湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1課件.ppt

1、,物質(zhì)結(jié)構(gòu)（必考）元素周期律,一輪復(fù)習(xí)備考說課,目錄,1,2,3,4,5,01,PART ONE,高考要求和命題趨向,考綱要求,（1）了解元素、核素和同位素的含義。 （2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 （3）了解原子核外電子排布。 （4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。 （5）以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 （6）以 IA 和 VIIA 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 （7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。

2、 （8）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。,高考題型展示,（2016年新課標(biāo)理綜題T12）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 A簡單離子半徑：WZ,高考題型展示,（2016年全國T13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

3、正確的是 A原子半徑的大小WXY CY的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,高考題型展示,（2015新課標(biāo)卷理綜）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：,回答下列問題： （1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。,高考題型展示,28（2017新課標(biāo)理綜）（14分） 砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3

4、、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}： （1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。,考綱解讀,3、另外在化工流程圖題中可能有考查化合價(jià)和電子式題目，還需運(yùn)用元素周期律對一些陌生物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行類比來解題。,2、要熟練掌握短周期主族元素性質(zhì)，理解元素位構(gòu)性之間的關(guān)系，并對元素的原子半徑大小、簡單離子半徑大小、相關(guān)化合物水溶液的酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等做出正確判斷。,考綱解讀,題型預(yù)測,02,PART TWO,學(xué)生基本情況分析,考試試題情況分析,15X、Y、Z、M為原子序數(shù)和主族序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19。其中Y、Z屬于相同周期

5、，而X、Y、M屬于不同周期?；卮鹣铝袉栴}： （1）上述4種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。 （2）由X、 Y、M三種元素所組成鹽的電子式為_。,答案：第一問應(yīng)填HClO4，第二問填NH4Cl電子式。,這是武漢市2018年九月份起點(diǎn)考試試題第15題前兩問。,H、N、O、Cl,學(xué)生錯(cuò)誤展示,學(xué)生錯(cuò)誤展示,4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ） A原子半徑:r(W)r(Y)r(Z) B由X、Y組成的化合物中只含離子鍵 CZ的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比

6、Y的強(qiáng) D由Z、W組成的化合物不能在水溶液中制備,考試試題情況分析,這是武漢市2018年九月份起點(diǎn)考試試題選擇題第4題。,O、Na、Al、S,學(xué)生錯(cuò)誤分析,學(xué)生（共120人）做題情況統(tǒng)計(jì)情況如表：,B項(xiàng)考查學(xué)生對鈉氧化物的熟悉程度；C項(xiàng)比較堿性強(qiáng)弱；,A項(xiàng)錯(cuò)誤較多，說明學(xué)生原子半徑比較掌握的不好；,D項(xiàng)很多同學(xué)排除前三選項(xiàng)直接選擇，可能有些同學(xué)并未掌握。,10X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素X與Y形成的最簡單化合物m為常見液體，常溫下Z的單質(zhì)加入加入由X、Y、Z形成的常見化合物的濃溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，再將上述混合物加入盛有m的燒杯中，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生X單質(zhì)氣體。下列說法正確的

7、是（ ） A原子半徑大小為XYZW BW的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 CW、Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)：YW DZ與X形成的二元化合物具有強(qiáng)還原性,考試試題情況分析,這是衡水中學(xué)2019屆高三第一次聯(lián)考試題選擇題第10題。,H、O、Al、S,學(xué)生錯(cuò)誤分析,學(xué)生（共120人）做題情況統(tǒng)計(jì)情況如表：,D項(xiàng)學(xué)生對形成的化合物很陌生，但可以根據(jù)負(fù)一價(jià)氫判斷具有還原性。,A項(xiàng)原子半徑比較依然錯(cuò)誤較多；B項(xiàng)容易與最高價(jià)氧化物的水化物混淆；,C項(xiàng)部分同學(xué)根據(jù)常識知道沸點(diǎn)H2OH2S,但不知原理，忘記氫鍵相關(guān)知識，需要重點(diǎn)講解。,學(xué)生易錯(cuò)統(tǒng)計(jì),03,PART THREE,復(fù)習(xí)課時(shí)、教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì),復(fù)習(xí)課時(shí)、教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)

