山東省臨沂市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿課件.ppt

1、第十單元酸和堿,化學(xué)方程式梳理 1HCl的化學(xué)性質(zhì), _； _； _； _； _； _；,Fe2HCl=FeCl2H2,Zn2HCl=ZnCl2H2,Mg2HCl=MgCl2H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,CuO2HCl=CuCl2H2O,NaOHHCl=NaClH2O, _； _； _； _； _； _。,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,AgNO3HCl=AgClHNO3,2H2SO4的化學(xué)

2、性質(zhì), _； _； _； _； _； _； _；,FeH2SO4=FeSO4H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,MgH2SO4=MgSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,CuOH2SO4=CuSO4H2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O, _； _； _； _； _； _； _。,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O,Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,H2SO4CaCO3=CaSO4CO2H2O,Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,2NaHCO3H2SO4=Na2

3、SO42H2O2CO2,K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,3NaOH的化學(xué)性質(zhì), _； _； _； _； _； _； _； _。,CO22NaOH=Na2CO3H2O,SO22NaOH=Na2SO3H2O,NaOHHCl=NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl,2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl,4Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì), _； _； _； _； _； _；,C

4、O2Ca(OH)2=CaCO3H2O,SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4, _； _； _。,Ca(OH)2CuCl2=Cu(OH)2CaCl2,Ca(OH)2MgSO4=Mg(OH)2CaSO4,Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2,考點一 酸及其性質(zhì) 1常見酸的物理性質(zhì)及用途,刺激性氣味,有白霧出現(xiàn),有揮發(fā)性,無揮發(fā)性,無吸水性,有吸水性,2.濃硫酸的特性 (1)吸水性 濃硫酸具有很

5、強(qiáng)的吸水性，因此可作 _，常用來干 燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性氣體，不能用來干燥堿性氣 體，如_。使用多功能瓶干燥氣體時應(yīng)注意導(dǎo)管長進(jìn)短 出。濃硫酸吸水屬于_變化。,干燥劑,NH3,物理,(2)腐蝕性 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮 膚里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸雖不能使紙張?zhí)蓟?但水分揮發(fā)后變?yōu)?_，也會使紙張?zhí)蓟?。這一碳化 過程屬于 _變化。 如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量 水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸,化學(xué),(3)濃硫酸稀釋,濃硫酸,水中,熱量及時散失,3酸的5大通性,變紅,不變色,FeSO4H2,2FeCl

6、3,3H2O,紅,Na2SO4,2H2O,CaCl2H2O,CO2,氣泡,AgClHNO3,白色沉淀,BaCl2H2SO4=BaSO4,2HCl,考點二 堿及其性質(zhì) 1氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途,燒堿,火堿,苛性鈉,熟石灰,消石灰,易,微,吸水,潮解,放,越小,石灰水,注：在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、 衣物等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要 _ _，然后再涂上 _溶液。,立即用大量的水,沖洗,稀硼酸,2堿的化學(xué)性質(zhì),變藍(lán),變紅,Na2CO3H2O,CaCl22H2O,CaCO32NaOH,白色沉淀,3.氫氧化鈉變質(zhì)的探究 (1)氫氧化鈉變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二

7、氧化碳 反應(yīng)生成碳酸鈉。 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 (2)檢驗NaOH是否變質(zhì)的方法： 方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉 已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理： _。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2,方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化 鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理： _。 方法三：加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成， 證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理： _ _。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(或CaCl2,Na2CO3=CaCO32NaCl),(3)變質(zhì)情況 沒有變質(zhì)

8、：只有NaOH； 全部變質(zhì)：只有Na2CO3； 部分變質(zhì)： _的混合物。,NaOH和Na2CO3,(4)探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計： 原理：取樣品加水溶解，逐滴滴入_或氯化鈣溶 液至不再產(chǎn)生沉淀為止，滴入 _后，若溶液變紅 則說明部分變質(zhì)，若溶液不變色則說明全部變質(zhì)。,氯化鋇,酚酞溶液,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變紅，所以 不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別。加入BaCl2或CaCl2反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 _或 _ _，反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl和BaCO3沉 淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈_性，滴加 _變 紅，則說明原溶液中含有_性物質(zhì)，利用該原理可以判

9、 斷NaOH是否完全變質(zhì)。,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3,Na2CO3,CaCl2=2NaClCaCO3,中,酚酞溶液,堿,明確探究氫氧化鈉變質(zhì)實驗的注意事項 講：在中考中，關(guān)于探究NaOH的變質(zhì)情況，易觸雷的地方是用Ca(OH)2或Ba(OH)2除去Na2CO3，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，會引入新的雜質(zhì)OH，導(dǎo)致不能判斷原溶液中是否含有NaOH。 練：鏈接“隨堂演練”P71T12,(5)除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉的方法。 在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過 濾，就得到氫氧化鈉溶液。,(6)聯(lián)想與啟示 氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反

