（新課標(biāo)Ⅲ）2019版高考化學(xué) 專題十 鹽類水解和沉淀溶解平衡課件.ppt

1、專題十鹽類水解和沉淀溶解平衡,高考化學(xué) (課標(biāo)專用),A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組 考點(diǎn)一鹽類水解 1.(2018課標(biāo),7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是() A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查,五年高考,答案D本題考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaCO3的化學(xué)性質(zhì)。碳酸鈉溶液顯堿性,油污屬于酯類,油污可在熱的碳酸鈉溶液中水解而被除去,A正確;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2, Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,B正確;胃酸指鹽酸,Al(OH)3可與鹽酸反應(yīng),C正

2、確;BaCO3可與胃酸反應(yīng)生成Ba2+,Ba2+有毒,D錯(cuò)誤。,關(guān)聯(lián)知識(shí)胃腸X射線造影檢查服用的是BaSO4,BaSO4不與鹽酸反應(yīng)。,2.(2017課標(biāo),13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是() A.(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6 B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-),D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),答案D本題以酸堿中和滴定為載體,考查學(xué)生的數(shù)據(jù)處理和識(shí)圖能力。因己二酸是弱酸,其一級(jí)電離程度較大,故曲線M表示lg與p

3、H的關(guān)系,曲線N表示lg與pH的關(guān)系,B 項(xiàng)正確;己二酸的二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為=,則lg=lg, =1即lg=0時(shí),pH5.37,=110-5.37, A項(xiàng)正確;根據(jù)圖像取點(diǎn)(0.6,5.0),=100.6, c(H+)=10-5.0 molL-1,代入=100.610-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常數(shù)為=10-9.6 c(OH-),C項(xiàng)正確;溶液呈中性時(shí),c(OH-)=c(H+), lg 0,即c(X2-)c(HX-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。,答題規(guī)范該類題應(yīng)從以下三點(diǎn)突破:明確橫、縱坐標(biāo)的意義;明確曲線的走勢(shì)及意義;結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí),尋找特殊點(diǎn)(特殊值),進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,判斷正誤。,3.(2

4、016課標(biāo),13,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是() A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小 B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ,溶液中增大 C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1 D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變,答案DA項(xiàng),溫度不變時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=是不變的,加水 時(shí)c(CH3COO-)變小,應(yīng)變大,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平 衡常數(shù)K=,升溫,K增大,=減小,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電 荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性

5、時(shí)c(H+)=c(OH-),則c(N)=c(Cl-),=1, 故錯(cuò)誤;D項(xiàng),向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,=, 溫度不變,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不變,則不變,故正確。,解題關(guān)鍵熟悉弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和鹽類水解平衡常數(shù)的計(jì)算式及其應(yīng)用,溶液中的電荷守恒及難溶物的溶度積常數(shù)的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。,知識(shí)拓展(1)對(duì)于弱電解質(zhì),升高溫度促進(jìn)電離;加水稀釋,促進(jìn)電離;加入弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某離子抑制電離;加入反應(yīng)離子,促進(jìn)電離。(2)溶度積和離子積的關(guān)系:相同溫度下Qc=Ksp時(shí)溶液達(dá)到飽和;QcKsp時(shí)溶液過飽和,有沉淀析出;QcKsp時(shí)溶液未達(dá)到飽和。,考點(diǎn)

6、二沉淀溶解平衡 1.(2018課標(biāo),12,6分)用0.100 molL-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是() A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10 B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.040 0 molL-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.050 0 molL-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng),答案C本題考查沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)。A項(xiàng),根據(jù)滴定曲線知,當(dāng)加入25 mL AgNO3溶液時(shí)達(dá)到反應(yīng)終

