高中化學 第二節(jié)元素周期律教案 蘇教版必修

1、第二節(jié) 元素周期律【教學目標】理解元素周期律【教學重點】元素性質的周期性變化【教學過程】引入元素周期表看起來很有規(guī)律，這個表的確是按一定的規(guī)律來排的，這個規(guī)律就是元素周期律。思考質子數和核電荷數有何關系？什么叫原子序數，應如何理解？討論1、能否說：“質子數即核電荷數，也就是原子序數?！?、觀察118號元素的原子結構示意圖，研究以怎樣的排列方式能使其有明顯的規(guī)律性？這種規(guī)律是什么？3、原子序數的遞增：（1）原子半徑；（2）元素的金屬性和非金屬性強弱有何規(guī)律性變化？4、原子結構的角度來解釋元素周期律的實質是什么？一、核外電子排布的周期性變化最外層電子數由1-8周期性變化由118號元素原子結構示意圖

2、：原子序數電子層數最外層電子數達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數121122310218811183188結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現變化。二、原子半徑的周期性變化從左到右半徑縮?。ㄏ∮袣怏w突大）隨著原子序數的遞增，元素原子半徑變化的規(guī)律性原子序數原子半徑的變化39大小1117大小結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性的變化。三、元素的化合價 最高正價：+1 +7負價： -4 -1元素的主要化合價及實例原子序數12元素符號HHe主要化合價+1O實 例H2OHe原子序數3456 78910元素符號LiBeBCNOFNe主要化合價+1+2+3+4、-4+5、-3-2-

3、10實 例Li2OBeCl2 BF3CO2、CH4HNO3NH3H2OHFNe原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr主要化合價+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10實 例NaClMgCl2AlCl3SiO2SiH4H3PO4、PH3H2SO4、H2SHClO4、HClAr結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周其性變化。四、元素的性質：元素金屬性和非金屬性的周期性變化 金屬性：從左到右逐漸減弱 非金屬性：從左到右逐漸增強元素的金屬性與非金屬性的強弱判斷活動與探究1、鈉、鎂、鋁單質的活動性強弱鈉、鎂、鋁的性質比較性質NaMgAl單質與水（或

4、酸）的反應情況與冷水劇烈反應放出氫氣與冷水反應緩慢，與沸水迅速反應，放出氫氣，與酸劇烈反應放出氫氣與酸迅速反應放出氫氣最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物2、 硅、磷、硫、氯的性質比較性質SiPSCl非金屬單質與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應須加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應水化物的酸性強弱H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4比H2SO4更強的酸練習填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應水化物的化學式：原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr氣態(tài)

5、氫化物最高價氧化物最高價氧化物的水化物注：“”不填。按序號依次填為：SiH4、PH3、H2S、HCl、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4元素周期律：元素的性質隨著元素核電荷數的遞增而周期性變化的規(guī)律。元素周期律的實質：原子核外電子的排布呈周期性變化總結課后練習一 選擇題（每題有1個或者2個選項符合題意）（ ）1下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是： ANH3 BPH3 CCH4 DH2 O（ ）2下列離子中，氧化性最強的是： AK+ BNa+ CMg2+ DAl3+ （ ）3M

6、元素的一個原子量失去兩個電子轉移到Y元素的兩個原子中，形成離了化合物 R，下列說法中正確的是： AR一定溶于水、BR的化學式M2Y、CM形成+2價陰離子、DR熔點高（ ）4A、B兩元素的原子，當它們獲得兩個電子形成稀有氣體元素的電子層結構時， A放出的熱量大于B放出的熱量，由此可知： AB的氧化性比A的氧化性強 BA的還原性比B的還原性強 CB2-的還原性比A2-的還原性弱 DB2-的還原性比A2-的還原性強（ ）5不能證明鋁的金屬性比鎂的金屬性弱的事實是：A鋁的原子半徑比鎂的原子半徑??； B鎂與強堿不反應，鋁與強堿反應CAl(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不能; D鋁的金屬光澤

7、不如鎂明顯（ ）6同一同期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價氧化物對應水化物的化學式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列說法正確的是：A氣態(tài)氫化物和穩(wěn)定性：XH4YH3H2Z; B元素非金屬性強弱關系:XYZC最高價氧化物對應水化物酸性:H2XO3H3YO4H2ZO4 D原子半徑:XYZ（ ）7堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH（ ）8右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

8、CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強（ ）9還原性隨核電荷數的增加而增強的是 ANa、Mg、Al BLi、Na、K CI、Br、Cl DP3、S2、Cl（ ）10下列遞變規(guī)律不正確的是 ANaMg、Al還原性依次減弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強CC、N、O原子半徑依次增大DP、S、Cl最高正價依次升高（ ）11砷（As）為第4周期第A族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是 A砷在通常情況下是固體 B可以存在-3、+3、+5等多種化合價CAs2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D砷的還原性比磷弱 （ ）12A、B、C、D、E是

9、同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是 A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E（ ）13HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH4（ ）14短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同電子層結構，則下列敘述正確的是A原子半徑 ABDC B原子序數 dcbaC離子半徑 CDBA D單質的還原性 ABDC（ ）15這些事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果的是 A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置換硫化氫中的硫C硫離子的還原性比氯離子強 D硫能在空氣中燃燒，而氯則不能16元素周期律是指元素的性質隨_的遞增，而呈_性變化的規(guī)律，這里元素的性質主要是指_和_；元素性質周期性變化是_呈周期性變化的必然結果。17下表為元素周期表的一部分。族周期ABAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金屬性最強；元素_