用D表示的平均反應(yīng)速率為 molL-1min-1。（3）T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。（4）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達到平衡后，D的體積分數(shù)為 。（5）另有一個2L

26、的密閉容器，T、某一時刻時，容器中各物質(zhì)的量如下表所示：此時v（正） v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。14、（2012江西上饒一模）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源之一。（1）已知：在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2268。請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。 。（2）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（COH2）合成甲醇： 甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示： 合成甲醇反應(yīng)的H 0。（填“”、“”或“”） 其它條件不變，將E點的容積壓縮到原來的12，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率

27、 。（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時犮（CH3OH）c（CO） 。（填“增大”、“減小”或“不變”） 230時，平衡常數(shù)1。若其它條件不變，將溫度升高到450時，達到平衡時，K L。（填“、或”） （3）下列有關(guān)甲醇的說法正確的是A甲醇能使蛋白質(zhì)變性B甲醇能發(fā)生消去反應(yīng)C甲醇不能被催化氧化D甲醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)劇烈（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置： 寫出a極的電極反應(yīng)式 。參考答案1、C 2、A 3、C4、D 【解析】甲表示2molH2和1molO2的總能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ，A項不正確；乙圖中的交點A是NO2和N2O4的消耗速率相等點，但

28、是該反應(yīng)并未達到平衡，B項不正確；丙圖因兩溶液均為t1下的飽和溶液，故二者質(zhì)量分數(shù)相等，升高溫度溶液的質(zhì)量分數(shù)不改變，C項錯誤。5、B【解析】NaOH與陽離子的反應(yīng)順序為H、(Mg2、Fe3、Al3) 、NH4。由圖像可知，滴入氫氧化鈉的過程中發(fā)生了四種反應(yīng)：開始一個單位是中和，接下來的六個單位是沉淀反應(yīng)，再接下來的兩個單位是NH4與氫氧根離子反應(yīng)，最后一個單位是氫氧化鋁的溶解，由此確定生成氫氧化鋁需要的氫氧化鈉為三個單位，另外三個單位的氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀(由圖像可知兩種沉淀的物質(zhì)的量相同，因此兩種離子的價態(tài)一樣)，故B正確；有Al3則沒有CO32-，因此可以確定有H、NH4、Fe3

29、、Al3、SO42-(溶液一定是電中性的)，故A錯；一定沒有Mg2、CO32-，Na不能確定，故C錯；反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和NaAlO2，故D項錯誤。6、D 解析：由圖像可知，02 min內(nèi)反應(yīng)消耗A 0.4 mol，生成C 0.2 mol，故a：b=2：1，即化學(xué)計量數(shù)a=2，b=1。當消耗A 0.4 mol時，消耗B 0.2 mol，故B的初始量為0.8 mol，B的轉(zhuǎn)化率為25%，A錯。3 min時，該條件下的平衡常數(shù)K=，B錯。02 min內(nèi)，C的平均反應(yīng)速率為：=0.05 molL-1min-1，故C錯。4 min時，若改變的條件是壓強或溫度，平衡向正方向移動，則C的物質(zhì)的量增大，平衡向逆方向移動，則A、B的物質(zhì)的量增大，由圖像A、B、C物質(zhì)的量都減小可知，改變的條件必為減小C的物質(zhì)的量，此時平衡正向移動，A、B物質(zhì)的量也減小，D正確。7、B 8、D 9、D 10、C 11、B 12、C13、14、（1）CH3OH（l）