7、點(diǎn),此時(shí)c(Cl-)110-5molL-1,Ag+沉淀完全,則c(Ag+)=110-5molL-1,故Ksp(AgCl) =c(Ag+)c(Cl-),數(shù)量級(jí)為10-10,正確;B項(xiàng),由溶度積常數(shù)的定義知,曲線上各點(diǎn)滿足Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-),正確;C項(xiàng),相同條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)c(Cl-)不變,消耗V(AgNO3)=20 mL,錯(cuò)誤;D項(xiàng),相同條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)c(Br-)c(Cl-),消耗n(AgNO3)不變,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng),

8、正確。,知識(shí)拓展化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5molL-1時(shí),沉淀就達(dá)完全。,2.(2017課標(biāo),13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是() A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7 B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2+2Cl- 2CuCl C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全,答案C依據(jù)圖中數(shù)據(jù),選擇一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn)(1.75,-5),lg =-5,

9、c(Cu+)=10-5 molL-1,-lg =1.75,c(Cl-)=10-1.75 molL-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.75,則Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7,A 正確;Cu和Cu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu+,Cu+與Cl-形成CuCl沉淀,B正確;Cu是固體,加入Cu不會(huì)引起平衡移動(dòng),對(duì)除Cl-無影響,C錯(cuò)誤;2Cu+ Cu2+Cu的平衡常數(shù)很大,說明反應(yīng)正向進(jìn)行 的程度很大,反應(yīng)趨于完全,D正確。,知識(shí)拓展化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,1.化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。,2.Qc=K時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡; QcK時(shí),化學(xué)反應(yīng)逆

10、向進(jìn)行。,3.(2014課標(biāo),11,6分,0.685)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法 的是() A.溴酸銀的溶解是放熱過程 B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 C.60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于610-4 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純,答案A由題給曲線知,升高溫度,AgBrO3的溶解度增大,說明升高溫度,AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s) Ag+(aq)+Br(aq)向右移動(dòng),故AgBrO3的溶解是吸熱過程,A錯(cuò)誤;溫度越高,物 質(zhì)的溶解速度越快,B正確;60 時(shí)飽和AgBrO3溶液的濃度cAgBrO3(aq)=c(Ag+)=c(Br) mo

11、l/L0.025 mol/L,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c(Br)=0.0250.025610-4,C 正確;KNO3中混有少量AgBrO3,因KNO3溶解度受溫度影響很大,故可用重結(jié)晶方法提純,D正確。,解題關(guān)鍵熟悉溫度對(duì)沉淀溶解平衡的影響以及混合物的分離和提純的方法是解題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示C選項(xiàng)易忽略溴酸銀是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水的部分是完全電離的,而錯(cuò)誤認(rèn)為Ksp不可求而錯(cuò)選。,4.(2016課標(biāo),27,15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH(綠色)、Cr2(橙 紅色)、Cr(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。回答下列問題: (1)

12、Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是。 (2)Cr和Cr2在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2 )隨c(H+)的變化如圖所示。,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。 由圖可知,溶液酸性增大,Cr的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。根 據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。 升高溫度,溶液中Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的H0(填“大于”“小 于”或“等于”)。 (3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利

13、用Ag+與Cr生成 磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.010-5 molL-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為molL-1,此時(shí)溶液中c(Cr)等于molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分別為2.010-12和2.010-10) (4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式 為。,答案(1)藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 (2)2Cr+2H+ Cr2+H2O 增大1.01014 小于 (3)2.010-55.010-3 (4)Cr2+3HS+5H+ 2Cr3+

14、3S+4H2O,解析(1)Cr3+與Al3+化學(xué)性質(zhì)相似,Cr3+(藍(lán)紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3沉淀(灰藍(lán)色),繼續(xù)滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH(綠色)。 (2)Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2Cr+2H+ Cr2+H2O。酸性增大,平衡右移,Cr 的平衡轉(zhuǎn)化率增大。由題圖知,A點(diǎn)c(Cr2)=0.25 molL-1,c(Cr)=(1.0-0.252)molL-1=0.5 molL-1,c(H+)=1.010-7 molL-1,則平衡常數(shù)K=1.01014。升 溫,Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡左移,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0。 (3)c(Ag+)= molL-1=2.0