8、,04,PART FOUR,復(fù)習(xí)方法、學(xué)法指導(dǎo),復(fù)習(xí)方法、學(xué)法指導(dǎo),05,PART FIVE,訓(xùn)練題目（按7+4）設(shè)計(jì),訓(xùn)練題目（按7+4）設(shè)計(jì),資料卡片式記憶相關(guān)元素信息。（附錄1）,(1)H： 原子半徑最??； 外層電子數(shù)=周期數(shù)； 電子總數(shù)=電子層數(shù)； 第A族中唯一形成共價(jià)化合物的元素； 在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大； 原子序數(shù)最??； 沒有中子； 成酸、堿必需的元素； 單質(zhì)密度最小，最輕的氣體； 與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2； 單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。,(2)He： 最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個(gè)不是8電子； 電子總數(shù)是電子層數(shù)

9、的二倍。,(3)Li： 最外層電子數(shù)是次外層的一半； 堿金屬中不能形成過氧化物； 熱核反應(yīng)原料之一； 密度最小的輕金屬； 保存于石蠟中。,(4)Be： 最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)； 最外層電子數(shù)=電子層數(shù) 價(jià)態(tài)為+2價(jià),資料卡片式記憶相關(guān)元素信息。（附錄1）,(5)B： 最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)； 氫化物為B2H6； 硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液； 硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。,(6)C： 最外層電子數(shù)是次外層的二倍； 是形成化合物種類最多的元素； 有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體； 氧化物有CO、CO2； 氫化物有多種最簡單的是CH4； 最高

10、價(jià)含氧酸是H2CO3。,(7)N： 最外層電子比次外層多3個(gè)； 單質(zhì)在空氣中含量最多； 難與其它物質(zhì)反應(yīng)； 化肥三元素之一（N、P、K）； 氫化物為NH3； 氧化物形式最多（6種：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； 含氧酸有HNO3、HNO2； 氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。,(8)O: 最外層電子數(shù)目是次外層的三倍； 地殼中含量最多； 占空氣體積的21%； 能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價(jià)態(tài)氧化物； 單質(zhì)助燃,資料卡片式記憶相關(guān)元素信息。（附錄1）,(9)F： 最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；除H后前18號元素中原子半徑最小； 無正價(jià)；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換水

11、中的氧； CaF2難溶、AgF溶于水；無含氧酸；HF為弱酸,(11)Na： 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/2；前18號元素原子半徑最大； 氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH；能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2； 與K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。,(12)Mg： 最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍； Mg(OH)2是難溶性的中強(qiáng)堿； Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H2； MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。,(13)Al： 最外層比次外層少5個(gè)電子；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)； 鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性；Al2O3是兩性氧化物； Al(OH)3是兩性氫氧化物；地殼中含

12、量最多的金屬元素。,資料卡片式記憶相關(guān)元素信息。（附錄1）,(14)Si： 最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2倍；地殼中含量排第二位； 只有一種氧化物SiO2；氣態(tài)氫化物SiH4； 含氧酸為H4SiO4；H2SiO3是唯一難溶酸。,(15)P： 最外層比次外層少3個(gè)電子； 氫化物為PH3； 對應(yīng)的酸為H3PO4、H3PO3； 常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。,(16)S： 最外層比次外層少2個(gè)電子； 最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)； 氫化物H2S、劇毒； 氧化物有SO2、SO3； 對應(yīng)的水化物H2SO3、H2SO4； 對應(yīng)的鹽常見的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。,(17)Cl： 最外層比次外層少一個(gè)電子，比最內(nèi)層多5個(gè)電子； 有