10、應(yīng)的 緣故，因此氫氧化鈉應(yīng)_保存。 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，若有固體溶解或顏色改變或沉淀產(chǎn)生等明顯現(xiàn)象，則不需要加指示劑指示反應(yīng)的進(jìn)行情況；若酸與堿反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，則需要加指示劑指示反應(yīng)的進(jìn)行程度。,密封,考點三 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 1_與_作用生成 _的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)；中和反應(yīng)的實質(zhì)是 _與 _結(jié)合生成水。,酸,堿,鹽和水,H,OH,2堿入酸與酸入堿的圖像對比(在對應(yīng)的圖下填“酸入 堿”或“堿入酸”) _,堿入酸,開始時溶液呈_性，pH_7，隨著_的加入，pH逐 漸_，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時，pH7，溶液呈中性； 隨著_的繼續(xù)加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。 以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過

11、程中所得溶液的 溶質(zhì)： a點：NaCl、HCl；b點：NaCl；c點：NaCl、NaOH。,酸,堿,增大,堿,堿,_ 開始時溶液呈_性，pH_7，隨著_的加入，pH逐 漸_，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時，pH7，溶液呈中性； 隨著_的繼續(xù)加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。,酸入堿,堿,酸,減小,酸,酸,以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過程中所得溶液 的溶質(zhì)： a點：NaCl、NaOH；b點：NaCl；c點：NaCl、HCl。,3應(yīng)用 (1)應(yīng)用于 _。 (2)改變土壤的 _。 (3)處理 _。 (4)調(diào)節(jié)溶液的 _。,醫(yī)藥衛(wèi)生,酸堿性,工業(yè)廢水,酸堿性,中和反應(yīng)是否發(fā)生的判斷 講：中考中，關(guān)于中和反

12、應(yīng)的考查主要體現(xiàn)在實驗探究 題中，在解答過程中觸雷的地方主要是在判斷是否發(fā)生 反應(yīng)時選用的判斷試劑錯誤，證明酸堿發(fā)生反應(yīng)，一般用 酚酞溶液，而不選用石蕊溶液；判斷是否恰好完全反應(yīng) 時，選用試劑錯誤，選用試劑應(yīng)根據(jù)酸或堿的化學(xué)性質(zhì)；,分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的可能組成出現(xiàn)錯誤，分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)應(yīng)從反應(yīng)物是否有剩余和生成物兩個角度分析。 練：鏈接“聚焦臨沂”P68T10,考點四 溶液的酸堿性與酸堿度 1酸堿指示劑 (1)石蕊和酚酞是常用的兩種指示劑，它們與酸、堿溶液作用時的顏色見表：,紅,藍(lán),紫,無,紅,無,(2)石蕊試紙：為了方便實驗，化學(xué)上分別用含有石蕊的 酸溶液或堿溶液制成石蕊試紙。藍(lán)

13、色石蕊試紙遇酸性溶液 變成 _色，紅色石蕊試紙遇堿性溶液變成_色。,紅,藍(lán),(1)使紫色石蕊溶液變紅該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，如NH4NO3溶液。 (2)使紫色石蕊溶液變藍(lán)該溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液。 (3)酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。,2溶液酸堿度的表示方法pH (1)一般情況下，溶液的pH范圍是 _。,014,增強(qiáng),增強(qiáng),(2)pH試紙的使用方法：在 _或白瓷板上放一張pH 試紙，用 _蘸取待測液并滴到試紙 上，再將pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即得溶液的pH。,玻璃片,玻璃棒(或膠頭滴管),酸堿度的表示與測量 講：在中考中，關(guān)于酸堿

14、度的表示與測量，易觸雷的地方有三處：不能正確掌握測量的精確度；不能正確掌握pH的測量操作；忽略酸性和堿性溶液稀釋后對溶液pH的影響不同。 練：鏈接“聚焦臨沂”P69T14,3酸與堿對生命活動的意義 (1)人的體液的pH7，必須維持在 _，如果超 出正常范圍，就會導(dǎo)致生理功能失調(diào)或產(chǎn)生疾病，甚至 死亡。 (2)胃液中的胃酸主要成分是_，能幫助消化食物， 如果胃酸分泌過多，則會導(dǎo)致胃酸過多癥。,一定范圍內(nèi),鹽酸,(3)土壤的酸堿性強(qiáng)弱對植物的生長具有非常重要的意義。 大多數(shù)的植物適宜在接近_的土壤中生長，土壤的酸 性太強(qiáng)(pH_4)或堿性太強(qiáng)(pH_8)，作物都不能正常生 長。,中性,考點一 酸及

15、其性質(zhì) (3年3考) 1常見酸的化學(xué)性質(zhì) 2常見酸的物理性質(zhì)和用途 3酸的通性,1.(2017臨沂中考)食醋中一般含有3%5%的醋酸，醋酸 又叫乙酸(CH3COOH)，是無色有刺激性氣味的液體，能溶于 水。 (1)食醋可以除去水壺內(nèi)的水垢，水垢的主要成分之一是碳 酸鈣。除水垢時，可在水壺中加入水，倒入適量食醋，浸 泡一段時間，碳酸鈣會轉(zhuǎn)變成可溶性的醋酸鈣而被除掉， 化學(xué)方程式為CaCO32CH3COOH=Ca(CH3COO)2H2OCO2。,(2)在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因為骨頭 中含有不溶于水的磷酸鈣，磷酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性 的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內(nèi)的含鈣量，促進(jìn)人體對