15、10-5 molL-1,c(Cr)= molL-1=5.010-3 molL-1。 (4)Cr2被還原成Cr3+,Cr元素化合價(jià)降低,Cr2作氧化劑,則HS作還原劑,被氧化為S, 根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒即可得出反應(yīng)的離子方程式。,知識(shí)拓展利用溶度積曲線解題時(shí)需要注意:(1)對(duì)于組成形式不同的物質(zhì),不能根據(jù)溶度積數(shù)值比較其溶液中離子濃度大小,需經(jīng)過計(jì)算再進(jìn)行比較。(2)在沉淀溶解平衡的圖像中,只有曲線上的點(diǎn)才表示達(dá)到沉淀溶解平衡,曲線上方的點(diǎn)表示過飽和,下方的點(diǎn)表示未飽和。(3)是否生成沉淀取決于Qc與Ksp的相對(duì)大小,不能只通過Ksp的大小判斷。,考點(diǎn)一鹽類水解 1.(2018北

16、京理綜,11,6分)測(cè)定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。,實(shí)驗(yàn)過程中,取時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生白色沉淀多。 下列說法不正確的是() A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2OHS+OH- B.的pH與不同,是由于S濃度減小造成的 C.的過程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致 D.與的KW值相等,B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案C本題考查Na2SO3的還原性和溫度對(duì)水解平衡的影響。過程中Na2SO3不斷轉(zhuǎn)化為Na2SO4,S濃度逐漸減小,使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),而升高溫度使水解平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng),

17、故C不正確。,拓展延伸亞硫酸鹽、H2SO3、SO2等+4價(jià)硫元素的化合物都具有較強(qiáng)的還原性。,2.(2018天津理綜,6,6分)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2P)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示= 。 下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是() A.溶液中存在3個(gè)平衡 B.含P元素的粒子有H2P、HP和P C.隨c初始(H2P)增大,溶液的pH明顯變小,D.用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4,答案D本題考查鹽類的水解

18、、弱電解質(zhì)的電離等。LiH2PO4溶液中存在H2P的水解平 衡與電離平衡、水的電離平衡、HP的電離平衡等,A不正確;LiH2PO4溶液中含P元素的粒 子有H2P、HP、P、H3PO4,B不正確;由圖1可知當(dāng)c初始(H2P)大于10-1 molL-1后,溶液 的pH不再隨c初始(H2P)的變化而變化,C不正確;由圖2可知H3PO4溶液的pH為4.66時(shí),H2P的 分布分?jǐn)?shù)為0.994,故用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4,D正確。,溫馨提示任何水溶液中均存在水的電離平衡。,3.(2017江蘇單科,14,4分)常

19、溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說法正確的是() A.濃度均為0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者 B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積相等 C.0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)= c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 molL-1 CH3COONa與0.1 molL-1鹽酸等體積

20、混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),答案ADA項(xiàng),HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1 molL-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)=0.1 molL-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.7710-4Kb(NH3H2O)=1.7610-5,即同濃度時(shí)電離程度HCOOHNH3H2O,則水解程度HCOO- Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故D項(xiàng)正確。,思路梳理1.先確定溶液成分(兩溶液混合時(shí)能發(fā)生反應(yīng)者優(yōu)先考慮

21、反應(yīng));,2.再確定溶液酸堿性(考慮電離程度 、水解程度的相對(duì)大小);,3.若選項(xiàng)中包含等式,要考慮兩個(gè)守恒(兩個(gè)守恒指物料守恒和電荷守恒);若選項(xiàng)中包含不等式,要考慮兩個(gè)守恒且結(jié)合等量代換。,4.(2016四川理綜,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 moln(CO2)0.015 mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(),答案DA項(xiàng),n(CO2)=0時(shí),溶液為NaAlO2和NaOH的混合溶液,根據(jù)電荷

