化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)原子的構(gòu)成（1）.ppt

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)（1）,金孔中學(xué) 廖先才,每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,（帶正電）,（不顯電性）,交流共享： 原子中存在著帶正電的原子核與帶負(fù)電的電子，為什么整個(gè)原子不顯電性？,活動(dòng)一,一、原子的結(jié)構(gòu),每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷,不帶電,每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,（帶正電）,質(zhì)子,原子,中子,核外電子：,原子核,（不顯電性）,原子中：質(zhì)子所帶的正電荷總數(shù)和電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)電量相等，電性相反。 原子中 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù),活動(dòng)一,一、原子的結(jié)構(gòu),活動(dòng)二,深入認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu),仔細(xì)觀察表格中的內(nèi)容，你能獲得哪些信息？,3、質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù),2、只有氫原子沒(méi)有中子,1、不同類原子

2、,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,活動(dòng)二,深入認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu),4、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),探索之路,英國(guó)化學(xué)家 道爾頓,英國(guó)物理學(xué)家 湯姆生,英國(guó)科學(xué)家 盧瑟福,英國(guó)物理學(xué)家 查德維克,1803年實(shí)心球模型,1918-1932年 發(fā)現(xiàn)質(zhì)子中子,1897年棗糕模型,1911年 行星式有核模型,課堂練習(xí)一,原子,原子中：核電荷數(shù) = _ = _,1、填空,正,負(fù),不帶,2、下列是對(duì)原子的敘述：（1）原子是最小的粒子； （2）原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；（3）原子不顯電性； （4）原子都在不停的運(yùn)動(dòng)，正確的有（ ） A（1） B（3） C（2） D（3）和（4） 3、某原子質(zhì)子和中子數(shù)之和為149，其核內(nèi)中子數(shù)7

3、2，則該原子核外電子數(shù)（ ） 4、原子為什么不顯電性？,D,77,核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷總數(shù)，電性相反，彼此抵消。,活動(dòng)一:觀看核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫(huà)。,氫原子結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）,行星繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng),二、原子核外電子的排布,第一層,第二層,第三層,鈉原子的結(jié)構(gòu) （11個(gè)電子）,思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？,離原子核 電子層 電子能量,一 二 三 四 五 六 七,低 高,近 遠(yuǎn),1、核外電子分層運(yùn)動(dòng)（分層排布）,活動(dòng)二；用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示電子分 層排布,核電荷數(shù)從118的原子核外電子排布規(guī)律,（1）、第一層最多2個(gè)電子；第二層最多8個(gè)電子；,（2）、最外層不超過(guò)

4、8個(gè)(第一層不超過(guò) 2個(gè))；,（3）、電子總是先排滿第一層，再排滿第二層，由 里及外依次排布。,氫,氦,1、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）,A B C D,C,2、鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為 Na 則錯(cuò)誤的 （ ） A、該原子核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子 B、該原子核內(nèi)11個(gè)中子 C、核外共有三個(gè)電子層 D、核外最外層有1個(gè)電子,B,課堂練習(xí)二,3、已知，氧原子質(zhì)子數(shù)為8，鋁原子核電荷數(shù)為13，畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。,分析：根據(jù)“核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)”可確定它們核外電子總數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。,4、氧、鈉、磷、氟的核電荷數(shù)分別為8、11、15、9，則它們的核外最外層電子數(shù)最多的是（ ）,A 氧 B 鈉 C 磷 D 氟,D,課堂小結(jié),一、原子的構(gòu)成,二、原子的核外電子排布,原子中： 核電荷數(shù) = 核內(nèi)