16、鈣、 磷的吸收和利用。 (3)食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在 屋子里熬食醋可以殺滅細(xì)菌，對預(yù)防感冒有很大作用。,(4)飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因為乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，從而達(dá)到解酒的目的。 (5)醋酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，家用鋁盆等金屬制品不能用來盛放食醋，以免被腐蝕。,根據(jù)以上內(nèi)容，回答下列問題： (a)乙酸屬于 _ (填“有機(jī)化合物”或“無機(jī) 化合物”)。 (b)乙酸的物理性質(zhì) _ (任答一條)。 (c)食醋能用來解酒的原因是_ _。,有機(jī)化合物,無色有刺激性氣味液體，能溶于水,乙酸能跟乙醇發(fā)生反應(yīng)生成,乙酸乙酯和

17、水，從而達(dá)到解酒的目的,(d)用食醋除水垢，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_ 反應(yīng)。 (e)用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能更好補(bǔ)鐵的原因是 _(用化學(xué)方程式表示)。,復(fù)分解,2CH3COOHFe=(CH3COO)2FeH2,【思路分析】 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、有機(jī)物的特征、物理性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。,2(2015臨沂中考)下列物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 的是( ) A石灰水與稀鹽酸 B銅與硝酸銀溶液 C銀與稀硫酸 D二氧化碳與水,C,3(2017臨沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字， 如圖。 (1)現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用_(填“濃”或“稀”) 硫酸在白紙上寫的字變黑

18、。 (2)結(jié)論：同種酸由于_不同，它們的性質(zhì)不完 全相同。,濃,溶液濃度,4(2013臨沂中考)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系，請分析以下知識網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題。,(1)則中填寫_，中填寫_。 (2)上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與 氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。,金屬,堿,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,考點二 堿及其性質(zhì) (3年3考) 1常見堿的物理性質(zhì)和用途 2常見堿的化學(xué)性質(zhì) 3堿的通性,5.(2017臨沂模擬)某同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時，歸納出了Ca(OH)2與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)關(guān)系(圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。,(1)若X

19、是與其他兩種不同類別的化合物，則X可以是 _。 (2)根據(jù)圖示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個化學(xué)方程式： _；_ _。 (3)氫氧化鉀的化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈣相似，請寫出氫氧化鉀 溶液吸收SO2的化學(xué)方程式：_。,二氧化碳(合理即可),Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,CO2Ca(OH)2=,CaCO3H2O,SO22KOH=K2SO3H2O,【思路分析】 根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)(能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng))，據(jù)此進(jìn)行分析解答。,6為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。,(1)A、D中酚酞均變_色，說明兩種溶液都呈堿性。 (2)B中溶液的pH_7(填“”“”或“

20、”)。寫出 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (3)F中沉淀的化學(xué)式是_。 (4)四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定 含有的溶質(zhì)是 _，可能含有的溶質(zhì) 是_。,紅,HClNaOH=NaClH2O,CaCO3,氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀,鹽酸,7(2017臨沂蘭山模擬)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方 法，小明同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH 與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。,(1)驗證反應(yīng)，小明將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶 液變成_。 (2)小明用微觀示意圖(如圖2)來說明反應(yīng)的發(fā)生，用化 學(xué)方程式表示為 _，從該圖 中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH_7(填“”“”

21、或 “”)。 (3)如果反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl,紅色,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,C,考點三 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 (3年3考) 1關(guān)于中和反應(yīng)的探究性實驗 2中和反應(yīng)中的pH變化 3中和反應(yīng)的應(yīng)用,8.(2015臨沂中考)如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)，請回答有關(guān)問題。,(1)在上圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號： C中 _、 _，D中 _。 (2)用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)方程式 _ _。 (3)以上變化的反應(yīng)類型是 _。,Na,Cl,H2O,HCl,NaOH=NaClH2O,復(fù)分解反應(yīng),

22、9(2016臨沂中考)甲酸(HCOOH)俗名蟻酸，它和醋酸具 有相似的化學(xué)性質(zhì)，蟻蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻 酸刺激皮膚產(chǎn)生痛癢，當(dāng)被蟻蟲叮咬時，在叮咬處涂抹下 列物質(zhì)中的_(填序號)會減輕痛癢。 A食鹽水B食醋C草木灰水,C,10(2017臨沂中考)某同學(xué)在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗。,(1)要想檢驗滴加的鹽酸是否過量，下列試劑不能達(dá)到目 的的是_(填字母代號) A酚酞溶液 B石蕊溶液 C鋅粒 D碳酸鈣 (2)該同學(xué)用pH試紙測得反應(yīng)后的溶液的pH10，此時溶液 中含有的溶質(zhì)有 _，該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 _。,A,NaCl、NaOH,HClNaOH