22、守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),則c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)結(jié)束 后繼續(xù)通入CO2 0.015 mol發(fā)生反應(yīng): Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,112 0.015 mol0.015 mol0.03 mol 此時(shí)所得溶液為NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),故正確。,5.(2016江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸。20 時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2) =0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變

23、化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是() A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2)c(HC2) B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2) C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2) D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2),答案BD結(jié)合圖像分析,pH=2.5時(shí),c(H2C2O4)+c(C2)遠(yuǎn)小于c(HC2),A錯(cuò)誤;c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中存在c(Na+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)、c

24、(H+)+c(Na+)=c(HC2)+2c(C2) +c(OH-),聯(lián)合兩式可以得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2),B正確;根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+) =2c(C2)+c(HC2)+c(OH-),可以得到c(Na+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)-c(H+),再結(jié)合c(C2 )+c(HC2)+c(H2C2O4)=0.100 molL-1可以得出c(Na+)=0.100 molL-1+c(C2)-c(H2C2O4)+c(OH-)- c(H+)=0.100 molL-1+c(HC2)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+),因?yàn)榇藭r(shí)溶液pH2

25、c(C2),D正確。,6.(2015四川理綜,6,6分)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pHc(N)c(HC)c(C),答案C根據(jù)題意可知,過濾后的濾液中應(yīng)有較多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D項(xiàng)正確;A項(xiàng),=c(OH-),濾液pH7,則c(OH-)1.010-7 mol/L,正確;B項(xiàng)符合物料守恒關(guān)系,正確;C項(xiàng)根 據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(N)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-),而c(Cl-)c(Na+),故錯(cuò) 誤。,7.(2015安徽理綜,13,6分)25 時(shí),在10 mL

26、濃度均為0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是() A.未加鹽酸時(shí):c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O) B.加入10 mL鹽酸時(shí):c(N)+c(H+)=c(OH-) C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+) D.加入20 mL鹽酸時(shí):c(Cl-)=c(N)+c(Na+),答案BNH3H2O發(fā)生微弱電離,溶液中c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A項(xiàng)不正確;加入10 mL 0.1 molL-1鹽酸時(shí),混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(

27、N)=c(OH-)+c(Cl-) 可知B項(xiàng)正確;加入鹽酸至溶液pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-), C項(xiàng)不正確;加入20 mL鹽酸時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl,溶液顯酸性:c(H+)c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)+c(N)c(Cl-),D項(xiàng)不正確。,8.(2015江蘇單科,14,4分)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C) B.向0.10 m

28、olL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(N)c(S) C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-),答案DA項(xiàng),依據(jù)電荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-), 所以c(N)=c(HC)+2c(C)。B項(xiàng),向NaHSO3溶液中通入NH3顯中性,根據(jù)電荷守恒知:c (Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(HS)+c(OH-);由物料守恒知

29、,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c (H2SO3);又pH=7,c(H+)=c(OH-),、聯(lián)立得:c(N)+c(H2SO3)=c(S),則c(S)c (N)。C項(xiàng),未通SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3),通入 SO2后溶液中Na與S兩元素不符合上述物料守恒,應(yīng)c(Na+)c(Cl-),把、式代入中可得c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正確。,9.(2014福建理綜,10,6分)下列關(guān)于0.10 molL-1NaHCO3溶液的說法正確的是() A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3 Na+H+C B.25 時(shí),加水稀釋后,n(

30、H+)與n(OH-)的乘積變大 C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C) D.溫度升高,c(HC)增大,答案BNaHCO3的電離方程式為NaHCO3 Na+HC,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可 得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),故C錯(cuò)誤;溫度升高,促進(jìn)HC水解,c(HC)減小, 故D錯(cuò)誤。,10.(2014安徽理綜,11,6分)室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是() A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)

31、C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-),答案BA項(xiàng),Na2S溶液中,水解方程式為S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-,第一 步水解程度遠(yuǎn)大于第二步,則c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(H2S),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),由質(zhì)子守恒可知等式正確;C項(xiàng),Na2CO3溶液中,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D 項(xiàng),根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=c(CH3C

32、OO-)+c(CH3COOH),c(Cl-)=2c(Ca2+),+得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二沉淀溶解平衡 1.(2016天津理綜,3,6分)下列敘述正確的是() A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān) C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),該電池仍有電流產(chǎn)生 D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小,答案D催化劑可以改變反應(yīng)所需的活化能,但不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱(H),A錯(cuò)誤;吸氧腐蝕的實(shí)質(zhì)是O2與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此增

33、大氧氣濃度會(huì)提高腐蝕速率,B錯(cuò)誤;原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),電流表示數(shù)應(yīng)為零,即在外電路沒有電流產(chǎn)生,C錯(cuò)誤;在相同環(huán)境下,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度小于ZnS,D正確。,易混易錯(cuò)催化劑不改變化學(xué)平衡,僅改變反應(yīng)速率;原電池反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)仍在進(jìn)行,但外電路不再有電流產(chǎn)生。,2.(2015浙江理綜,13,6分)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設(shè)計(jì)了如下流程: 下列說法不正確的是() A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉 B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使A

34、l3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2 C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解 D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O,答案D 綜合上述信息可知A、B項(xiàng)均正確;若在溶液1中直接加過量NaOH,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,結(jié)晶分離得不到FeSO47H2O,D項(xiàng)不正確。,3.(2014安徽理綜,12,6分)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(),答案DA項(xiàng),“較強(qiáng)酸可以制取較弱酸”適用于復(fù)分解反應(yīng),HC

35、lO制取HCl發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),鋁片加入濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化;C項(xiàng),由于NH3分子間能形成氫鍵,故其沸點(diǎn)比PH3高,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CuS比ZnS更難溶,ZnS易轉(zhuǎn)化為CuS,D項(xiàng)正確。,4.(2014四川理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),答案B將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,Fe2+會(huì)被氧化成Fe3+,故無論Fe(NO3)2是否變質(zhì),滴加KSCN溶液后溶液都會(huì)變紅,B項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)一鹽類水解 (2014江蘇單科,14,4分)25 時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() A.0.1 molL-1CH3COONa溶液與0.1 molL-1

36、 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-) c(OH-) B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH7):c(NH3H2O)c(N)c(Cl-) c(OH-) C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+ c(H2CO3) D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2)+ c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),C組教師專用題組,答案ACA項(xiàng),兩種

37、溶液等體積混合,CH3COONa與HCl恰好完全反應(yīng)得到0.05 molL-1 NaCl和0.05 molL-1 CH3COOH的混合溶液,由于CH3COOH是弱酸,部分電離,故c(Na+)=c(Cl-)=0.05 molL-1c(CH3COO-)c(OH-),A項(xiàng)正確;B項(xiàng),等濃度的NH4Cl溶液和氨水等體積混合,溶液呈堿性,說明NH3H2O的電離程度大于N的水解程度,故c(N)c(NH3H2O),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)物 料守恒可知正確;D項(xiàng),由電荷守恒可得:2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D項(xiàng) 錯(cuò)誤。,1.(2013課標(biāo),11,6分,0.4

38、6)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。 某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,濃度均為0.010 molL-1,向該溶液中逐滴加入0.010 molL-1的 AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?) A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-,考點(diǎn)二沉淀溶解平衡,答案C根據(jù)溶度積,可分別計(jì)算出Cl-、Br-和Cr開始沉淀所需的Ag+的濃度:c(Ag+)AgCl= = molL-1=1.5610-8 molL-1,c(Ag+)AgBr= mo

39、lL-1=7.710-11 molL-1,= molL-1=3.010-5 molL-1,因3.010-51.5610-8 7.710-11,故三種陰離子沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、Cr,C正確。,解題關(guān)鍵熟悉沉淀溶解平衡知識(shí)以及溶度積常數(shù)的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。,知識(shí)拓展實(shí)驗(yàn)室中常利用生成沉淀的方法分離物質(zhì),如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì),將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。,2.(2013江蘇單科,14,4分)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lg c(M),p(C)=-

40、lg c(C)。 下列說法正確的是() A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(C) C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)c(C) D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)c(C),答案BD當(dāng)p(C)相同時(shí),MgCO3、CaCO3、MnCO3對(duì)應(yīng)的pM依次增大,則c(M)依次減小, 所以Ksp依次減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MnCO3在純水中建立溶解平衡時(shí),c(Mn2+)=c(C),溶液達(dá)飽和狀 態(tài),B項(xiàng)正確;b點(diǎn)CaCO3飽和溶液中p(C)p(Ca2+),則c(C)p(C),則c(Mg2+)c(C),

41、D項(xiàng)正確。,3.(2013北京理綜,27,12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略): .向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾; .向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3; .加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色; .加入MnSO4至紫紅色消失,過濾; .濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是。 (2)將Mn氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整: 1Mn+Fe2+ 1Mn2+Fe3+ (3)已知: 生成氫氧化物沉淀的pH,注:金屬離子的起始濃度為0.1

42、molL-1 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的: 。 (4)已知:一定條件下,Mn可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。 向的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是。 中加入MnSO4的目的是。,答案(1)Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O (2)58H+54H2O (3)pH約為3時(shí),Fe2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀 (4)生成黃綠色氣體除去過量的Mn,解析(2)由得失電子守恒知Fe2+和Mn的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為51,再由電荷守恒可知左邊還 應(yīng)填8H+,由原子守恒推出右邊還應(yīng)填4H2O。 (3)濾液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+,由生成氫氧

43、化物沉淀的pH可知,要使Fe2+和Fe3+完全沉淀而Al3+不生成Al(OH)3沉淀,應(yīng)將Fe2+氧化為Fe3+,且控制pH在2.83.4之間。 (4)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,Cl2是一種黃綠色氣體。 由題干提供的信息可得出加入MnSO4的目的是除去溶液中過量的Mn:2Mn+3Mn2+2H2O 5MnO2+4H+。,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,考點(diǎn)一鹽類水解 1.(2018四川綿陽二診,13)室溫下,濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積為V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與lg的變化關(guān)系如

44、圖所示。下列敘述正確的是 () A.HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)Ka(HY) B.圖中pOH隨lg變化始終滿足直線關(guān)系 C.lg=3時(shí),NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液,D.分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7,c(X-)=c(Y-),答案A濃度為0.1 mol/L的NaX溶液的pOH4,濃度為0.1 mol/L的NaY溶液的pH=3,則NaX、NaY發(fā)生水解,且水解程度:NaXKa(HY),故A正確;當(dāng)lg很大時(shí),圖中pOH隨lg變化很小,POH無限接近7,所以pOH隨lg變化不會(huì)始終滿 足直線關(guān)系,B錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒:c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(

45、OH-)+c(Y-)=c(Na+)+c(H+),lg= 3時(shí),NaX溶液中pOH較大,c(OH-)較小,c(H+)較大,兩溶液中Na+總數(shù)相等,NaX溶液中H+較多,故NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液,C錯(cuò)誤;分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7,根據(jù)電荷守恒及c(H+)=c(OH-)得,c(X-)+c(Cl-)=c(Na+),c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+),由于原NaX溶液中pOH較大,加入鹽酸較少,c(Cl-)較小,所以c(X-)c(Y-),D錯(cuò)誤。,2.(2016貴州遵義四中月考,14)在0.1 mol/L醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì),溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是(

46、) A.水:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) B.0.1 mol/L鹽酸:c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) C.0.1 mol/L醋酸溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.0.1 mol/L氫氧化鈉溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),答案BA項(xiàng),CH3COO-發(fā)生水解使溶液呈堿性,所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+),錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入等體積的0.1 mol/L鹽酸,恰好完全反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl,CH3COOH為弱酸,部分電離生成C

47、H3COO-與H+,則離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)=c(Cl-)c(H+) c(CH3COO-)c(OH-),正確;C項(xiàng),混合溶液中CH3COOH與CH3COONa濃度相等,因?yàn)镃H3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,所以離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)c(Na+)c(H+) c(OH-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液后,離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(OH-) c(CH3COO-)c(H+),錯(cuò)誤。,3.(2017廣西陸川中學(xué)月考,13)下列敘述錯(cuò)誤的是() A.在加熱攪拌條件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+ B.40 mL

48、1 mol/L CH3COONa溶液與20 mL 1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.常溫下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍 已知:KspCd(OH)2=7.210-15,KspCo(OH)2=1.810-15 D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-),答案C在加熱攪拌條件下加入MgO,氧化鎂消耗氫離子促進(jìn)Fe3+水解,可除去MgCl2溶液中的Fe3+,A正確;B項(xiàng),混合后

49、得到等濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,溶液呈酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,因此所得溶液中c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+) c(OH-),B正確;C項(xiàng),常溫下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)/c(Co2+)=4,C錯(cuò) 誤;常溫下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),已知c(H+)=c(OH-),因此c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-),D正確。,4.(2017貴州貴陽一中第六次適應(yīng)性考試,9)下列說

50、法不正確的是() A.20 時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同 B.濃度為0.2 mol/L的KHCO3溶液中:c(H2CO3)c(C) C.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)c(CN-),則a一定大于b D.常溫下,在0.1 mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+),答案CA項(xiàng),溶度積只受溫度的影響,因此兩溶液中AgCl的Ksp相等,A正確;B項(xiàng),HC的水 解程度大于其電離程度,故c(H2CO3)c(C),B正確;C項(xiàng),如果是恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為NaCN, HCN屬于弱酸,CN-水解,則

51、c(Na+)c(CN-),此時(shí)a=b,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOH對(duì)水的電離起抑制作用,即水電離出的c(H+),D正確。,考點(diǎn)二沉淀溶解平衡 5.2018四川南充第二次(3月)適應(yīng)性考試,9下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是(),答案B如果溶液中含有鐵離子,先滴加幾滴氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液也能變?yōu)榧t色,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明溶液中一定含有亞鐵離子,A錯(cuò)誤;酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,乙二酸使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙二酸有還原性,B正確;向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液,生成銀氨溶液,所以Ag+與NH3H2O不能大量共存,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液中Na2S過量,無法判斷Ksp

52、(CuS)Ksp(ZnS),D錯(cuò)誤。,6.(2018廣西桂林、百色、崇左第三次聯(lián)合模擬,13)已知常溫下Ksp(PbI2)=410-6,Ksp(PbS)=810-28。取適量黃色PbI2固體配制成100 mL 溶液,配制過程中溶液中離子濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是() A.A點(diǎn)可表示PbI2的不飽和溶液 B.T時(shí)刻有可能向該P(yáng)bI2溶液中加入了KI 固體 C.常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=10-2 mol/L D.向A點(diǎn)的PbI2溶液中加入100 mL 210-3 mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)410-3 mol/L,答案BA點(diǎn)c(I-)不再

53、改變,所以可表示PbI2的飽和溶液,A錯(cuò)誤;T時(shí)刻c(Pb2+)逐漸減小,c(I-)瞬間增大后逐漸減小,所以有可能向該P(yáng)bI2溶液中加入了KI 固體,B正確;常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)= mol/L=210-2 mol/L,C錯(cuò)誤;向A點(diǎn)的PbI2溶液中加入100 mL 210-3 mol/L的Na2 S溶液,S2-完全反應(yīng)生成PbS沉淀,若PbS無溶解,所得溶液中c(Pb2+)=410-3mol/L,實(shí)際上PbS沉淀有少量溶解,所以平衡后溶液中的c(Pb2+)410-3mol/L,D錯(cuò)誤。,7.(2017云南師大附中適應(yīng)性考試,7)常溫下,CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s

54、)+S(aq)的平衡 常數(shù)K=1.75104,已知常溫下,飽和CaSO4溶液中c(Ca2+)=0.7010-2 mol/L,則常溫時(shí)CaCO3的Ksp為() A.2.5010-8B.0.4010-6C.2.8010-9D.0.410-9,答案C常溫下,飽和CaSO4溶液中c(Ca2+)=0.7010-2 mol/L,Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(S)=4.9 10-5,反應(yīng)CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)的K=c(S)c(C)=Ksp(CaSO4)Ksp(Ca CO3)=1.75104,故Ksp(CaCO3)=2.8010-9。,8.(2017廣西南寧二中、玉

55、林高中聯(lián)考,12)下列有關(guān)說法中正確的是() A.已知25 時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25 時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)K(HCN) B.由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中,Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存 C.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、Cr且兩離子濃度均為0.010 molL-1的溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液時(shí),Cr先產(chǎn)生沉淀 D.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-),答案A25 時(shí)NH4CN溶液顯堿性,說

56、明CN-的水解程度大于N的水解程度,則25 時(shí)的 電離常數(shù)K(NH3H2O)K(HCN),A正確;由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,HC與氫離子、氫氧根離子均反應(yīng),在溶液中一定不能大量存在,B錯(cuò)誤;C 項(xiàng),Cl-形成沉淀時(shí)所需c(Ag+)= molL-1=1.5610-8 molL-1,Cr形成沉淀時(shí) 所需c(Ag+)= molL-1=310-5 molL-1,所需的c(Ag+)越小,則越先生成 沉淀,所以兩種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃l-、Cr,C錯(cuò)誤;常溫下pH=7的CH3COOH和 NaOH混合溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守

57、恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),D錯(cuò)誤。,9.(2018貴州遵義第二次聯(lián)考,26)鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖: BaCO3浸出液浸出液和TiCl4 的混合液草酸氧化 鈦鋇晶體BaTiO3 已知:草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)24H2O; 25 時(shí),BaCO3的溶度積Ksp=2.5810-9。 (1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為。 (2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 (3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。 過濾操作中

58、使用的玻璃儀器有。 如何證明晶體已洗凈?。 (4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,TiO2,制備時(shí)需加入大量的水,同時(shí)加熱,其目的是。 (5)某興趣小組取19.70 g BaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98 g,BaTiO3的產(chǎn)率為。(BaTiO3的相對(duì)分子質(zhì)量為233) (6)流程中用鹽酸酸浸,其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1 mol/L,則c(C)在浸出液中的最大濃度為mol/L。,答案(1)+4(2)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(3)漏斗、燒杯、玻璃棒取少許最 后

59、一次的洗滌液于試管中,滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,說明已洗凈(4)促進(jìn) TiCl4水解(5)60%(6)2.5810-8,解析(1)BaTiO3中Ba的化合價(jià)為+2價(jià),O的化合價(jià)為-2價(jià),根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知Ti的化合價(jià)為+4價(jià)。 (2)鹽酸酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2,離子方程式為BaCO3 +2H+Ba2+H2O+CO2。 (3)過濾操作中使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。根據(jù)流程知,若草酸氧化鈦鋇晶體沒有洗凈,其表面一定吸附著可溶性的Cl-等,要證明晶體已經(jīng)洗凈即證明最后一次的洗滌液中不含Cl-。 (4)TiCl4水解的方程式為TiCl4+2H2OTiO2+4HCl,加入大量水可促進(jìn)TiCl4水解,鹽的水解是 吸熱過程,加熱可促進(jìn)TiCl4水解。 (5)根據(jù)Ba元素守恒,可知理論上得到BaTiO3的質(zhì)量為233 g/mol=23.30 g,BaTiO3的 產(chǎn)率為100%=60%。 (6)BaCO3的溶解平衡為BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq),Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(C)=2.5810-9, 若浸出液中c(Ba2+)=0.1 mol/L,則C在浸出液中的最大濃度c